《中考化學(xué)每日一練復(fù)習(xí)課件》

中考化學(xué)每日一練復(fù)習(xí)課件本課件提供了中考化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)，包括化學(xué)式命名、物質(zhì)的酸堿性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等。用豐富的布局和形象的圖片，讓你輕松復(fù)習(xí)，容易上手。鹽酸和碳酸的反應(yīng)生成物1反應(yīng)方程式HCl+Na2CO3→NaCl+H2O+CO22反應(yīng)過(guò)程根據(jù)碳酸的化學(xué)式CO32-和鹽酸的化學(xué)式HCl，能夠分解成CO2、H2O、Cl-、H+離子。3生成物CO2，H2O和NaCl。銅和硝酸反應(yīng)的生成物反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)過(guò)程硝酸輕易被還原，所以銅在遇到硝酸時(shí)會(huì)被氧化，生成Cu(NO3)2和NO。生成物Cu(NO3)2和NO。反應(yīng)特點(diǎn)這是一種強(qiáng)氧化和強(qiáng)還原反應(yīng)?；瘜W(xué)式和分子式的區(qū)別化學(xué)式表示化合物的化學(xué)元素種類和各元素的原子數(shù)，用于表達(dá)化學(xué)反應(yīng)方程式。分子式表示分子中各元素的原子數(shù)，用于計(jì)算化學(xué)計(jì)量學(xué)量。例子CO2，化學(xué)式表示一分子碳一個(gè)氧。分子式表示兩個(gè)氧和一個(gè)碳原子。如何判斷化學(xué)反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的存在1定義氧化：失去電子；還原：得到電子；2檢測(cè)步驟通過(guò)以下四步判斷化學(xué)反應(yīng)中是否存在氧化還原反應(yīng)：1.寫(xiě)出反應(yīng)前后雙方的化學(xué)式；2.找出各原子氧化數(shù)的變化；3.找出被氧化的物質(zhì)；4.找出被還原的物質(zhì)。3例子Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O分析：Cu從0氧化數(shù)變化到+2，H從+5氧化數(shù)變化到+1。由此可知Cu被氧化，HNO3被還原。酶是一種什么樣的催化劑定義酶是一種蛋白質(zhì)，接受底物，改變其結(jié)構(gòu)，使其反應(yīng)性增強(qiáng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。功能在正常體溫下催化各種化學(xué)反應(yīng)，例如：消化，新陳代謝等。特點(diǎn)高效：一秒鐘可以催化數(shù)次反應(yīng)；特異性：只催化特定的物質(zhì)。如何判斷一種物質(zhì)的酸堿性質(zhì)pH值pH值小于7為酸性，大于7為堿性，等于7為中性。pH值每改變1個(gè)單位，酸堿度發(fā)生10倍變化。指示劑可以使用指示劑來(lái)判斷酸堿性，例如紅青酚指示劑，當(dāng)酸性溶液中加入紅青酚指示劑，溶液變?yōu)榧t色，堿性溶液變?yōu)樗{(lán)色。測(cè)試方法可以使用中性的物質(zhì)（例如酚酞）來(lái)測(cè)定一種溶液的酸堿性質(zhì)，當(dāng)添加的中性物質(zhì)顏色不再變化時(shí)，表明該溶液呈中性。燃燒和腐煙的區(qū)別燃燒腐煙火焰明亮，溫度高，周?chē)髁脸尸F(xiàn)大量的煙霧，火苗不明亮，溫度較低常發(fā)生在氧氣充足的環(huán)境中常發(fā)生在氧氣不足或不充分的環(huán)境中燃燒前的物質(zhì)和燃燒后的物質(zhì)成分不同燃燒前后的物質(zhì)成分相同合成氨的制備方法1方法利用哈柏法，將氮?dú)夂蜌錃庠阼F催化劑的作用下，進(jìn)行催化合成。2方法特點(diǎn)高溫高壓下進(jìn)行，反應(yīng)收率不高；同時(shí)也有很高的能量消耗，成本較高。物質(zhì)密度的定義和計(jì)算公式定義密度指的是物體單位體積的質(zhì)量，常用符號(hào)ρ表示。計(jì)算公式密度=質(zhì)量÷體積（ρ=m/v）電解銅（II）酸溶液可以制備什么電解銅可用電解銅（II）鹽酸溶液來(lái)制備從那個(gè)中純度的銅。需要一定的電反應(yīng)時(shí)間，還可以控制銅沉積的厚度和純度。電解碳酸鈉溶液通過(guò)電解碳酸鈉溶液可以制備氫氣和氧氣。電解水可以利用銅電極和堿性電解質(zhì)來(lái)制備氧氣和氫氣。電解鹽水可以制備什么1定義電解鹽水指的是將含有鹽的水溶液通過(guò)電解來(lái)制備出一系列的鹵素和氫氣等物質(zhì)。2制備出的物質(zhì)通過(guò)電解可以制備出碘，氯氣，氫氣等物質(zhì)。3作用廣泛應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室中的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)分析中?？梢杂糜谏a(chǎn)氯氣、氫氣等各種化學(xué)試劑。如何制備二氧化碳?xì)怏w1方法一用超市里各大飲料公司都有的超級(jí)工具--蘇打水制作。瓶中裝入少許蘇打粉、醋或檸檬酸之后，蓋上蓋子，等二者混合即可制備出二氧化碳。2方法二通過(guò)酸堿反應(yīng)來(lái)制備，用干冰狀的CO2可以在一定濃度范圍內(nèi)直接氣化，產(chǎn)生干燥的CO2氣體。3方法三可以通過(guò)制取碳酸水，再在容器塞上氣頭，將二氧化碳?xì)怏w儲(chǔ)存?；瘜W(xué)式的命名規(guī)則是什么正離子命名法1.寫(xiě)出陽(yáng)離子名稱；2.寫(xiě)出陰離子名稱去掉尾字母；3.配離子電荷數(shù)應(yīng)相等，不等時(shí)要用括號(hào)記錄。負(fù)離子命名法1.寫(xiě)出陰離子第一個(gè)元素或基團(tuán)名稱；2.寫(xiě)出第二個(gè)元素或基團(tuán)的名稱，要在尾部加“-ide”。3.數(shù)值化學(xué)式中用括號(hào)表示各離子的比例，3個(gè)以上離子時(shí)，其順序按原式中離子的排列順序。如何判斷化學(xué)反應(yīng)中是否存在酸堿中和反應(yīng)1定義酸堿中和反應(yīng)是指酸與什么物質(zhì)反應(yīng)形成鹽及水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。2判斷步驟通過(guò)以下三步判斷化學(xué)反應(yīng)中是否存在酸堿中和反應(yīng)：1.尋找化學(xué)方程式中有沒(méi)有"酸+堿"，或者"氫氧化物"等詞語(yǔ)；2.判斷反應(yīng)方程式中是否生成了鹽和水；3.判斷反應(yīng)前后溶液的pH值是否發(fā)生了變化。3例子H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O分析：方程式中有"﹢"與"-"相連，又有氫氧化物參與，生成了鹽和水，pH值從1降到7，因此為一種酸堿中和反應(yīng)。氯離子和銀離子反應(yīng),生成的物質(zhì)是什么1化學(xué)方程式AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO32反應(yīng)過(guò)程由于Ag+和Cl-不易溶于水，會(huì)形成白色的渾濁沉淀。3生成物生成AgCl沉淀和NaNO3溶液。如何根據(jù)化學(xué)式計(jì)算摩爾質(zhì)量1定義摩爾質(zhì)量標(biāo)志著一個(gè)分子中所含分子堆的質(zhì)量。通過(guò)將元素周期表上的原子質(zhì)量加起來(lái)，可以計(jì)算出化合物的摩爾質(zhì)量。2計(jì)算方法1.按照元