2021年湖北省黃岡市麻城實驗高級中學(xué)高考化學(xué)沖刺模擬試卷（六）（附答案詳解）

2021年湖北省黃岡市麻城實驗高級中學(xué)高考化學(xué)沖刺模

擬試卷（六）

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

1.CCTV《科技博覽》報道，我國科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料-聚二氧化

碳下列有關(guān)說法合理的是（）

A.聚二氧化碳塑料中含有CO2分子

B.聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物

C.理論上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可達10。％

D.使用聚二氧化碳塑料會造成環(huán)境污染

2.冠雄能與陽離子，尤其是與堿金屬離子作用，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬

離子作用。18-冠-6與鉀離子作用（如圖1）但不與鋰離子或鈉離子作用。圖2是由

四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成的超分子（實線代表共

價鍵，其他重復(fù)的W、X未標注），W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同

周期元素中最大。下列說法中錯誤的是（）

超分子

圖1

A.X的氫化物的沸點一定低于丫的氫化物

B.Z與丫可組成不止一種離子化合物

C.18-冠一6與K+作用，不與Li+或Na+作用，說明超分子有“分子識別”的特性

D.圖2為15-冠-5與鈉離子“組合”形成的超分子

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，1個氧氣分子體積為丑誓cn?

NA

B.O.lmol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，22.4LC12完全溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為2NA

D.向Fei2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)ImolFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.ImoINH4Al(S04)2的溶液與4moiNaOH的溶液混合：Al3++40FT=AIO7+

2H2O

2++3+

B.將硫酸酸化的FeSC)4溶液暴露在空氣中：4Fe+02+4H=4Fe+2H2O

COOHcCOO'

C.苯甲酸與過量Na2cO3溶液反應(yīng):+C01T2L、+C02T+H20

D.向Fe(NC)3)3溶液中通入少量SO2氣體：2Fe3++SO2+也0=2Fe2++2H++

SQ2-

5.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，

X原子為元素周期表中半徑最小的原子，Z原子最外

層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W位于第1B族，

X、Y、Z、W形成的陽離子為狹長的八面體結(jié)構(gòu)如

圖所示，下列說法不正確的是()

A.X、Y、Z元素第一電離能最大的是Z

B.兩種配體分子中的鍵角：X?Z<YX3

C.W的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d】。4sl

D.加熱時該離子首先失去的組分是X2Z

6.如圖是工業(yè)上以RhH(co)(PPh3)2做催化劑獲取直鏈醛和醇的催化循環(huán)示意圖。下列

敘述錯誤的是()

0

A.工業(yè)上可以通過此法用丙烯制取丙醛或1-丙醇

B.該催化循環(huán)中Rh的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

第2頁，共27頁

C.該反應(yīng)方程式為：RCH=CH2+CO+H2催'劑RCH2CH2CHO

(X,PI%

\/

D.D的結(jié)構(gòu)簡式為Rh

/\

Ph1PC（）CHZCH2R

7.糠醛樹脂的結(jié)構(gòu)與酚醛樹脂類似,可用作砂輪、砂紙等的黏合劑，其合成路線如下:

下列說法正確的是（）

A.可直接往糠醛中加入濱水檢驗其碳碳雙鍵

B.糠醛的同分異構(gòu)體可能含竣基

C.ImolB與足量濃浪水反應(yīng)，最多可消耗5moiB「2

D.反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為加聚反應(yīng)

8.用下列儀器或裝置（圖中部分夾持略）進行相應(yīng)實驗，可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

氣體

A.驗證溪乙烷消去反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯

高鎰酸鉀

臥酸性溶液

實驗室制乙酸乙酯

收集NO2氣體

濃鹽酸

D.酸性：碳酸〉苯酚

碳酸鈉茶酚鈉溶液

如何對腫瘤精準治療一直是醫(yī)療領(lǐng)域需攻克的難題之一、HO

9.NY

我國科研人員開發(fā)出的一種醫(yī)用親水凝膠，能使藥物的/丁

釋放更為精確。醫(yī)用親水凝膠生產(chǎn)過程中的一種中間體O

M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是（）

A.M分子間可通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物

B.電負性的大小順序為C1>0>N>C

C.該分子親水的原因是能形成分子內(nèi)氫鍵

D.分子中所有碳原子和氮原子可能共平面

10.羥基自由基（-OH）是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。一種能將苯酚（C6H5OH）氧

化為CO2、也0的原電池-電解池組合裝置如圖。該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一

體。下列說法錯誤的是（）

質(zhì)L

子

交

換

石墨蜻復(fù)合導(dǎo)

ff一電凝脛顆收

高濃度含

茶的廢水

A.c極為陰極，M為陽離子交換膜

+

B.b極的電極反應(yīng)式為C6H50H-28e-+11H2O=6C02T+28H

C.d極區(qū)苯酚被氧化的反應(yīng)為C6&0H+28OH=6C02t+17H2O

D.右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移0.7mole-,c、d兩極共產(chǎn)生氣體11.2L

11.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）

第4頁，共27頁

實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/p>

向ImLO.lmol?『iNaOH溶液中力口入2mLO.lmol?

證明葡萄糖中不含醛

ALCUSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱

基

后未出現(xiàn)紅色沉淀

向ImLO.2moi?L-iAgNO?溶液中滴入2滴O.lmol-

證明在相同溫度下，

BL-iKCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴O.lmoh

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

L-iKI溶液，又生成黃色沉淀

室溫下，用pH試紙測定同濃度的Na2cO3與NaClO的證明碳元素的非金屬

c

pH,比較二者pH的大小性弱于氯

D將FeCk樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅色證明FeCk樣品已變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

12.順鉗［PKNHs%"］是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗O

癌活性的配合物；碳粕是1-環(huán)丁二竣酸二氨合伯

(II)的簡稱，屬于第二代鉗族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式

如圖所示，其毒副作用低于順伯。下列說法正確的

是()

A.碳鉗中含有一個手性碳原子

B.順伯中中心原子鉗的配位數(shù)為2

C.碳的分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2:1

D.lmoll-環(huán)丁二較酸含有。鍵的數(shù)目為12NA

13.GaAs晶體的熔點很高，硬度很大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm,Ga和As

的摩爾質(zhì)量分別為MGag-mo「i和MAsg-mol-1,密度為pg-cm-3下列說法錯誤的是

()

A.As原子周圍等距且最近的As原子數(shù)為12

B.該晶體為共價晶體，其晶體密度P=（4x筆業(yè)為-（ax10-7尸.cm7

NA

C.所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ga與As原子之間存在配位鍵

D.Ga原子與Ga原子的最短距離為當(dāng)apm

14.NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NO*的排放，其工作原理如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

儲存還原

A.降低NO*排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NO*被氧化

C.還原過程中消耗lmolBa（NO3）2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

）

D.通過BaO和Ba（NC）3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原

15.類比pH,定義pC=-IgC,己知琥珀酸（CH2coOHM以H2A表示）為二元弱酸,25℃

時用HQ氣體或者KOH固體調(diào)節(jié)IL0.1moI/LH2A溶液的pH,混合溶液中的pH與

pC（H2A,HAIA2-）的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液體積和溫度的變化），下列說法正

確的是（）

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2

A.曲線I、n、HI分別代表的粒子為HA-、A->H2A

B.a、b、c三點水的電離程度大小為：b>a>c

c?滴定過程中就蹤5先增大再減小

D.c點溶液滿足c(K+)<0.1+c(HA-)

二、流程題(本大題共1小題，共13.0分)

16.從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為LiCoOz，還含有少量石墨和鍍銀金屬鋼殼、鋁

箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鉆和鋰的工藝流程如下：

H2SO4

回答下列問題：

(1)“堿浸”的目的是.

(2)“酸浸”過程中LiCoC>2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，浸渣中含有的主要

成分是o

(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外，還有o

(4)“萃取分離”中鉆、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖1所示，pH一般選擇5左右，理

由是。

0.0035

0.0033

0.0031

40

0.0029

0.0027

280290300310320

T/K

圖2

圖1

⑸“沉鋰”中Li2c。3溶解度隨溫度變化曲線如圖1所示：

①根據(jù)平衡原理分析Li2c。3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____。

②為獲得高純Li2c。3,提純操作依次為趁熱過濾、、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=LOmoLL-i,加入等體積等濃度Na2cO3溶液，此時實驗

所得沉鋰率為o(已知Li2cO3的Ksp為9.0xIO")

三、實驗題(本大題共1小題，共14.0分)

17.金屬鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的使用非常廣泛，可以應(yīng)用在人體骨骼、組織移植和再造，如制

人造髏關(guān)節(jié)、滕關(guān)節(jié)、頭蓋骨。主動心瓣等。TiCk是制備金屬鈦的重要中間體，某

小組同學(xué)利用如圖裝置在實驗室制備TiCIM夾持裝置略去)。

相關(guān)信息如下表所示。

熔點/汽沸點/OC密度/(g-cm-3)水溶性

易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑

TiCl4—24136.41.7

CC14-2376.81.6難溶于水

請回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為,裝置A中導(dǎo)管a的作用為。裝置B中所裝試劑

為,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置C中除生成TiCl,外，同時還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程

第8頁，共27頁

式為。制得的TiCLt中常含有少量CCI4,從混合液體中分離出T?4的操作名

稱為o

(3)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；

。(按正確的順序填入下列操作的序號)

①打開分液漏斗活塞；

②關(guān)閉分液漏斗活塞：

③停止加熱，充分冷卻；

④加熱裝置C中陶瓷管。

(4)設(shè)計實驗證明裝置D中收集到的液體中含有TiCL。

仁加必可制備納米Ti()2：以N2為載體，用TiCJ和水蒸氣反應(yīng)生成WOH%。再控

制溫度生成納米xTiOz4出0。測定產(chǎn)物xTi()2?丫電0組成的方法如下：

步驟一：取樣品2.100g,在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將TiO2+還原為r3+,

過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待

測液。

步驟二：取待測液25.00mL于錐形瓶中，加幾淌KSCN溶液作指示劑，用O.lOOOmol-

LT的N^FegOJ標準溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2+。重復(fù)滴定2次。滴定所得的

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

NH4Fe(SC)4)2標準溶液滴NH,FelSOG標準溶液滴

滴定序號待測液體積/mL

定管起點讀數(shù)/mL定管終點讀數(shù)/mL

125.000.0224.02

225.000.0824.06

325.000.1224.14

①步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是

②通過計算確定該樣品的組成為。

四、簡答題(本大題共2小題，共28.0分)

18.有機物A(C4H6)是常用的有機化工原料。由A制備化合物I的合成路線如圖所示。

已知:①匚??—,

C/1O,/

@RCH=€-----------?RCOOH+OC。

\R「"°\R：

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為。

(2)由B生成C的反應(yīng)類型為,C的分子式為

(3)G中的官能團名稱是o

(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為o

(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體有種。(不考慮立體異構(gòu))

a.只有一種官能團;

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

c.分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜有3組峰的是、。(寫出2種即可)

PCH,—CH,—CH—CH,

(6)由A合成］)時，|?||'是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請寫出用A為原料

OHClOH

CH,-CH,—CH-CH,

制備I.I|的合成路線(無機試劑任選)：o

OHClOH

19.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO?的催化氧

J

化：SO2(g)+|o2(g)SO3(g)△H=-98kJ-mori.問答下列問題：

⑴帆催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2()5(s)與SC)2(g)反應(yīng)生成VOSOKs)

和V2O4⑸的熱化學(xué)方程式為：o

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(2)當(dāng)SO2(g)、。2值)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在

0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖(b)所示。反

應(yīng)在5.0MPa、550冤時的a=,判斷的依據(jù)是。影響a的因素有?

(3)將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m%SO2(g)、m%C)2(g)和q%Nz(g)的氣體通入反應(yīng)器,

在溫度t、壓強p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為a,貝1JSO3壓強為,

平衡常數(shù)(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k吟-l)°8(l-na')式中：k為

反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大：a為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，a'為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，

n為常數(shù)。在a'=0.90時，將一系列溫度下的k、a值代入上述速率方程，得到v?t曲

線，如圖(c)所示。

10

8

6

4

420460500540580

t/℃

圖(c)

曲線上V最大值所對應(yīng)溫度稱為該a'下反應(yīng)的最適宜溫度tm.t<tm時，V逐漸提高;

t>tm后，V逐漸下降。原因是o

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A.聚二氧化碳塑料是高分子化合物，里面不含有C02分子，故A錯誤；

B.干冰屬于純凈物，聚二氧化碳塑料屬于混合物，故B錯誤；

C.二氧化碳分子中含有C=0雙鍵，通過加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧化碳，

論上由CO2合成聚二氧化碳塑料的原子利用率可達10。％，故C正確；

D.聚二氧化碳可以降解，所以對環(huán)境無污染，故D錯誤；

故選：Co

二氧化碳分子中含有C=0雙鍵，通過加成聚合可以制得高分子化合物聚二氧化碳，聚

合物都是混合物，聚二氧化碳可以降解，所以對環(huán)境無污染，據(jù)此分析。

本題為給信息題，題目難度不大，熟悉二氧化碳的結(jié)構(gòu)，充分利用題干給出的信息是解

題關(guān)鍵。

2.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，W為H、X為C、丫為0、Z為Na,

A.X若形成固態(tài)燒，則X的氫化物的沸點高于丫的氫化物，故A錯誤；

B.Z與丫可組成氧化鈉、過氧化鈉，均為離子化合物，故B正確；

C.18-冠-6與K+作用，不與Li+或Na+作用，可知結(jié)合具有選擇性，說明超分子有“分

子識別”的特性，故C正確；

D.Z為Na,圖2中含5個0、10個C,為15-冠-5與鈉離子“組合”形成的超分子，故D

正確；

故選：A?

四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,W、X、Z分別位于不同周期，可知W

為H,X位于第二周期，Z位于第三周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，Z為Na；圖

2中丫形成2個共價單鍵，丫為0；X形成4個共價單鍵，X為C,以此來解答。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、化學(xué)鍵來推

斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目

難度不大。

第12頁，共27頁

3.【答案】B

【解析】解：A.氣體分子之間存在間隙，不能用氣體的體積與氣體個數(shù)計算單個氣體分

子的體積，故A錯誤；

B.1個苯乙烯分子含有1個碳碳雙鍵，則O.lmol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為O.lmolxlx

NAIHOIT=O.INA，故B正確；

C.標準狀況下22.4LC12完全溶于水時，存在可逆平衡，所得溶液中含氯微粒總數(shù)小于2NA，

故C錯誤；

D.向Fei2溶液中通入適量。2,氯氣先氧化「，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時，溶液中的「已

被完全氧化，故此反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多于NA，故D錯誤；

故選：Bo

A.氣體分子之間存在間隙；

B.1個苯乙烯分子含有1個碳碳雙鍵；

C.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底；

D.向Fei2溶液中通入適量Cl2，氯氣先氧化

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，涉及物質(zhì)的量相關(guān)公式推導(dǎo)計算，晶胞密度，轉(zhuǎn)

移電子等知識點，題目難度中等。

4.【答案】B

【解析】解：A.lmolNH4Al(SO。2的溶液與4moiNaOH的溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鈉、

3+

一水合氨和氫氧化鋁，離子方程式為：NH^+Al+40H-=A1(OH)3I+NH3-H20,

故A錯誤；

2++3+

B.將硫酸酸化的FeS04溶液暴露在空氣中，離子方程式為：4Fe4-02+4H=4Fe+

2H2。，故B正確；

C.苯甲酸與過量碳酸鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為：?

+C0/T「了+HCO],故C錯誤；

D.向Fe(N03)3溶液中通入少量SO2氣體，離子方程式為：2N0]+3S02+2H2O=2N0+

4H++3so廠，故D錯誤；

故選：B?

A.lmolNH4Al(S()4)2的溶液與4moiNaOH的溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和氫

氧化鋁；

B.酸性環(huán)境下，亞鐵離子易被氧化生成鐵離子；

C.苯甲酸與過量碳酸鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和碳酸氫鈉；

D.二氧化硫少量，先還原硝酸根離子。

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的

書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不

大。

5.【答案】A

【解析】解：根據(jù)上述分析可知，X是H,丫是N,Z是0,W是Cu元素，

A.一般情況下元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期元素的第一電離能呈

增大趨勢，但由于N位于元素周期表第VA,原子核外電子處于其軌道的半充滿的穩(wěn)定狀

態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰的0元素，因此三種元素中第一電離能最大的

元素是丫(N)元素，故A錯誤：

B.YX3^NH3,H20,NH3分子中的中心原子0、N都是采用sp3雜化，由于小0分子中的

中心。原子上有2對孤電子對，而NH3分子中的中心N原子上只有1對孤電子對，則水分

子的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更明顯，導(dǎo)致鍵角：X2Z<YX3,故B正確；

C.W為Cu,Cu位于第四周期第IB族，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3di04si,故C正

確；

D.X?Z是電0,0元素電負性比N元素強，水與銅離子形成的配位鍵較弱，加熱時先脫水，

即加熱時該離子首先失去的組成是電0,故D正確；

故選：Ao

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子為元素周期表中半徑最小的原

子，則X為H元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，Z核外各層電子由里到

外依次是2、6,則Z為0元素；W位于第IB族，則W原子的價電子排布為3di04s】，則W為

Cu元素；丫原子序數(shù)小于0,且與3個H原子結(jié)合，則丫為N元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】A

第14頁，共27頁

【解析】解：A.從反應(yīng)機理圖可知，工業(yè)上可以通過此法用丙烯與CO反應(yīng)增加了1個C制

取丁醛或1-丁醇，故A錯誤；

B.從反應(yīng)機理圖可知，該催化循環(huán)中Rh的成鍵數(shù)目有發(fā)生變化(4條鍵-5條鍵-6條鍵),

故B正確；

C.從反應(yīng)機理圖的箭頭的方向得知RCH=CH2與CO、小反應(yīng)生成RCH2cH2CHO,反應(yīng)方

程式為：RCH=CH2+CO+H2-^―RCH2CH2CHO'故C正確；

D.從反應(yīng)機理圖可知，D+&TE,根據(jù)元素守恒，可得知D的結(jié)構(gòu)簡式為

()CPPL

\/

Rh,故D正確；

/\

PR1pCXKHJCHJR

故選：Ao

A.丙烯與CO反應(yīng)增加了1個C；

B.Rh的成鍵數(shù)目從4條鍵r5條鍵-6條鍵；

C.由箭頭的方向分析RCH=CH2與CO、電反應(yīng)生成RCH2cH2CHO；

D.D+&tE,根據(jù)元素守恒得知D的結(jié)構(gòu)簡式。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理的知識點，明確質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒是解本題關(guān)鍵，注意

運用化學(xué)知識解釋流程，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.糠醛中碳碳雙鍵、醛基均與濱水反應(yīng)，直接往糠醛中加入漠水不能檢驗

其碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.糠醛含不飽和鍵，且含2個0原子，則糠醛的同分異構(gòu)體可能含竣基，故B正確：

C.B中酚羥基的鄰對位與澳水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，則ImolB與

足量濃澳水反應(yīng)，最多可消耗4moiB「2，故C錯誤；

D.反應(yīng)①中醛基上雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，為加成反應(yīng)，反應(yīng)②中2個雙鍵不變，發(fā)生縮聚反

0H

應(yīng)生成糠醛樹脂為咔,故D錯誤；

故選：Bo

A.糠醛中碳碳雙鍵、醛基均與溪水反應(yīng)；

B.糠醛含不飽和鍵，且含2個0原子；

C.B中酚羥基的鄰對位與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溪水發(fā)生加成反應(yīng)；

D.反應(yīng)①中醛基上雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，反應(yīng)②中2個雙鍵不變。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機反應(yīng)為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A,漠乙烷在氫氧化鈉的爵溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和

乙醇都可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，水可除去乙醇，可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗乙烯，

故A正確；

B.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，以避免倒吸，故B錯誤；

C.二氧化氮密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)管應(yīng)插入集氣瓶底部，故C錯誤；

D.鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性比苯酚強，故D

錯誤；

故選：A?

A.乙烯和乙醇都可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，水可除去乙爵：

B.應(yīng)避免倒吸；

C.二氧化氮密度比空氣大；

D.二氧化碳中混有氯化氫。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、氣體的收

集、物質(zhì)的制備為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題

目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.M含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，故A錯誤；

B.同周期主族元素從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，0只有負價，高

氯酸的酸性大于硝酸的酸性，可知電負性的大小順序為0>Cl>N>C,故B錯誤；

C.含氨基，可形成分子間氫鍵，則該分子親水的原因是能形成分子間氫鍵，故C錯誤;

D.碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且3個原子可確定1個平面，則所有碳原子和氮原子可能共平面,

故D正確；

第16頁，共27頁

故選：Do

A.M含碳碳雙鍵；

B.同周期主族元素從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減??；

C.含氨基，可形成分子間氫鍵；

D.碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，且3個原子可確定1個平面。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機反應(yīng)為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解:A.a極為正極,a極發(fā)生還原反應(yīng),CBO歹+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+80H1

M為陽離子交換膜，鈉離子向左側(cè)移動平衡電荷，c極為電解池的陰極，故A正確；

B.b極苯酚失電子被氧化為CO2，電解液顯酸性，電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+

+

11H2O=6CO2T+28H,故B正確；

C.羥基自由基對有機物有極強的氧化能力，則苯酚被氧化的化學(xué)方程式為：C6H5OH+

28-OH=6CO2T+17H2O,

D.未提供氣體所處條件，無法計算體積，應(yīng)標注標況，故D錯誤；

故選：Do

a極發(fā)生還原反應(yīng)，Cr2O^-+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+80H-,該電極為原電池正極，

b極苯酚失電子被氧化為CO2，電極反應(yīng)式為C6H50H-28e-+11H2O=6CO2T

+28H+-,該電極為原電池負極，反應(yīng)為HzO-e-=0H+H+,c極為電解池陰極，電

極反應(yīng)為2H++2e-=電T，d極為電解池陽極，電極反應(yīng)為-e-=H++?0H,羥

基自由基(-0H)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑，進一步氧化苯酚，方程式為

C6H50H+28-OH=6CO2T+17H2O,據(jù)止匕答題。

本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷正負極

是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

11.【答案】D

【解析】解：A.NaOH不足，檢驗-CHO在堿性溶液中，由操作和現(xiàn)象不能檢驗葡萄糖中

是否含—CHO,故A錯誤；

B.硝酸銀過量，均為沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Agl),故B錯誤；

C.NaClO可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定鹽溶液的pH,且對應(yīng)的酸不是最高價含氧酸，

不能比較非金屬性，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可知溶液中含鐵離子，貝UFeCh樣品己變質(zhì)，故D正確；

故選：D。

A.NaOH不足，檢驗-CHO在堿性溶液中；

B.硝酸銀過量，均為沉淀生成；

C.NaClO可使pH試紙褪色；

D.滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可知溶液中含鐵離子。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、沉淀生成、

非金屬性比較、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價

性分析，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.碳柏分子不存在連接4個不同的原子或原子團的碳原子，不存在手性碳

原子，故A錯誤；

B.根據(jù)順柏［Pt(NH3)2C121化學(xué)式可知，有2個N國,2個作為配體，配體數(shù)為4,故B

錯誤；

C.碳伯分子中有4個C形成4個。鍵，為sp3雜化，2個C形成3個。鍵，為sp2雜化，則碳伯

分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2：1,故C正確；

D.C—H、C-C、C—0均為o鍵,C=0中有1個◎鍵，則Imol碳鉗含有。鍵的數(shù)目為26%,

故D錯誤，

故選：Co

A.碳伯分子不存在連接4個不同的原子或原子團的碳原子；

B.根據(jù)連接伯原子的配體判斷：

C.碳鉗分子中有4個C形成4個o鍵，2個C形成3個o鍵；

D.C-H、C-C、C-0均為。鍵，C=0中有l(wèi)個o鍵。

本題考查了配合物的成鍵情況，分析配體和配位數(shù)是關(guān)鍵，本題要注意配位鍵的形成條

件以及化學(xué)鍵類型的判斷方法，為易錯點。

13.【答案】B

第18頁，共27頁

【解析】解：A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，Ga做面心立方最密堆積，與頂點的Ga等距且最近的

Ga位于相鄰的三個面的面心上，一個頂點為8個立方體共有，故與Ga等距且最近的Ga的

個數(shù)為瞪=12,故A正確；

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga位于頂點和面心，Ga的個數(shù)為8x：+6x：=4,As原子位于

立方體內(nèi)，As的個數(shù)為4,晶胞邊長為apm,晶胞體積為(axIO-1。)3cm3,根據(jù)密度「=

MGa+MAs、，4

m=心g?cm-3,故B錯誤；

VaxlO-10

C.每個As、Ga原子都形成4個共價鍵，均沒有孤電子對，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，故C正確；

D.Ga原子與Ga原子的最短距離為頂點到面心的距離，是邊長的子,為當(dāng)apm,故D正確；

故選：B。

A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，Ga做面心立方最密堆積，從頂點的Ga分析周圍等距且最近的Ga的

數(shù)目；

B.根據(jù)均攤法計算出原子個數(shù)，根據(jù)p=￡計算；

C.每個As、Ga原子都形成4個共價鍵，均沒有孤電子對：

D.Ga原子與Ga原子的最短距離為頂點到面心的距離；

本題考查晶胞計算，注意pm與cm之間的換算，晶胞計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度

中等。

14.【答案】C

【解析】解：A.氮氧化物的排放能夠引起硝酸型酸雨的發(fā)生，所以降低NO*排放可以減

少酸雨的形成，故A正確：

B.已經(jīng)圖示可知儲存過程中，一氧化氮、二氧化氮結(jié)合氧氣和氧化鋼反應(yīng)生成硝酸鋼,

NO*中氮化合價升高被氧化，故B正確；

C.Ba(NO3)2-N2,氮元素從+5價降為0價，消耗ImolBa(NC)3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA，

故C錯誤；

D.依據(jù)圖示可知通過BaO和Ba(NO3)2與NOx的氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)NO*的儲存和還原，

故D正確；

故選：Co

A.氮氧化物的排放能夠引起硝酸型酸雨的發(fā)生；

B.分析儲存過程中氮元素化合價變化判斷解答；

C.分析Ba(NO3)2-N2,化合價變化，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；

D.依據(jù)圖示儲存和還原過程中，氧化鐵、硝酸根、NO*轉(zhuǎn)化判斷。

本題考查了化學(xué)與生活，主要考查環(huán)境污染與治理，明確酸雨成因，理解原理圖含義是

解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重學(xué)生讀圖分析能力。

15.【答案】D

【解析】解：A.結(jié)合圖象中的曲線變化分析，隨pH增大，c(HzA)逐漸減小，即曲線II代

表MA,c(HA-)先增大后減小，即曲線I代表HAIc(A2-)逐漸增大,pC值逐漸減小，即

曲線H1代表A?1故A錯誤；

B.H2A溶液中加NaOH,溶液堿性逐漸增強，恰好中和之前水的電離程度逐漸增大，故

c>b>a,故B錯誤；

%=叫濡廠),七2=畸箸，怒=就掾亍滴定過程中溫度不變，平

衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(01T),c點滿足c(HA~)=

22

C(A"),物料守恒滿足c(HA-)+C(A-)+C(H2A)=O.lmol/L,溶液呈酸性，則有c(K+)<

2"2--

c(HA-)+2c(A)=0.1-C(H2A)+c(A)=0.1+c(HA)-c(H2A)<0.1+c(HA-),

故D正確；

故選：Do

A.隨pH增大,c(HzA)逐漸減小，即曲線H代表H?A,c(HA-)先增大后減小，即曲線I代表

HA-,c(A2-)逐漸增大，pC值逐漸減小，即曲線in代表A2-；

B.H2A溶液中加NaOH,溶液堿性逐漸增強，恰好中和之前水的電離程度逐漸增大；

CKal=%*，%=巧箸2處=式；：黑3,平衡常數(shù)隨溫度變化；

D.根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH)c點滿足c(HA-)=

22

c(A~),物料守恒滿足c(HA-)+c(A-)+C(H2A)=O.lmol/L,溶液呈酸性,則有c(K+)<

c(HA-)+2c(A2-),代入計算分析判斷離子濃度關(guān)系。

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，

注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。

第20頁，共27頁

16.【答案】(1)除去鋁;

++2+

(2)2LiCoO2+H2O2+6H=2Li+2Co+02T+4H20：石墨、硫酸鈣；

(3)Fe3+；

(4)分離效率最高；

⑸①Li2cO3溶解過程放熱：

②洗滌；

③88.0%。

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)分離與提純的綜合應(yīng)用，難度解答。涉及物質(zhì)的分離、溶解影響因素、化

學(xué)平衡，除雜質(zhì)等知識，(2)小題是易錯題，易忽略化合價的改變。

【解答】

(1)廢舊鋰離子二次電池含有LiCo()2、少量石墨和鍍銀金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì)，

加入氫氧化鈉溶液，只有鋁與其反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉溶液，其他成分不反應(yīng)，故答案為：

除去鋁；

(2)堿浸后，加入硫酸和雙氧水，將鋰、鉆、銀轉(zhuǎn)換成相應(yīng)離子的混合溶液，LiCoO2中

鉆顯+3價，從后面可以看出，鉆顯+2價，從加入了硫酸和雙氧水外，沒有加入還原劑

++2+

了，所以雙氧水做還原劑，生成氧氣，即2LiCoO2+H202+6H=2Li+2Co4-02T

+4H2O,石墨不溶解，鈣轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，硫酸鈣溶解度低，故也存在于濾渣中；

故答案為：2LiCo02+H2()2+6H+=2Li++2co2++O2T+4H2。；石墨、硫酸鈣；

(3)二次電池含有鍍銀金屬鋼殼，加入硫酸，會有少量的亞鐵離子生成，在雙氧水的作

用下，轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，存在于濾液中，故加入萃取劑A,凈化時，除了銀離子外，

還有少量的鐵離子，故答案為：Fe3+

(4)由圖1可知，pH值2?5,隨pH增加，萃取率在增加，當(dāng)pH達到5左右時，萃取率很

高了，接近100%,而若pH再增加，萃取鋰的含量將增加，萃取的鉆純度下降，故pH一

般選擇5左右進行萃取實驗，故答案為：分離效率最高；

(5)①由圖2可知，溶解度隨著溫度的升高而降低，根據(jù)平衡移動的原理，溫度升高，平

衡向吸熱方向進行，故此溶解為放熱過程，答案為：Li2c。3溶解過程放熱；

②對物質(zhì)進行提純，在過濾和烘干之間，必須洗滌，以保證得到物質(zhì)純度較高，故答

案為：洗滌

@c(Li+)=l.Omol-L-1,加入等體積等濃度Na2(X)3溶液，在加入的瞬間，體積變?yōu)樵?/p>

來的2倍，故濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，即c(Li+)=c(COg-)總=0.5mol?2Li++COg=

Li2co3,故碳酸根過量,反應(yīng)后c(CO專一)=0.25mol-L-1,根據(jù)K$p=c2(Li+)xc(CO|-)=

9.0x10-4,從而求得?Li+)=0.06mol/L,故沉鋰率=°-5~°06x100%=88.0%,

故答案為：88.0%。

17.【答案】蒸儲燒瓶平衡氣壓，使液體順利流下濃硫酸2MnO￡+10C1-+16H+=

高溫

2+

2Mn+5C12T+8H2OT,O2+2C12+2C—TiCl4+2C0蒸儲①④③②取少量

收集到的液體于干凈的試管中，滴加適量的水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有

TiCl4抑制Ti抑+(Ti3+)的水解i2TiO2-5H2O

【解析】解：(l)b為蒸儲燒瓶；導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體順利流下；B裝置中所

裝試劑為濃硫酸，因為TiCL；的制備需無水無氧且加熱；裝置A中高鋅酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)

-+2+

的離子方程式為2MnO]+IOC!+16H=2Mn+5C12T+8H20,

故答案為：蒸鐲燒瓶；平衡氣壓，使液體順利流下；濃硫酸；2MnOZ+10Cr+16H+=

2+

2Mn+5C12T+8H20；

(2)裝置C中除生成TiCU外，同時還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

TiO24-2C1Z4-2C~TiCl4+2C0*由于四氯化鈦和四氯化碳的沸點相差大于30℃，故

從混合液體中分離出TiCL的操作名稱為蒸儲，

、高溫

故答案為：Ti()2+2C12+2C二TiC^+ZCO；蒸儲：

(3)為防止碳粉在高溫下被氧化，先通入氯氣一段時間排盡裝置中的空氣，再加熱，停

止時應(yīng)在氯氣氣氛中冷卻，避免發(fā)生倒吸，最后停止通入氯氣，所以順序為①④③②，

故答案為：①④③②；

(4)由于TiC14遇水生成難溶物，所以加水即可，取少量收集到的液體于干凈的試管中，

滴加適量的水，液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCLp

故答案為：取少量收集到的液體于干凈的試管中，滴加適量的水，液體變渾濁，則收集

到的液體中含有TiCl,；

(5)①Ti()2+和Ti3+發(fā)生水解溶液顯酸性，步驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是抑制

?02+(寸3+)的水解，

故答案為：抑制Ti02+(r3+)的水解；

②三次滴定消耗標準溶液的平均值為24.00mL,TiO2-NH4Fe(SO4)2-m(TiO2)=

第22頁，共27頁

80g/molx0.024LxO.lOOOmol/Lx生與=1.92g,則叭小0)=2.100g-1.92g=

Z5.UmL

0.18g,所以x：丫=/*:彘篇=2生10=12：5,故12萬02?5電0,

故答案為：

12TiO2-5H20O

裝置A中高鋅酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣含有水蒸氣，通過裝置B中的濃硫酸除去，

然后在電爐內(nèi)與二氧化鈦發(fā)生反應(yīng)，用裝置F中的冰鹽水降低溫度，獲得液態(tài)四氯化鈦，

四氯化鈦易水解，故應(yīng)在后面連接干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入裝置F；先根據(jù)三

次滴定消耗標準溶液的體積求出平均值，然后根據(jù)關(guān)系式為。2?NH'FelSOQz求出二氧

化鈦的質(zhì)量，從而求出水的質(zhì)量，最終求出x、y。

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，涉及方程式的書寫、實驗方案評價、物質(zhì)性質(zhì)等，題目

難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)與

積累。

18.【答案】1,3—丁二烯還原反應(yīng)C8Hl42翔基、酯

基H啰1+2CHCHQH』CMOO『Y+2H,Q21

HOOCL.R-GHQOC-4-

CHO

I_

CH,—CH,—C—或

I

CHO

C%OHCCH,

III

OHC—CH,—C—CH,—CHOOHC-CH-C-CH,

II

CH,CH,

Br：2OH1IQlari

>CH,—CH=CH-CH,ECH、CH、-CH—CH,

IIAIII..II.

BrBr---------------OHOHOHClOH

【解析】解：(1)A為C&=CHCH=C%,A的化學(xué)名稱為1,3-丁二烯，

故答案為：1,3-丁二烯；

(2)由B生成C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，C的分子式為C8Hl42，

故答案為：還原反應(yīng)；C8Hl4。2；

(3)G中的官能團名稱是默基、酯基，

故答案為：毀基、酯基；

(4)E^HOOCCH2CH(CH3)CH(CH