化學反應速率第二課時影響化學反應速率的因素課件2023-2024學年上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)化學反應速率

第2課時影響化學反應速率的因素

人教版選擇性必修1學習目標1.通過實驗探究學習運用控制變量的方法研究化學反應速率2.了解反應條件對化學反應速率影響的一般規(guī)律。3.能運用規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活和科學實驗中的實際問題通過必修二的學習你知道影響化學反應速率的因素有哪些？不同化學反應的速率反應物本身性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學反應的速率外界條件（外因）溫度、濃度（壓強）、催化劑、接觸面積等反應物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)如何設(shè)計實驗定性與定量研究這些因素是怎樣影響化學反應速率的呢？知識回顧這些因素如何影響ν？如何測定ν？

科學研究中，對于多因素（多變量）的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學探究中常用的方法。定性研究：定量研究：

選擇合適實驗裝置準確測量時間、氣體體積、壓強、pH等的變化。

選擇實驗現(xiàn)象明顯的化學反應。通過觀察冒氣泡快慢；顏色變化；固體量減少；渾濁程度；溫度變化等?？刂谱兞糠ㄒ?、定性研究影響化學反應速率的因素【提出問題】濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學反應速率？如何測定化學反應速率？【實驗探究】選擇實驗用品，設(shè)計實驗探究影響化學反應速率的因素?！緦嶒炗闷贰?/p>

燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水?？刂谱兞糠∟a2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

＋S＋H2O【實驗原理】

1、探究濃度對化學反應速率的影響方案一：硫酸的濃度不同實驗原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O編號0.1mol/LNa2S2O3溶液0.1mol/LH2SO4溶液0.5mol/LH2SO4溶液125mL5mL5mL5mL0mL0mL方案二：硫代硫酸鈉的濃度不同（原則：總體積不變！）編號0.1mol/LNa2S2O3溶液蒸餾水0.1mol/LH2SO4溶液125mL3mL5mL5mL0mL2mL【實驗步驟】方案一：【實驗現(xiàn)象】相同：兩支試管中的溶液____________；區(qū)別：滴加_______mol·L-1H2SO4溶液的試管_____________?！緦嶒灲Y(jié)論】________________，增大反應物濃度，化學反應速率________。均變渾濁0.5先變渾濁其他條件相同時增大1、探究濃度對化學反應速率的影響Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑

+S↓+H2O【實驗步驟】方案一：【實驗現(xiàn)象】相同：兩支試管中的溶液____________；區(qū)別：燒杯中裝_______的試管_____________?！緦嶒灲Y(jié)論】________________，升高溫度，化學反應速率________。均變渾濁熱水

先變渾濁其他條件相同時增大2、探究溫度對化學反應速率的影響Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑

+S↓+H2O燒杯中裝熱水

燒杯中裝冷水

★注意事項：（1）無論吸熱反應、還是放熱反應，升高溫度，速率都加快。（2）反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快。2、探究溫度對化學反應速率的影響【實驗步驟】方案一：【實驗現(xiàn)象】相同：兩支試管中的溶液____________；區(qū)別：燒杯中滴加_______的試管_____________。【實驗結(jié)論】________________，催化劑可以_________化學反應速率均有氣泡產(chǎn)生FeCl3

產(chǎn)生氣泡速率更快其他條件相同時改變3、探究催化劑對化學反應速率的影響2H2O2

=2H2O＋O2↑4、拓展：壓強對化學反應速率的影響注意事項：（1）壓強對反應速率的影響，僅針對有氣體參與的反應。（2）壓強對反應速率的影響，本質(zhì)是引起濃度的變化：①恒溫時，壓縮體積

→

壓強增大

→

氣體濃度增大

→

反應速率增大；②恒溫恒容時，充入氣體反應物

→

壓強增大

→

氣體反應物濃度增大

→

反應速率增大；

充入惰性氣體

→

總壓強增大

→

氣體濃度不變

→

反應速率不變。③恒溫恒壓時，充入惰性氣體

→

壓強不變

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體積增大

→

氣體濃度減小

→

反應速率減小。

內(nèi)因（決定）反應物的性質(zhì)反應物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應速率越快外因溫度溫度越高，化學反應速率越快濃度增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率催化劑催化劑可以改變化學反應速率壓強有氣體參加的反應，增大壓強（減小容器容積），反應速率加快其他①增大固體反應物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應速率加快②形成原電池，通常能加快反應速率③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應速率歸納總結(jié)——影響化學反應速率的因素2.定量研究影響化學反應速率的因素【實驗操作】（1）按下圖所示安裝裝置，在錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重復上述實驗。加入試劑反應時間反應速率40mL1mol·L－1硫酸________________40mL4mol·L－1硫酸________________長短慢快【實驗結(jié)論】4mol·L-1硫酸與鋅反應比1mol·L-1硫酸與鋅反應的速率_______?？鞂嶒炌卣固骄浚ù蟊揪毩暤?9頁）在用上述實驗測定鋅與硫酸反應的速率時：(1)為確保測定的準確性，應注意哪些事項？_________________________________________________________________________________(2)用上述裝置測定化學反應速率時，操作、藥品無誤，結(jié)果測定速率偏大，從裝置缺陷的角度分析可能的原因是______________________

。

鋅的顆粒(即比表面積)大小基本相同；稀硫酸要迅速加入；裝置氣密性良好，且計時要迅速準確忽視加入稀硫酸排出氣體的體積(3)除了測定氫氣的體積外，你還能設(shè)計哪些方案測定鋅與稀硫酸反應的速率？______________________________________________________________________________________________________________

在恒容反應裝置中，測定一段時間內(nèi)壓強的變化；測定一段時間內(nèi)H＋的濃度變化；測定一段時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化等。課堂小結(jié)影響化學反應速率的因素定性研究影響化學反應速率的因素定量研究影響化學反應速率的因素濃度、溫度、催化劑控制變量法b.固定時間，測體積？a.固定體積，測時間？1.(1)亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫，不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，分解時剛加入硫酸反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量ClO2，這是因為________________________。深度思考溶液中的Cl－

起催化作用(2)H2O2分解制O2的實驗中，在10%H2O2溶液中未加催化劑，試管口帶火星的木條沒有明顯變化。加入MnO2粉末，溶液中迅速產(chǎn)生大量氣泡，木條立刻復燃；若加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，溶液中產(chǎn)生氣泡比較快，木條復燃；若加入1mL0.1mol·L－1CuCl2溶液，溶液中產(chǎn)生氣泡比較慢，一段時間后木條復燃。由此可知催化劑的催化效果___________________。深度思考MnO2>Fe3＋>Cu2＋2.控制變量法是化學實驗的常用方法之一。某化學興趣小組為探究外界條件對化學反應速率的影響，設(shè)計以下四組實驗。深度思考實驗方案反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2回答下列問題：(1)V1＝____，V2＝____。深度思考實驗方案反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2510(2)設(shè)計實驗方案①和②的目的是：________________________________________。探究Na2S2O3的濃度對化學反應速率的影響(3)設(shè)計實驗方案②和④的目的是：______________________________。深度思考實驗方案反應溫度/℃Na2S