2.2氯及其化合物++課件++【知識精講精研】高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

2.2氯及其化合物結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl－得

e－+17287+17288Cl2有強(qiáng)氧化性戴維1810年，英國化學(xué)家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣科學(xué)史話1915年4月22日，德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當(dāng)時戰(zhàn)場出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒2－3米的微風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地。面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩潰，部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴,逃往地勢更高的地方,幸免遇難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡，德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。這是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的史冊．為什么濕毛巾在一定程度上防止氯氣中毒？為什么氯氣可作為生化武器?為什么要逃往地勢更高的地方呢?1、物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：黃綠色氣體密度：比空氣大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）氣味：有刺激性氣味有無毒性：有毒

熔沸點(diǎn)：較低(易液化)一、氯氣氯氣有毒，人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會中毒致死。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬、非金屬單質(zhì)反應(yīng)一、氯氣2Na+Cl22NaCl△黃色火焰產(chǎn)生大量白煙2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬、非金屬單質(zhì)反應(yīng)一、氯氣△2Fe+3Cl22FeCl3棕褐色的煙，溶于水得棕黃色溶液2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬、非金屬單質(zhì)反應(yīng)一、氯氣△Cu+Cl2CuCl2

棕黃色的煙，溶于水得藍(lán)綠色溶液2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬、非金屬單質(zhì)反應(yīng)一、氯氣H2+Cl22HCl點(diǎn)燃/

光照H2在Cl2中安靜燃燒，蒼白色火焰，放出大量熱，瓶口有白霧出現(xiàn)。通過對Cu、H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對燃燒的條件及本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可以叫做燃燒。燃燒不一定有氧氣參加。燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。一、氯氣煙：固體小顆粒分散在氣體中形成的分散系。霧：小液滴分散在氣體中形成的分散系。一、氯氣氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2Cl-＜Br-＜Fe2+

＜I-（2）與還原性離子反應(yīng)還原性（3）與水反應(yīng)一、氯氣三分子：Cl2

、H2O、HClO四離子：H+、Cl－、ClO－、少量OH-新制氯水的成分與性質(zhì)HClOH++ClO?

Cl2+H2OH++Cl-+HClOH2OH++OH?

一、氯氣試劑現(xiàn)象解釋紫色石蕊溶液pH試紙品紅溶液加有酚酞的NaOH溶液FeSO4溶液淀粉-KI試紙AgNO3溶液一、氯氣一、氯氣2、弱酸性3、不穩(wěn)定性1、強(qiáng)氧化性比H2CO3酸性弱有漂白性，有殺菌、消毒作用2HClO2HCl+O2↑光照====HClOH++ClO?

次氯酸的化學(xué)性質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分分類顏色性質(zhì)保存純凈物混合物混合物Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、少量OH-H2O、H+、Cl－、少量OH-黃綠色淺黃綠色無色氧化性酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性酸性特制鋼瓶現(xiàn)用現(xiàn)配。棕色試劑瓶，密封保存于陰涼處。Cl2一、氯氣一、氯氣（4）與堿反應(yīng)②將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===

CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③如果反應(yīng)充分，使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。①將氯氣通入冷的NaOH溶液中可得到漂白液3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O△漂白粉保存:

。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO隔絕空氣，密封保存漂白粉的漂白原理:一、氯氣Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO工業(yè)漂白可加少量鹽酸（失效原理）NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO漂白液的漂白原理:漂白粉與濃鹽酸Ca(ClO)2＋4HCl（濃）===CaCl2＋2Cl2↑+2H2OClO－＋Cl－

＋2H+===Cl2↑+H2O84消毒液與潔廁靈不能混用3、用途一、氯氣（1）制消毒劑、漂白劑（2）制鹽酸（3）制取高純硅、鍺、鈦的重要中間物質(zhì)（4）有機(jī)化工中，是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料、藥品的重要原料二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法固體加熱固＋液(不加熱)固+液(加熱)制取氣體常見裝置舍勒用MnO2固體與濃鹽酸混合加熱制氯氣，應(yīng)采用哪種裝置？MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2↑?二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置的設(shè)計①依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇氣體的發(fā)生裝置；②依據(jù)氣體及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)，選擇除雜裝置；③依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性，以及是否與水反應(yīng)，選擇收集裝置；④依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置。發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置除HCl除H2O收集Cl2尾氣處理尾氣處理：Cl2＋2NaOH===

NaCl＋NaClO＋H2O二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸Ag++Cl–===AgCl↓三、Cl-

的檢驗(yàn)