新教材適用2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第7講鐵及其重要化合物課件

第三章金屬及其化合物第7講鐵及其重要化合物1．結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鐵及其重要化合物的性質(zhì)。2．了解鐵及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3．了解鐵及其重要化合物的制備方法?？键c一考點二考點三考點一鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物必備知識·梳理夯實1.鐵的單質(zhì)(1)鐵的位置、結(jié)構(gòu)、化合價鐵元素是重要的金屬元素，在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁。(2)鐵的物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有________色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被________吸引的特性，鐵在地殼中含量占第4位。(3)鐵的化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式或離子方程式)常溫下，鐵單質(zhì)比較活潑，具有較強的________性。產(chǎn)物中Fe元素的主要化合價為＋2和＋3。銀白磁鐵還原①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)。②與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。③與酸反應(yīng)④與某些鹽溶液的反應(yīng)(離子方程式)與CuSO4溶液：______________________________。與FeCl3溶液：____________________________。(4)鐵單質(zhì)的制備方法①工業(yè)上利用鐵礦石在高爐中煉鐵，以赤鐵礦為例寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。②利用鋁熱反應(yīng)焊接無縫鋼軌，寫出以氧化鐵和鋁粉為鋁熱劑反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(5)重要的鐵礦石主要成分的化學(xué)式赤鐵礦________________；磁鐵礦______________；褐鐵礦_________________；菱鐵礦_____________；黃鐵礦______________。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

Fe2O3

Fe3O4

2Fe2O3·3H2OFeCO3

FeS2

[微點撥]

(1)鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸，表面會形成一層致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，屬于化學(xué)變化。鋁遇冷的濃硝酸或濃硫酸也會發(fā)生鈍化。鈍化可阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃酸發(fā)生反應(yīng)，從而表現(xiàn)出較強的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性。(2)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2；Fe與S反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2而不是FeCl3；Fe與I2反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3；鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純O2中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。2.鐵的氧化物列表比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱

______________________色態(tài)黑色粉末__________粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價態(tài)________價________價＋2價，＋3價穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)的離子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O與CO的反應(yīng)(煉鐵原理)鐵紅磁性氧化鐵紅棕色＋2＋33.鐵的氫氧化物的性質(zhì)與制備化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)__________________________溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應(yīng)________________________________________Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受熱分解

___________________________白色固體紅褐色固體

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)________________________________________可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)____________________________二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成________色，最后變成________色，化學(xué)方程式為________________________________________Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰綠紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[微點撥]

(1)在判斷鐵的化合物與酸反應(yīng)的產(chǎn)物時，要注意鐵在化合物中的價態(tài)，利用鐵的價態(tài)及與其反應(yīng)的化合物的氧化性或還原性判斷發(fā)生反應(yīng)的類型屬于復(fù)分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)。(2)成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3。在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成功的關(guān)鍵有以下兩點：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。(3)實驗室中制備Fe(OH)2常用的三種方法方法一：有機層覆蓋法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。方法二：還原性氣體保護法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。方法三：電解法用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖3所示。(4)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。(5)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量HI反應(yīng)時，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被I－還原生成Fe2＋。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鐵位于元素周期表中第四周期ⅧB族。(

)(2)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在。(

)(3)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下，鐵與濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(

)(4)Fe分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)得到相同的氯化物。(

)××××(5)Fe3O4中Fe的化合價有＋2價和＋3價，因而Fe3O4是FeO與Fe2O3的混合物。(

)(6)FeCl3可與銅發(fā)生置換反應(yīng)。(

)(7)可以用鐵制容器運輸濃硝酸和濃H2SO4。(

)(8)Fe(OH)3溶于HI溶液的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(

)(9)鐵表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。(

)[提示]

鐵表面形成的氧化膜較疏松，不能保護內(nèi)層金屬?！痢痢痢痢?10)過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl2。(

)[提示]

Fe與Cl2反應(yīng)無論用量多少都生成FeCl3。(11)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3。(

)(12)將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中可制備Fe(OH)3膠體。(

)(13)向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。(

)(14)鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。(

)××××√(15)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，F(xiàn)e在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3。(

)[提示]

Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4。(16)氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。(

)[提示]

Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(17)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取。(

)[提示]

FeCl3可由Fe與Cl2反應(yīng)制?。籉eCl2可由FeCl3與Fe反應(yīng)制?。籉e(OH)3可由Fe(OH)2、O2、H2O化合制取。××√(18)Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(

)(19)Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化。(

)[提示]

Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化。(20)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵。(

)××√2.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(

)[解析]

Fe3O4中的＋2價Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe3＋，不存在Fe2＋，B項不正確。B3.(1)鐵有＋2、＋3價兩種價態(tài)，單質(zhì)鐵與________(填下列編號，下同)反應(yīng)時只生成＋3價鐵；與____________反應(yīng)時只生成＋2價鐵；與________反應(yīng)時既生成＋2價鐵也生成＋3價鐵。所選試劑：①Cl2

②O2

③H2O(g)

④S⑤鹽酸⑥稀硝酸(足量)

⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液

①⑥④⑤⑦⑧

②③(2)①鐵、鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還是化學(xué)變化？②生鐵和純鐵相比，熔點、硬度及抗腐蝕能力大小如何？[提示]

①化學(xué)變化。②因生鐵是鐵碳合金，所以生鐵的熔點低，硬度大。生鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故純鐵的抗腐蝕能力強。(3)按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①FeO與稀HNO3的反應(yīng)；②Fe(OH)3與HI的反應(yīng)(HI是強酸)。(4)鐵是日常生活中最常見的金屬。某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時，對“鐵為何稱為黑色金屬？”這個問題產(chǎn)生了濃厚的興趣：對于該問題，同學(xué)們上網(wǎng)查詢，有兩種解釋：A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。①你認(rèn)為哪種說法正確？②若有一黑色粉末，你如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末？③若有一黑色粉末，為Fe和Fe3O4的混合物，你如何證明其中有Fe3O4?[答案]

①A

②取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的原黑色粉末為鐵粉，若無氣泡產(chǎn)生則原粉末為Fe3O4(其他合理答案亦可)。③用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應(yīng)，用無水硫酸銅檢測有水產(chǎn)生或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應(yīng)，用澄清石灰水檢測有二氧化碳產(chǎn)生(其他合理答案亦可)。[提示]

①鐵的氧化物中Fe2O3為紅棕色，B的說法是錯誤的。②可以利用Fe、Fe3O4與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同來鑒別兩種物質(zhì)。③檢驗Fe和Fe3O4的混合物中Fe3O4的存在，實質(zhì)是檢驗混合物中O的存在，可以用干燥的氫氣或用純凈的一氧化碳與黑色粉末加熱反應(yīng)，然后檢驗產(chǎn)物中是否有水或二氧化碳產(chǎn)生。微考點1鐵單質(zhì)的制備和性質(zhì)(1)(2023·河北衡水檢測)99式主戰(zhàn)坦克和升級版的99G式，是目前中國先進的主戰(zhàn)坦克。坦克的主要制造材料是鋼鐵，下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是(

)A．自然界中的隕鐵主要以單質(zhì)形態(tài)存在B．單質(zhì)鐵與稀硫酸在常溫下不反應(yīng)C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性D．與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和FeCl3考點突破·訓(xùn)練提升典例1A[解析]

自然界中的鐵元素主要以化合態(tài)形式存在，但隕鐵中的鐵元素以游離態(tài)形式存在，A正確；常溫下，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，B錯誤；Fe2＋既有還原性，也有氧化性，C錯誤；與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和FeCl2，D錯誤。(2)(2023·湖北襄陽模擬)在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。a．Fe3＋ b．Fe2＋c．Fe、Fe2＋d．Fe2＋、Fe3＋①AB段鐵元素以______形式存在。②BC段鐵元素以______形式存在。③CD段鐵元素以______形式存在。[解析]

向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應(yīng)生成Fe3＋，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

a

dc歸納拓展12鐵的化學(xué)性質(zhì)易錯點

混淆鐵與氧化劑反應(yīng)規(guī)律：鐵是變價金屬元素，與弱氧化劑(如S、HCl、CuSO4、I2等)反應(yīng)時被氧化為Fe2＋，與強氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸等)反應(yīng)時被氧化為Fe3＋。

忽視鈍化的實質(zhì)：常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，鈍化是在鐵的表面生成致密的氧化膜，發(fā)生了化學(xué)變化?！矊c集訓(xùn)1〕

(1)(2023·四川成都模擬)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是(

)A．實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．實驗①、③均為放熱反應(yīng)D．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)[解析]

實驗③制得的是Fe(OH)3膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應(yīng)，A、C錯誤；實驗①中Cl2、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤。B(2)(2023·山東濰坊高三檢測)下列有關(guān)鐵的說法正確的是(

)A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色D．鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐腐蝕[解析]

常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，A項錯誤；鐵和亞鐵離子能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，B項正確；FeCl2溶液中含F(xiàn)e2＋，NH4SCN可用于檢驗Fe3＋，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，C項錯誤；鍍鋅鐵因Zn比Fe活潑，鍍層破損時Zn被腐蝕，鍍錫鐵因Fe比Sn活潑，因而鍍層破損時是鐵被腐蝕，所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕，D項錯誤。B典例

2A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2A[解析]

納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故A錯誤；納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，故B正確；因反應(yīng)①環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故C正確；由制備過程圖可知，反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，故D正確。(2)(2023·山東青島模擬)如圖所示裝置，可用以制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。下列說法錯誤的是(

)A．實驗前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排盡裝置內(nèi)空氣C．關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅱ中溶液進入裝置Ⅰ中D．取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化C[解析]

氫氧化鈉溶液中有少量氧氣，需要加熱煮沸除去氧氣；打開止水夾，鐵屑和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ形成密閉體系，利用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的壓強作用，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置Ⅱ中，產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵遇到空氣后，變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。氫氧化鈉溶液中有少量氧氣，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，所以實驗前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正確；結(jié)合以上分析可知，裝置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排盡裝置內(nèi)空氣，故B正確；結(jié)合以上分析可知，關(guān)閉止水夾可觀察到裝置Ⅰ中溶液進入裝置Ⅱ中，故C錯誤；結(jié)合以上分析可知，氫氧化亞鐵具有還原性，能夠被氧氣氧化，顏色發(fā)生變化，所以取下裝置Ⅱ的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化，故D正確?！矊c集訓(xùn)2〕

(1)(2023·河北衡水檢測)鐵是日常生產(chǎn)、生活中使用最廣泛的金屬。下列關(guān)于鐵及其化合物的說法不正確的是(

)A．鋼鐵廠中熾熱的鐵水注入模具前，模具必須進行充分的干燥處理B．常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)，故常溫下常用鐵質(zhì)容器儲運濃硫酸C．在空氣中，F(xiàn)e(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明Fe(OH)3更穩(wěn)定D．維生素C具有還原性，與FeSO4補血劑一起服用，效果更好[解析]

鐵與水蒸氣反應(yīng)生成H2，H2易燃且易引發(fā)爆炸，故必須充分干燥，A正確；常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)層鐵與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，B錯誤；維生素C具有較強的還原性，可防止FeSO4被氧化，D正確。B(2)(2023·山東濰坊模擬)下列各圖中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)A．①②③④ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．全部B[解析]

Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在有氫氣的環(huán)境中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且煤油能隔絕空氣；⑤中苯可隔絕空氣；④空氣中的氧氣能將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。(3)(2023·山東濰坊高三檢測)如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：①B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________。A中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。②實驗開始時先將止水夾a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。③簡述生成Fe(OH)2的操作______________________________________________________________________。④實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_________________________________________________。鐵屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑打開待A裝置反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應(yīng)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

[解析]

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，產(chǎn)生的H2將Fe2＋壓入B中，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此，要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣。歸納拓展：123防止Fe(OH)2氧化的方法

將配制溶液的蒸餾水煮沸，排出溶解的氧氣。

將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。

在亞鐵鹽溶液上面加保護層，例如苯或植物油等。

充入保護氣，如氫氣、氮氣、稀有氣體等。

用鐵作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應(yīng)制取。45考點二Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化與檢驗及鐵三角的應(yīng)用必備知識·梳理夯實1.亞鐵鹽與鐵鹽(1)亞鐵鹽①Fe2＋的氧化性和還原性淺綠氧化還原還原還原Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。FeCl2溶液與HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________。②Fe2＋可發(fā)生水解反應(yīng)Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量鐵屑防止Fe2＋被氧化。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2)鐵鹽①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈______色，F(xiàn)e3＋具有較強的氧化性，F(xiàn)e3＋與Fe、Cu反應(yīng)的離子方程式分別為_______________________，___________________________________。②特性：含有Fe3＋的鹽溶液遇到________________時變成紅色。③FeCl3易水解：將其飽和溶液滴入沸水中制備膠體的化學(xué)方程式為________________________________________________________。黃2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

KSCN溶液2.Fe2＋和Fe3＋的檢驗方法(1)Fe2＋的檢驗反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________。無明顯紅色Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3藍

3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓白色絮狀Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紅褐色褪去褪色藍色紅藍

[微點撥]

(1)檢驗Fe2＋時，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原KMnO4，有干擾)。(3)檢驗Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，檢驗Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。3.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列變化的離子方程式，體會Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：________________________________________。(2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液變藍：________________________________________。(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：________________________________________。(4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：________________________________________。(5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出：_____________________________________________。H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O4.“鐵三角”的重要應(yīng)用(1)除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2＋Cu2＋加過量鐵粉后過濾FeAl加過量NaOH溶液后過濾Fe2O3Al2O3、SiO2加過量NaOH溶液后過濾Cu2＋Fe3＋加入CuO、Cu(OH)2等物質(zhì)調(diào)節(jié)pH后過濾Cu2＋Fe2＋加入氧化劑將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后加入CuO、Cu(OH)2等物質(zhì)調(diào)節(jié)pH后過濾(2)判斷離子能否共存(3)鹽溶液的配制與保存(以FeCl2、FeCl3為例)(4)物質(zhì)的制備[微點撥]

FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)時的顏色變化(1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液后，溶液呈紅色。(2)FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀。(3)向FeCl3溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀。(4)向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀，當(dāng)加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀。(5)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉，溶液變成淺綠色。(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液變成藍色。(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變成紫色。(8)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，生成紅褐色Fe(OH)3膠體。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后黃色逐漸消失，加一滴KSCN溶液后溶液顏色不變。(

)(2)將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)，金屬鐵比銅活潑。(

)(3)檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。(

)√××(4)向某溶液中，滴加氯水無現(xiàn)象，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e3＋。(

)(5)用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2。(

)(6)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋。(

)(7)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(

)(8)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－能夠大量共存。(

)√√××××(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋。(

)(11)硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O。(

)(12)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓。(

)(13)1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(

)√××××(15)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有還原性。(

)(16)能通過化合反應(yīng)制取FeCl2。(

)(17)氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)僅能發(fā)生中和反應(yīng)。(

)[提示]

Fe3＋與I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！獭痢?.菠菜常用作補鐵食品之一，為探究其中鐵元素的價態(tài)，現(xiàn)進行如下實驗。①取新鮮的菠菜10g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中，加入30mL蒸餾水，攪拌。將上述濁液過濾，得到的濾液作為實驗樣品。分置于兩支試管中。②向一支試管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為____________，說明濾液中含F(xiàn)e2＋，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。③向另一支試管中加入少量稀硝酸，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液呈______色。能否說明濾液中含F(xiàn)e3＋，試分析其原因：__________________________________________________________。生成藍色沉淀3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓紅不能，濾液中的Fe2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干擾Fe3＋檢驗3.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中存在Fe3＋的常用試劑是________________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________________。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。KSCN溶液溶液變成紅色2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：請寫出上述實驗中加入的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①________，④__________。FeHCl(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時的最佳順序為______。①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②

C．③① D．①②③[提示]

在該溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不變紅色，證明無Fe3＋存在，再加入氯水，將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗。C(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：______________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－考點突破·訓(xùn)練提升典例1微考點1

Fe2＋和Fe3＋的轉(zhuǎn)化與檢驗(1)(2023·湖南模擬)某實驗小組同學(xué)為了檢驗?zāi)矲eCl3溶液中是否含有FeCl2，設(shè)計了如下實驗方案，其中最合理的是(

)A．加入適量銅粉，觀察溶液是否變藍B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．滴加酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察是否生成藍色沉淀D

[考題點睛]

[解析]

銅粉不與FeCl2反應(yīng)，A錯誤；先滴加氯水，可將FeCl2氧化生成FeCl3，再滴加KSCN溶液，不能判斷是否含有FeCl2，B錯誤；Fe2＋、Cl－都能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色不能判斷是否含有FeCl2，C錯誤；若FeCl3溶液中含有FeCl2，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)生成藍色沉淀，實驗現(xiàn)象最明顯，該方案最合理，D正確。(2)(2023·山東濰坊段考)聚硅酸鐵常用作無機高分子絮凝劑。一種用廢鐵渣(主要成分Fe2O3、FeO，少量二氧化硅雜質(zhì))為原料制備聚硅酸鐵的流程如圖：回答下列問題。①“酸浸”時，通入空氣的主要目的是______________________，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。②“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中硫酸濃度對鐵浸取率的影響如圖所示。“酸浸”過程中調(diào)控硫酸的最佳濃度是__________________。將Fe2＋全部氧化為Fe3＋4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

6mol/L

③濾渣的主要成分是_________(寫化學(xué)式)。④“Fe3＋濃度檢測”實驗操作：取100mL待測液于一燒杯中，加入足量廢鐵屑充分反應(yīng)，過濾，然后取25mL濾液于錐形瓶中，用cmol/L酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Cr2O被還原為Cr3＋)，達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。A．滴定時盛裝酸性K2Cr2O7溶液的儀器名稱是______________。B．寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。C．Fe3＋的濃度為____________mol/L(用含V、c的代數(shù)式表示)。SiO2酸式滴定管＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O0.16cV[解析]

廢鐵渣(主要成分Fe2O3、FeO，少量二氧化硅雜質(zhì))中加入硫酸，并通入空氣，此時Fe2O3、FeO生成Fe2(SO4)3，SiO2成為濾渣；通過檢測Fe3＋的濃度，確定聚硅酸的加入量，從而獲得聚硅酸鐵產(chǎn)品。①“酸浸”時，通入空氣的主要目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。②從圖中可以看出，“酸浸”過程中調(diào)控硫酸的最佳濃度是6mol/L。③由分析知，濾渣的主要成〔對點集訓(xùn)1〕

(1)(2023·湖北武漢模擬)為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是(

)A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤C[解析]

Fe3＋與Fe反應(yīng)生成淺綠色的Fe2＋，故①正確；Fe3＋與KSCN溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗Fe3＋，故②正確；CuSO4與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；AgNO3與FeCl3反應(yīng)生成AgCl沉淀，白色沉淀為AgCl，該性質(zhì)是Cl－性質(zhì)，與Fe3＋無關(guān)，故④錯誤；Fe3＋與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在Fe3＋，故⑤正確。(2)如圖為鐵及其化合物的“價—類二維圖”，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．①可用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，②可用作油漆、油墨的紅色顏料B．①與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2C．可存在③→②、③→FeCl3的轉(zhuǎn)化關(guān)系D．可存在①→FeO→Fe(OH)2→FeCl2→①的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系D[解析]

圖中①是Fe，具有還原性，可作食品袋內(nèi)的脫氧劑；②是Fe2O3，是紅棕色粉末，可用作油漆、油墨的紅色顏料，A正確。Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2O，B正確。③是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3；Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，C正確。Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，不能得到FeO；FeO不能直接生成Fe(OH)2，D錯誤。歸納拓展基于“價—類二維圖”認(rèn)識“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系與應(yīng)用123橫向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了鐵元素同種價態(tài)不同類別物質(zhì)(氧化物、堿、鹽)之間的轉(zhuǎn)化。縱向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)鐵元素的不同價態(tài)同種類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性或還原性。斜向轉(zhuǎn)化體現(xiàn)鐵元素的不同價態(tài)、不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，主要體現(xiàn)物質(zhì)的氧化性和還原性。典例

2微考點2

“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用(2021·廣東卷，10)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系C

[考題點睛]

〔對點集訓(xùn)2〕

(1)(2023·山東濟南一模)鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的Fe3O4、疏松的FeOOH和FeOCl，它們均難溶于水。下列說法錯誤的是(

)A．有氧條件下Fe3O4與Cl－轉(zhuǎn)化為FeOCl，周圍環(huán)境的pH增大B．FeOCl可自發(fā)轉(zhuǎn)化為FeOOH，說明FeOOH的溶解度小于FeOClC．檢驗FeOOH中是否含有FeOCl，可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液CD考點三以鐵及其化合物為載體的探究實驗必備知識·梳理夯實鐵元素有多種價態(tài)，化合物種類多，特別Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)多樣，是命制綜合實驗題恰當(dāng)?shù)妮d體。考查內(nèi)容可涉及物質(zhì)性質(zhì)的探究、物質(zhì)的制備、成分測定、離子檢驗等，通過上述問題的設(shè)計，同時可考查儀器的使用、條件的控制、物質(zhì)的分離提純、實驗安全等化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識。1.【必做實驗】鐵及其化合物的性質(zhì)

2.【實驗?zāi)康摹?1)認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。(2)學(xué)會鐵離子的檢驗方法。(3)認(rèn)識可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

3.【實驗用品】試管、膠頭滴管。CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。4.【實驗步驟】(1)鐵及其化合物的性質(zhì)①鐵單質(zhì)的還原性在一支試管中加入2mLCuSO4溶液，再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中。過一會兒，取出鐵絲，觀察現(xiàn)象并加以解釋?，F(xiàn)象與解釋：鐵絲上附有一層______色的金屬銅，鐵與硫酸銅發(fā)生了________反應(yīng)。紅置換②鐵鹽的氧化性a．取3mLFeCl3稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。b．在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：a中銅片溶解，溶液由棕黃色變?yōu)樗{色，化學(xué)方程式為__________________________________。b中向FeCl3溶液中滴入KI，溶液變?yōu)辄S褐色，離子方程式為________________________________，再加入淀粉溶液，溶液變藍。2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl22I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋③亞鐵鹽的氧化性和還原性a．取3mLFeCl2溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。b．在一支試管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向試管中加入少量FeSO4溶液，觀察溶液的顏色變化。當(dāng)溶液紫色褪去時，再滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：a中溶液由淺綠色變?yōu)闊o色：_______________________________。b中溶液由紫色變?yōu)樽攸S色：_________________________________________________。再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______。Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋＋Mn2＋＋4H2O紅色(2)鐵離子的檢驗①在一支試管中加入2mL蒸餾水，再滴加幾滴FeCl3稀溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。②在一支試管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：①中溶液變?yōu)開___：__________________________。②中鐵粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，加入KSCN溶液，溶液不變紅色。紅色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)31.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是(

)選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成黃色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Fe2＋具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成黃色溶液2Fe3＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性A[解析]

氯氣能夠?qū)e2＋(淺綠色)氧化為Fe3＋(黃色)，A項正確；B項得到的結(jié)論應(yīng)該是Fe2＋具有氧化性；C項的離子方程式電荷不守恒；D項的實驗現(xiàn)象應(yīng)該是銅粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色。2.廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下圖：下列說法不正確的是(

)A．熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固體的溶解D．Fe2O3可用作紅色顏料[解析]

熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，A項正確；操作a是過濾，B項錯誤；冰水既可洗去雜質(zhì)又可降低溫度，減少固體的溶解，C項正確；Fe2O3俗名鐵紅，可用作紅色顏料，D項正確。B考點突破·訓(xùn)練提升典例1微考點1實驗探究鐵及其化合物的性質(zhì)(1)(2023·安徽合肥模擬)選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入順序能達到實驗?zāi)康牡氖?

)實驗選項甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液KSCN溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液C酸性KMnO4溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液B

[解析]

甲組：檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3＋不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以檢驗是否含有Fe2＋可以選用酸性高錳酸鉀溶液或溴水，不能選擇KSCN溶液；乙組；檢驗含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到KSCN溶液會變紅色，而Fe2＋不能使KSCN溶液變色，所以檢驗是否含有Fe3＋，可以選用KSCN溶液，不能選擇酸性KMnO4溶液、溴水。(2)從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：①中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。②中逸出的無色氣體是________。從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是_________________________________(寫一條)；從化合價角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是_______________________________________________________________________________________(寫一條)。3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3(膠體)＋3Mg2＋

CO2兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應(yīng)Na2CO3中碳原子為最高正價＋4，無還原性；Na2SO3中硫原子為＋4價，具有較強的還原性對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：Ⅰ.甲?、壑械募t棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是__________________________________________________。Ⅱ.乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案是__________________________________________________________。?、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀受以上實驗的啟發(fā)，同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進行實驗：實驗操作及現(xiàn)象④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液，溶液變無色⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺Ⅰ.⑤的實驗?zāi)康氖莀___________________________________。Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：排除加水稀釋對溶液顏色變化的影響資料顯示：FeF3溶液為無色。用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：________________________________________________________________________________________________。根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與____________________________有關(guān)。無色溶液中存在平的Fe(OH)3堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)〔對點集訓(xùn)1〕

(1)(2023·陜西渭南富平摸底考試)下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是(

)A．用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀D[解析]

反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中，可排出空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2白色沉淀，故A正確；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，故C正確；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，不會生成沉淀，故D錯誤。(2)(2023·安徽淮北模擬)某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實驗操作及現(xiàn)象如下表所示。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)滴入FeCl3溶液，立刻有黑色沉淀生成，繼續(xù)滴入FeCl3溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液，立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色，繼續(xù)滴入Na2S溶液，最后出現(xiàn)黑色沉淀DA．兩次實驗中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B．兩次實驗中，產(chǎn)生黃色沉淀是因為發(fā)生了反應(yīng)：Fe2S3＋4FeCl3===6FeCl2＋3SC．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量，最后生成的黑色沉淀為FeSD．在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3[解析]

開始實驗時生成的沉淀均為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2S3，故A正確；硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，則產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3＋4FeCl3===6FeCl2＋3S，故B正確；Na2S與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，當(dāng)硫化鈉過量時又生成FeS，F(xiàn)eS為黑色沉淀，故C正確；在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀應(yīng)為FeS，而Fe(OH)3為紅褐色沉淀，故D錯誤。(3)(2023·海南嘉積中學(xué)月考)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：①分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________________。②甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。防止氯化亞鐵被氧化2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液液面上先加入0.5mL煤油，再向FeCl2溶液中依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________________________________。④丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)且溶液溫度升高，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________________________________。隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)反應(yīng)生成的Fe3＋催化了H2O2的分解典例

2微考點2實驗探