2021年河北省衡水中學(xué)高考化學(xué)模擬考前試卷（附答案詳解）

2021年河北省衡水中學(xué)高考化學(xué)模擬考前試卷

一、單選題（本大題共16小題，共44.0分）

1.（2021?湖南省郴州市?模擬題）生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法正

確的是（）

A.氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題

B.500米口徑球面射電望遠鏡被譽為“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,

屬于新型純金屬材料

C.抗新冠疫情過程中，公共場所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分

是次氯酸鈣

D.水煤氣合成甲醇等含氧有機物及液態(tài)燒的過程屬于煤的液化，實現(xiàn)了煤的綜合

利用

2.（2021?浙江省?模擬題）下列說法不正確的是（）

A.鋁合金常用于制造飛機部件，常用金屬鈉高溫還原氯化鋁制備金屬鋁

B.純堿常用于清洗鐵制品表面的油污

C.將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，并煮沸至紅褐色可制備Fe（OH）3膠體

D.鎂制品著火后不宜用干粉滅火器滅火

3.（2021?廣東省?模擬題）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.煨燒貝殼，將產(chǎn)物投入海水中以獲得Mg（OH）2

B.用小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食發(fā)酵釀酒

C.將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，能聞到刺激性氣味

D.將乙烯通入酸性高鋅酸鉀溶液中，溶液紫色褪去

4.（2021?山東省泰安市?期中考試）下列關(guān)于七點[

三種有機化合物的

（a）（b）（C）

說法錯誤的是（）

A.a、b、c中只有c的所有碳原子可以處于同一平面

B.b、c兩者互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c均可使酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)褪色

D.Imolb與ImolBr?完全反應(yīng)生成的加成產(chǎn)物有三種

5.（202卜河北省衡水市?模擬題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.標(biāo)準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA

B.3.6gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)為2町

C.7.88m25與股2。2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

D.O.lmolFe和O.lmolCu分別與O.lmolCk完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA

6.（2021.河北省衡水市.模擬題）利用如圖裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

7.（2021.廣東省湛江市.模擬題）下列有關(guān)離子共存的敘述或離子方程式的書寫正確的

是（）

A.常溫pH=7的溶液中，K+、SOt、Fe3+可以大量共存

B.通入H2s至飽和的溶液中，Cl->NH，CM+可以大量共存

3+

C.泡沫滅火器是利用水解原理：Al+3HCO3=Al（OH）3I+3CO2?

2+

D.Zn溶于過量的濃硝酸中：Zn+8H++2NO]=3Zn+2NOT+4H2O

8.（2021?福建省廈門市?模擬題）氯及其化合物的“價一類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之

美。下列說法錯誤的是（）

A.a的濃溶液和f反應(yīng)生成bB.c的電子式為H：旨：6:

????

C.d的水溶液呈堿性D.相同質(zhì)量的e的消毒效率比b高

9.（2021?四川省成都市?模擬題）微生物電池是在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

裝置。利用微生物電池處理含倍廢水可以回收銘，其工作原理如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

第2頁，共27頁

A.a電極為電池負極

+

B.b極反應(yīng)式為CN++3H2O=Cr(OH)3+3H

C.每處理ImolCrz。歹，a電極上會生成1.5molCC）2

D.反應(yīng)完畢后溶液的pH會升高

10.（2021.廣東省佛山市.模擬題）探究SO?與NaNC）3溶液反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，下列

說法錯誤的是（）

A.實驗開始時先通入CO2排除裝置中的空氣

B.裝置①中生成SO?的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.向裝置③中注入。2,產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置②中產(chǎn)生了NO

D.裝置④可以防止空氣進入裝置③干擾實驗

11.（2021.河北省衡水市.模擬題）脫氯可以減少水體污染，保護人的飲水健康。用電解法

產(chǎn)生具有強氧化性的自由基（-0H）,可以去除水體中的CH2cI2,原理如圖所示。下

列說法正確的是（）

交換腴6

\

H:O

CT

H*CO2

,OH廣HCHO

A.陽極附近的pH增大

B.交換膜為陰離子交換膜

C.陰極反應(yīng)為CH2ck+4?OH=CO2+2H2O+2HC1

D.脫氯的實質(zhì)是碳氯鍵和碳氫鍵斷裂形成碳氧鍵

12.（2021?河北省衡水市?模擬題）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

ACO2氣體通入Na2Si（）3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀非金屬性：C<Si

取5mL0.1mol?『iKI溶液于試管中，力口入1mLO.lmol-

KI與FeCb的反應(yīng)存

B『iFeCh溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液，溶液

在一定的限度

變紅色

向濃度均為0.05mol.L的NaLNaCl混合溶液中滴加Ksp(Agl)

C

少量同濃度AgN03溶液，有黃色沉淀生成>Ksp(AgCl)

將溪乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入濱乙烷發(fā)生了消去反

D

KMnC>4溶液中，KMnC）4溶液褪色應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

13.（2021?重慶市?模擬題）有W、X、Y、Z四種短周期主族元rwY

-W一女一％一Y—Y

素，它們的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成的化合Lw1J

物如圖所示，下列說法正確的是（）

A.原子半徑大?。篫>Y>X>W

B.Z和丫只能形成含有離子鍵的化合物

C.W、X、丫三種元素能形成一種使高鎰酸鉀褪色的二元酸

D.Y和W形成的化合物沸點高于X和W形成的化合物的沸,點

14.（2021?河北省衡水市?模擬題）近年來，甲醇與CO2直接合成DMC（CH3OCOOCH3）備受

關(guān)注，一種在有氧空位的催化劑上合成DMC的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤

A.該催化過程既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成

B.上述過程包括吸附和脫附，其中4屬于脫附

第4頁，共27頁

C.催化劑的使用可以降低活化能，改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.合成DMC的總反應(yīng)方程式為“口cu,rc催化劑“4nrnnrun

ZC.113Un-rCU2C.n3UCUUCri3十ri2U

15.（2021?廣東省?模擬題）實驗室利用海帶提取碘單質(zhì)的流程如圖。下列說法正確的是

（）

A.操作①需要三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器

B.操作③使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好

C.操作⑤可選用無水乙醇作萃取劑，用分液漏斗分液

D.操作⑥為提高冷凝效果，可選用球形冷凝管

16.（2021.河北省衡水市.模擬題）類比pH,定義pH=-lgC,已知琥珀酸（CH2COOH）2（以

H2A表示）為二元弱酸，25T時用HC1氣體或者KOH固體調(diào)節(jié)1L0.1mol/LH2A溶

液的pH,混合溶液中的pH與pC（HzA、HA，A?-）的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液體

積和溫度的變化），下列說法正確的是（）

2

A.曲線A0、in分別代表的粒子為HA-、A-,H2A

B.a、b、c三點水的電離程度大小為：b>a>c

c.滴定過程中先增大再減小

Z

C（H2A）-C（A）

D.c點溶液滿足c（K）<0.1mol-L-1+c（HA-）

二、簡答題（本大題共5小題，共64.0分）

17.（2021?重慶市?模擬題）富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡式，相對分子質(zhì)量170）是

治療貧血藥物的一種。實驗制備富馬酸亞鐵并測其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。

I.富馬酸(HOOC-CH=CH-COOH)的制備。制取裝置如圖1所示(夾持儀器已略

去)，按如圖裝置打開分液漏斗活塞，滴加糠醛),在90?io(rc條件

下持續(xù)加熱2?3h。

(1)儀器A的名稱是,儀器A的作用是o

n.富馬酸亞鐵的制備

步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2c。3

溶液10mL，使其pH為6.5?6.7;

步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖2所示的裝置中，緩慢加入40mL2mol/LFeSO4溶

液，維持溫度100汽，充分攪拌1.5h；

步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到粗產(chǎn)晶3.06g。

(2)在回流過程中一直通入氮氣的目的是。

(3)步驟1控制溶液pH為6.5?6.7;若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是

,若反應(yīng)后溶液的pH太大，則引起的后果是。

m.產(chǎn)品純度測定

步驟①：準確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加教沸過的3moi/LH2sO4溶液15mL,待樣品

完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用

(NH4)2Ce(S04)3(硫酸高錦錢)0Q500mol/L標(biāo)準溶液進行滴定。用去標(biāo)準液的體積

為16.82mL(反應(yīng)式為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)o

步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點用去標(biāo)準液0.02mL。

(4)(填“能”或“否”)直接用酸性高鎰酸鉀滴定來測定產(chǎn)品的純度。

(5)產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為。

18.(2021?山東省?模擬題)硫鋅凈化廢渣中Mn、C。和Ni主要以硫化物形式存在，還含

有少量Si。2，采用如下工藝流程回收廢渣中缽、鉆、保。

第6頁，共27頁

播破敢'CaCO,MnF,P204P5°?

l產(chǎn)節(jié)pH

嚼化爐沖淤耀

以皮花由X*-JX%J

S.SiO,濁jftl漁渣2有機相1有機相2

稀猊酸|操作m稀硫酸|操作m

MnSO,溶液CoSO,溶液

|操作IV

CoSO4?nH2O

①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe2+Fe3+Mn2+Co2+Ni2+

開始沉淀pH6.31.58.17.16.9

完全沉淀pH8.32.810.19.158.9

②P2O4、P5O7為有機萃取劑。

回答下列問題：

(1)硫鎰凈化廢渣預(yù)先粉碎的目的是o

(2)“除雜1”溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為?6之間，“濾渣1”的主要成分是

(3)“除雜2”中加入MnFz的目的是使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaFz沉淀除去，若溶液的pH偏

低，將會導(dǎo)致Ca?+沉淀不完全，其原因是?[Ksp(CaF2)=5.3x

-9

IO,Ka(HF)=6.3xKT，。

(4)NiS04在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的

NiOOH,且轉(zhuǎn)移Imol電子時，放出熱量為akJ-molT。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式。

(5)“操作W”的具體實驗操作有、過濾、洗滌、干燥得到CoS。4?>1出0樣

品，采用熱重分析法測定該樣品中所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到95久時失掉1個結(jié)

晶水，失重6.4%。則該CoSGU-nH2。樣品的化學(xué)式為。

19.(2021?河北省衡水市?模擬題)控制CO2的排放是防止溫室效應(yīng)等不良氣候現(xiàn)象產(chǎn)生

的有效途徑。

(1)高爐煉鐵會排放大量的CO2和煙塵，必須進行嚴格的控制。

-1

已知：①3co(g)+Fe2O3(s)U2Fe(s)+3C02(g)△H=akJ-mol

-1

②3c(石墨,s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3C0(g)△H=+489.0kJ-mol

-1

③C(石墨，s)+CO2(g)=2C0(g)△H=+172.5kJ-mol

則a=o若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)達到平衡后，充入CO?,

則達到新平衡后CO的體積分數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”，下同

),其轉(zhuǎn)化率。

(2)煉鐵時需要用石灰石除去鐵礦石中的脈石，該過程中涉及反應(yīng)：CaCO3(s)U

CaO(s)+CO2(g)△H>0。若在恒溫恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài),

在G時刻向平衡體系中充入1molCO?，t2時刻反應(yīng)重新達到平衡，在圖1中畫出G

時刻后的正逆反應(yīng)速率隨時間變化的圖像。

圖1陰2

(3)(2*與CO?反應(yīng)得到合成氣的原理為CC)2(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)o某小

組向體積是1L的一密閉容器中充入物質(zhì)的量均是1mol的CH,與CO2，反應(yīng)過程中

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。

①壓強：piP2(填“>”或

②1100久、pi條件下，20min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0?20min內(nèi)C*的反應(yīng)速

率V(CH4)=molL-1-min-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)。=(用含p]的代

數(shù)式表示，。為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

20.(2021?山東省?模擬題)由Mg、C和Ni組成的三元合金系統(tǒng)具有超導(dǎo)電性?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為

O

(2)對羥基苯甲酸(忘八。1])具有防腐、防霉和殺菌等作用，其中C原子的雜

HO

化軌道類型為,Imol對羥基苯甲酸中。鍵數(shù)目為。(NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值)

(3)對羥基苯甲酸(

“高”、“低”或“相等”),原因是

(4)新型超導(dǎo)材料晶體的晶胞結(jié)構(gòu)中鎂原子和鎮(zhèn)原子位于頂點和面心，它們構(gòu)成兩

種八面體空隙，一種由銀原子構(gòu)成，另一種由銀原子和鎂原子一起構(gòu)成，兩種八面

第8頁，共27頁

體空隙的數(shù)量比是1：3,碳原子只填充在銀原子構(gòu)成的八面體空隙中，沿晶胞立

方格子對角線取得的截圖如圖所示。

①該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為。

②已知晶胞參數(shù)a=0.3812nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Mg的C配位數(shù)為

,該晶胞密度為g-cm-3。(列出計算式即可)

21.(2021.河北省衡水市.模擬題)克霉噪為廣譜抗真菌藥，對多種真菌尤其是白色念珠菌

具有較好的抗菌作用，其合成路線如圖:

已知：甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì):

回答下列問題:

(1)C的名稱是：E中的官能團名稱為。

(2)在由B制取E的過程中，不是由B一步反應(yīng)生成E,其原因為。

(3)FtG的反應(yīng)類型是。

(4)寫出DtE的化學(xué)方程式。

(5)M與G互為同分異構(gòu)體,滿足下列兩個條件的M有種(不包含G本身),

寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式o

①含有三個苯環(huán)②苯環(huán)之間不直接相連

(6)結(jié)合題中信息，寫出以苯、一氯甲烷為原料，制備人7c乩的合成路線

(無機試劑任選，合成路線流程圖如題)

第10頁，共27頁

答案和解析

1.【答案】D

【知識點】“位構(gòu)性”及其應(yīng)用

【解析】解：A.溫室效應(yīng)主要是二氧化碳、甲烷等引起的，與氮的氧化物無關(guān)，故A錯

誤；

B.鋼是鐵的合金，不是純金屬材料，故B錯誤；

C.“84消毒液”主要成分氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分為次氯酸鈉，故C錯誤；

D.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)燒和含氧有機物是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，

屬于煤的液化，故D正確。

故選：D。

A.溫室效應(yīng)主要是二氧化碳、甲烷等引起的；

B.鋼為鐵的合金；

C“84消毒液”主要成分氯化鈉和次氯酸鈉；

D.煤的液化是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和性質(zhì)與用途

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度

不大。

2.【答案】A

【知識點】鹽類水解的應(yīng)用、合金的概念與特性、氧化鈉

【解析】解：A.鋁合金常用于制造飛機部件，活潑金屬鋁用電解法制取，不能用金屬鈉

高溫還原氯化鋁制備金屬鋁，制備金屬鋁應(yīng)該電解熔融氧化鋁制得，故A錯誤；

B.純堿即Na2c。3,在溶液中水解顯堿性，且升高溫度，水解程度變大，故熱的純堿溶

液顯堿性，能使油脂發(fā)生水解，從而祛除油污，故B正確；

C.制備Fe(0H)3膠體，向沸水中滴入飽和FeC%溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+

△

3H2。(沸水)二Fe(0H)3(膠體)+3HCl,可制得Fe(0H)3膠體，故C正確；

D.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，所以鎂著火不能用干粉滅火器滅火,故D正確；

故選：Ao

A.鋁的密度較小，常用于制作航空部件，活潑金屬用電解法制取，電解熔融的氧化鋁得

到鋁；

B.純堿即Na2c。3，在溶液中水解顯堿性；

C.制備Fe(0H)3膠體，可向沸水中滴入飽和FeCb溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即可；

D.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用，明確元素化合物性質(zhì)及其用途是解本題關(guān)鍵，會運用化

學(xué)知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。

3.【答案】A

【知識點】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及相關(guān)概念

【解析】解：A.煨燒貝殼，將產(chǎn)物投入海水中以獲得Mg(0H)2,該過程中不涉及元素化

合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.糧食發(fā)酵釀酒，涉及C元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，能聞到刺激性氣味，C、Cu元素化合價

變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.將乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，涉及C、Mn等元素化合價變化，

屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選：Ao

元素化合價升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則反應(yīng)中存在元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化

還原反應(yīng)，以此進行判斷。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念

及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

4.【答案】B

【知識點】多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

［解析］解:A.化合物備點圈中碳原子與相連的碳原子不可能都處于同一平面,

(a)向

化合物2早中苯環(huán)所在平面和烯基所在平面通過單鍵旋轉(zhuǎn)可以處于同一平面內(nèi)，因

(O

此C的所有碳原子可以處于同一平面，故A正確；

B.b的分子式為CioHi*c的分子式為CI°HI2,分子式不同，兩者不是同分異構(gòu)體，故B

錯誤；

C.a、b、c中均含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)褪色，故C正確；

第12頁，共27頁

D.lmolb與lmolBr2完全反應(yīng)生成的加成產(chǎn)物可以發(fā)生1,4加成，也可以發(fā)生1,2加

成，共三種，故D正確；

故選：B?

A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯中六個原子共平面，苯中12個原子共平面；

B.b的分子式為50山4,c的分子式為Ci°Hi2；

C.a、b、c中均含有碳碳雙鍵；

D.b與附2反應(yīng)可以發(fā)生1,4加成，也可以發(fā)生1,2加成。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，把握

有機物的基礎(chǔ)知識是做題的關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】A

【知識點】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】解：A.標(biāo)準狀況下，HF是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤：

B.1個水分子含有10個質(zhì)子，3.6g也0中含有的質(zhì)子數(shù)為喘裔xlOxNAOWL=2NA,

故B正確；

x

C.7.8gNa2s與Na2。2的混合物，含離子總數(shù)為喘篇3xNAIUOIT=0.3NA,故C正

確；

D.0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molC%反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，氯元素化合價由0降

低為—1,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA，故D正確。

故選：Ao

A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

B.1個水分子含有10個質(zhì)子；

C.硫化鈉和過氧化鈉摩爾質(zhì)量相等，Imol物質(zhì)都含有Imol陰離子；

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，氯氣少量依據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)

移電子數(shù)。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以

及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題。

6.【答案】A

【知識點】化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

【解析】解：A.飽和亞硫酸鈉與HC1反應(yīng)生成SO2,可以用于除去SO?中的少量HC1,故

A正確；

B.電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙快，會有還原性雜質(zhì)氣體H2s和P為生成，雜質(zhì)氣體也

可以使溟水褪色，故B錯誤；

C.C12比空氣的密度大，收集少量Cl?應(yīng)該長導(dǎo)管進入，故C錯誤：

D.灼燒Na2cO3-10也0應(yīng)該使用用煙，故D錯誤；

故選：Ao

A.HC1與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫；

B.乙煥中混有硫化氫等，均與溟水反應(yīng)；

C.氯氣的密度比空氣密度大；

D.灼燒在用煙中進行。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體

的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?注意實驗的評價性分析，

題目難度不大。

7.【答案】C

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】解：A.鐵離子只能存在于酸性環(huán)境下，常溫pH=7的溶液中，鐵離子以氫氧化

鐵形式存在，故A錯誤；

B.銅離子與硫化氫反應(yīng)生成氫離子和硫化銅沉淀，所以入H2s至飽和的溶液中，CM+不

能大量共存，故B錯誤；

3+

C.泡沫滅火器是利用水解原理，離子方程式：AI+3HCO3=A1(OH)31+3CO2T,故

C正確；

+2+

D.Zn溶于過量的濃硝酸中，離子方程式：Zn+4H+2NO3=Zn+2NO2?+2H20,

故D錯誤。

故選：Co

A.鐵離子只能存在于酸性環(huán)境下；

B.銅離子與硫化氫反應(yīng)生成氫離子和硫化銅沉淀；

C.鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；

D.鋅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅和二氧化氮和水。

本題考查了離子方程式書寫正誤判斷及離子共存判斷，明確離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵,

題目難度不大。

第14頁，共27頁

8.【答案】B

【知識點】含鹵物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

【解析】解：A.a的濃溶液為HC1,f為NaCK)3,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成b為

Cl2,故A正確；

B.c為+1價酸HC10,氧原子和氫原子、氯原子分別形成一對共用電子對，電子式為：

H：0：Cl：＞故B錯誤；

C.d為+1價的次氯酸鈉，為強堿弱酸鹽，次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，故C正確；

D.相同質(zhì)量的e為CIO2,b為0價單質(zhì)Cl2，消毒效率利用碘單質(zhì)守恒分析，消毒時：二

氧化氯化合價+4價變化為-1價，電子轉(zhuǎn)移5e1Cl?中元素化合價。價變化為-1價，電

子轉(zhuǎn)移2eZ相同質(zhì)量的CIO?、Cl2，設(shè)質(zhì)量為mg,物質(zhì)的量分別為懸上、途

則相同質(zhì)量的CIO2、Cl2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)CIO2多，消毒效率比CI2高，故D正確；

故選：Bo

物質(zhì)分類和對應(yīng)元素化合價分析得到a為-1價的氫化物HC1,b為0價單質(zhì)CI2,c為+1

價酸HC1O,d為+1價的次氯酸鈉，e為+4價氧化物為CIO2，f為+5價的鈉鹽，結(jié)合物

質(zhì)性質(zhì)分析判斷。

本題考查了氯及其化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、電子式書寫等知識點，注意

價態(tài)對應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。

9.【答案】B

【知識點】新型電池

【解析】解：A.a電極上CH3COOH轉(zhuǎn)化為CO2，該過程C元素化合價上升，發(fā)生氧化反

應(yīng)，為電池負極，故A正確；

+

B.由圖可知，b電極50＞得電子生成Cr3+,電極方程式為：Cr2O^-+14H+6e-=

3+

2Cr+7H20,故B錯誤；

C.lmolCrz。：-轉(zhuǎn)化為CN+,得到6moi電子，每生成Imol二氧化碳失去4moi電子，故

處理ImolCr2。歹，a電極上會生成1.5molCC)2，故C正確；

D.由圖中信息可知，電池工作時，負極發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COOH-8e-+2H2O=2C02+

++3+

8H,N極上的反應(yīng)為：Cr2O^~+14H+6e-=2Cr+7H2O,根據(jù)得失電子守恒，

反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，故D正確；

故選：Bo

由圖可知，a電極上CH3coOH轉(zhuǎn)化為CO?，該過程C元素化合價上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，

+

為電池負極，負極發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H,正極上

_+-3+

萬得電子生成CN+,電極方程式為：Cr2O^+14H+6e=2Cr+7H2O,以此

來解答。

本題考查化學(xué)新型電池，為高頻考點，把握圖中電極反應(yīng)產(chǎn)物及電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池的工作原理及圖中C、Cr元素的化合價變化,

題目難度不大。

10.【答案】B

【知識點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

【解析】解：A.二氧化硫具有較強的還原性，在溶液中容易被空氣中的氧氣氧化，實驗

開始時先通入CO2排除裝置中的空氣，故A正確；

B.裝置①中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，生成SO?的反應(yīng)中，無元素化合價變

化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.二氧化硫具有還原性，在酸性溶液中NaN()3溶液具有強氧化性，二氧化硫被氧化為硫

酸，稀硝酸被還原為NO,通入氧氣產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置②中產(chǎn)生了NO,故C

正確；

D.生成的硫的氧化物和氮氧化物均會污染空氣，因此裝置④主要是吸收尾氣，防止污染

空氣，也可以防止空氣進入裝置③干擾實驗，故D正確；

故選：B.,

二氧化硫具有較強的還原性，在溶液中容易被空氣中的氧氣氧化，因此實驗開始前通入

二氧化碳氣體排出裝置內(nèi)的空氣，濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，生成的二氧化

硫通入NaNO3溶液，反應(yīng)后的氣體被收集在③中，再向③中通入氧氣通過觀察現(xiàn)象探

究二氧化硫和硝酸鈉溶液反應(yīng)，據(jù)此分析。

本題考查了稀硝酸的強氧化性和二氧化硫的強還原性的理解應(yīng)用，主要是實驗過程的分

析判斷，題目難度不大。

11.【答案】D

【知識點】電解池概念、形成條件及判斷

【解析】解：A.陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知，左側(cè)區(qū)為陽極區(qū)，電極反應(yīng)式為

+

H2O-e-=-OH+H,則陽極附近的pH減小，故A錯誤；

B.右側(cè)區(qū)為陰極區(qū)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=&T,則交換膜為陽離子交換膜，故B

第16頁，共27頁

錯誤；

C.由圖可知，陰極上H+得電子生成電，則陰極反應(yīng)為2H++2e-=&T,故C錯誤；

D.由圖可知，脫氯是將CH2c%轉(zhuǎn)化為HCHO、CH3OH.CO2和Cr，則脫氯的實質(zhì)是碳氯

鍵和碳氫鍵斷裂形成碳氧鍵，故D正確；

故選：D。

由電解裝置圖可知，右側(cè)電極上H+得電子生成電，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽

極，陰極反應(yīng)式為2H++26-=出3陽極上電0失電子生成自由基-0H和H+,陽極反

應(yīng)式為KO-e-=-OH+H+,陽極生成的H+通過交換膜進入陰極區(qū)，則交換膜為陽離

子交換膜，陽極生成的-0H具有強氧化性，可氧化CH2cI?生成HCHO、CH3OH>CO2和

er,達到脫氯目的，據(jù)此分析解答。

本題考查了電解原理的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重學(xué)生觀察、分析和運用能力的

考查，把握電解池的工作原理以及電極上發(fā)生的反應(yīng)為解題關(guān)鍵，注意-0H脫氯過程中

共價鍵的變化，題目難度中等。

12.【答案】B

【知識點】化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

【解析】解:A.將CO?氣體通入Na2SiC)3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀，說明酸性:H2cO3>H2SiO3,

非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，所以非金屬性：OSi,故A錯誤；

B.Fe3+和「反應(yīng)生成Fe?+和I2，取5mL0.1mol?KI溶液于試管中，加入

1mL0.1mol」TFeCh溶液，「過量，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液，溶液變紅色，

溶液中含有Fe3+,證明KI與FeCk的反應(yīng)存在一定的限度，故B正確；

C.「和CT濃度相同，加少量同濃度AgNC)3溶液，有黃色沉淀生成，沉淀為Agl,先生成

沉淀的物質(zhì)溶度積小，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C錯誤；

D.生成物乙烯和揮發(fā)的乙醇均能使KMnO4溶液褪色，不能說明澳乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，

故D錯誤；

故選：Bo

A.發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；

B.氯化鐵不足，檢驗鐵離子可證明反應(yīng)的可逆性；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀；

D.揮發(fā)的醇可使高鋅酸鉀褪色。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

13.【答案】C

【知識點】元素周期律、元素周期表的推斷

【解析】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為C,丫為O,Z為Na元素，

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半

徑大小為：Z>X>Y>W,故A錯誤；

B.Z和丫形成的過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；

C.H、C、。三種元素形成的二元酸草酸能夠使高銃酸鉀褪色，故C正確；

D.X和W形成的化合物為燒，碳原子數(shù)較多的燒常溫下為固態(tài)，其沸點大于水和雙氧

水，故D錯誤；

故選：C?

有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成

的化合物如圖所示，z帶有1個單位正電荷，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na；X形成4個

共價鍵，丫形成2個共價鍵，二者原子序數(shù)均小于Na,則X為C,丫為0；W形成1

個共價鍵，其原子序數(shù)小于C,則W為H元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

14.【答案】C

【知識點】化學(xué)鍵概念與化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)

【解析】解：A.該催化過程有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化

學(xué)鍵的形成，故A正確；

B.上述過程中1、2、3屬于吸附，4屬于脫附，所以上述過程包括吸附和脫附，其中4

屬于脫附，故B正確；

C.催化劑的使用可以降低活化能，但不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；

D.在催化劑作用下，CH30H與CO2反應(yīng)生成CH3OCOOCH3和H2O,所以合成DMC的總反

fJ

應(yīng)方程式為：2CH3OH+CO2*CH3OCOOCH3+Hz0,故口正確；

故選：Co

A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；

B.上述過程中1、2、3屬于吸附，4屬于脫附；

C.催化劑的使用可以降低活化能；

第18頁，共27頁

D.在催化劑作用下，CH30H與CO2反應(yīng)生成CH3OCOOCH3和Hz。。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)機理，題目難度不大，難點在于結(jié)合題目信息判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程,

側(cè)重于考查學(xué)生的獲取信息能力和分析能力。

15.【答案】B

【知識點】化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

【解析】解：A.操作①需在坦煙中灼燒，需要三腳架、生煙、酒精燈、玻璃棒等儀器，

故A錯誤；

B.使用抽濾裝置，進行減壓過濾，可加快過濾，則使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好，

故B正確；

C.乙醇與水混溶，不能與水分離，不能用于碘的萃取劑，故C錯誤；

D.如用球形冷凝管，可導(dǎo)致蒸儲產(chǎn)物殘留在球形冷凝管中，在蒸儲時一般用直形冷凝管,

故D錯誤；

故選：B,

由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶在生埸中灼燒，然后溶解得到懸濁液，步驟③

為過濾，得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生MnO2+2=+4H+=I2+Mn2++2H2。，得

到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸儲，以此解答該題。

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。

16.【答案】D

【知識點】弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素

【解析】解：A.隨pH增大，c(H2A)逐漸減小，即曲線H代表H?A,c(HA-)先增大后減

小，即曲線I代表HA：c(A2-)逐漸增大，pC值逐漸減小，即曲線HI代表A?1故A錯

誤；

B.H2A溶液中加NaOH,溶液堿性逐漸增強，恰好中和之前水的電離程度逐漸增大，故

c>b>a,故B錯誤；

。%】=月鏟，丐冷，怒=就怒而，滴定過程中溫度不變，平衡常數(shù)

不變，故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2C(A2-)+c(OH)c點滿足“HAf=

c(A2-),物料守恒滿足c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1molL,溶液呈酸性,則有

+_2--12--1

c(K)<c(HA)+2c(A)=0.1mol-L—c(H2A)+c(A)=0.1mol-L+

c(HA-)-C(H2A)<0.1mol?L+c(HA-),故D正確；

故選：D。

A.隨pH增大，c(HzA)逐漸減??；

B.H2A溶液中加NaOH,溶液堿性逐漸增強，恰好中和之前水的電離程度逐漸增大：

CL=黨*、,喝，平衡常數(shù)隨溫度變化；

D.根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH)c點滿足c(HA-)=

22

c(A-),物料守恒滿足c(HAQ+c(A-)+C(H2A)=O.lmol/L,溶液呈酸性，則有c(K+)<

c(HA-)+2c(A2-),代入計算分析判斷離子濃度關(guān)系。

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，

注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。

17.【答案】球形冷凝管冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)防止Fe2+

被氧化生成的富馬酸亞鐵少把Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)z沉淀否89.25%

【知識點】無機物制備實驗

【解析】解：(1)由圖可知儀器A的名稱是球形冷凝管，為糠醛和富馬酸揮發(fā)的揮發(fā)，

則使用球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)，

故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)；

(2)Fe2+有很強的還原性，極易被氧化，故在回流過程中一直通入氮氣，排除空氣中氧

氣的干擾，其目的防止Fe2+被氧化，

故答案為：防止Fe2+被氧化；

(3)反應(yīng)后溶液的pH太小，反應(yīng)不夠充分，則引起的后果是生成的富馬酸亞鐵少；若反

應(yīng)后溶液的pH太大，F(xiàn)e2+易變成沉淀，則引起的后果是把Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(0H)2沉淀，

故答案為：生成的富馬酸亞鐵少；把Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(0H)2沉淀；

(4)富馬酸亞鐵中有碳碳雙鍵，會被酸性高銃酸鉀氧化，所以不能直接用酸性高鎰酸鉀

滴定來測定產(chǎn)品的純度，

故答案為：否；

(5)不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點用去標(biāo)準液0.02mL,實際用去標(biāo)準液的體積

為(16.82-0.02)mL=16.80mL；n(富馬酸亞鐵)=16.80x10-3Lx0.0500mol/L=

0.84x10-3mol,產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為-4xl0：：?：70g/molX100%=

89.25%,

第20頁，共27頁

故答案為：89.25%o

(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)和性能確定名稱；糠醛和富馬酸易揮發(fā)，需要將蒸氣冷凝回流到

三頸燒瓶內(nèi)；

(2)Fe2+有很強的還原性，極易被空氣中氧氣氧化；

(3)酸性過高，反應(yīng)不夠充分，而反應(yīng)后溶液的pH太大，F(xiàn)e2+易變成Fe(0H)2沉淀：

(4)富馬酸亞鐵中有碳碳雙鍵，會被酸性高鋅酸鉀氧化；

(5)不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點用去標(biāo)準液0.02mL,實際用去標(biāo)準液的體積

為(16.82-0.02)mL=16.80mL；n(富馬酸亞鐵)=16.80x10-3Lx0.0500mol/L=

0.84x10-3moL產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為暗？x100%?

實際產(chǎn)量

本題考查物質(zhì)的制備與評價，涉及儀器的選擇及名稱、實驗步驟的目的、化學(xué)反應(yīng)原理

和純度的計算等知識，考查學(xué)生利用信息解決有關(guān)問題的能力，學(xué)生要善于捕捉題干信

息，準確基本的實驗知識，尤其是每步化學(xué)反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等。

18.【答案】增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率2.8Fe(OH)3pH偏低，F(xiàn).與H+

2+_

結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,CaF2(s)Ca(aq)+2F(aq),平衡向右移動，導(dǎo)致Ca?+沉淀

不完全2NiSO4(aq)+NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2NiOOH(s)+NaCl(aq)+

-1

2Na2SO4(aq)+H20(l)△H=-2akJ-mol加熱濃縮、冷卻結(jié)晶CoSO4-7H2O

【知識點】化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價

【解析】解：(1)廢渣粉碎可以增大反應(yīng)的接觸面，故硫銃凈化廢渣預(yù)先粉碎的目的是

增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率，

故答案為：增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率；

(2)“除雜1”的目的是使Fe3+完全沉淀，而MM+、CM+、Ni2+不沉淀，則溶液的pH

范圍應(yīng)調(diào)節(jié)2.8?6之間；“濾渣1”的主要成分是Fe(0H)3，

故答案為：2.8；Fe(OH)3；

(3)“除雜2”中加入MnF?的目的是使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaFz沉淀除去，若溶液的pH偏低，F(xiàn)-

與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,CaFz(s)UCa?+(aq)+2F-(aq),平衡向右移動，導(dǎo)致Ca?+

沉淀不完全，

2+-

故答案為：pH偏低,F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,CaF2(s)#Ca(aq)+2F(aq),

平衡向右移動，導(dǎo)致Ca2+沉淀不完全；

(4)根據(jù)題中信息可知該氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合得失電子守恒即可配平

2NiS04+NaClO+4NaOH=2NiOOH+NaCl+2Na2SO4+H2O,轉(zhuǎn)移1mol電子時，放

出熱量為akj-mori,方程式中轉(zhuǎn)移2moi電子放出熱量為2akJ-molT,故熱化學(xué)方程

式為2NiSC)4(aq)+NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2NiOOH(s)+NaCl(aq)+

2Na2so如)+H20(l)△H=-2akJ-moL,

故答案為：2NiS()4(aq)+NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2NiOOH(s)+NaCl(aq)+

-1

2Na2so4(aq)+H2O(1)△H=-2akJ-mol；

(5)從溶液中析出硫酸鉆晶體需要通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥等操作；

COSO4?n%。失掉1個結(jié)晶水，失重6.4%,可知x：x100%=6.4%,由此可知n=7,

故該樣品的化學(xué)式為COSO4-7H2。，

故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶;CoSO47H2。。

硫鎰凈化廢渣中Mn、C。和Ni主要以硫化物形式存在，還含有少量Si。?，加熱浸出硫

元素被Mn02氧化為S，Si。?與加入物質(zhì)不反應(yīng)且不溶于水直接通過過濾分離，故操作I

為過濾，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH除去溶液中的Fe3+,應(yīng)將pH調(diào)到2.8以上，但為了不將溶

液中的其他金屬離子沉淀，故控制pH小于6,通過過濾除去生成的氫氧化鐵，但溶液

中引入了雜質(zhì)Ca2+,加入M11F2使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，加入有機萃取劑P2O4,萃

取MnSO,，