影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素

二、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素復(fù)習(xí)：1、可逆反應(yīng)有哪些特點？2、什么叫“反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行”？3、如何理解一個可逆反應(yīng)中“v正>v逆”？4、可逆反應(yīng)進(jìn)行方向與正逆反應(yīng)速率有何聯(lián)系？如何理解？5、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變一、濃度對化學(xué)平衡的影響[實驗2-5]已知在重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：橙色實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1實驗2Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋黃色橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色增大生成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行減少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行一、濃度對化學(xué)平衡的影響[實驗2-6]已知在反應(yīng)體系中存在如下平衡：

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1步驟2Fe3+＋3SCN－Fe（SCN）3

紅色溶液顏色變深溶液顏色變淺增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動。濃度對化學(xué)平衡的影響二、溫度對化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4△H<0紅棕色

無色[實驗2-7]溫度對化學(xué)平衡的影響現(xiàn)象及分析：降溫

顏色變淺

升溫

顏色變深

反應(yīng)原理：2NO2N2O4

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

紅棕色無色（g）（g）平衡向放熱方向移動平衡向吸熱方向移動條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度

減小生成物濃度升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢正反應(yīng)方向減弱生成物濃度減小的趨勢逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度減小的趨勢減弱生應(yīng)物濃度增大的趨勢吸熱反應(yīng)的方向減弱溫度降低的趨勢放熱反應(yīng)的方向減弱溫度升高的趨勢平衡移動原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變。結(jié)合勒夏特列原理思考：壓強(qiáng)對平衡移動如何影響？2NO2N2O4例：思考：條件變化與平衡移動的結(jié)果間有何規(guī)律？增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)平衡如何變化？有何現(xiàn)象？如何解釋？壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

2NO2(氣)

N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②

。

NO2濃度增大NO2濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大壓強(qiáng)

降低壓強(qiáng)氣體體積增大的反應(yīng)方向減弱壓強(qiáng)降低的趨勢氣體體積減小的反應(yīng)方向減弱壓強(qiáng)增大的趨勢′′V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時間′′思考：為什么條件的變化會影響到平衡的變化？條件對平衡影響的實質(zhì)是什么？定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動。作圖：條件變化對化學(xué)平衡影響的速率－時間圖催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡無影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對化學(xué)平衡無影響。t時間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆