2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)桂林市龍勝各族自治縣中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年廣西壯族自治區(qū)桂林市龍勝各族自治縣中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成

C．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了D．變化時釋放出能量參考答案：D2.下列實驗操作正確的是

（

）

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略3.下列各組物質中，不能滿足下圖物質一步轉化關系的選項是（

）

XYZACl2HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl

參考答案：C略4.若室溫時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，則強酸與強堿的體積比是

A、11：1

B、9：1

C、1：11

D、1：9參考答案：D略5.下列解釋實驗事實的反應方程式不正確的是A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－參考答案：D6.有關下列圖像說法正確的是（）A．由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應，加入適當?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質量的變化C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響。可知反應物N2的轉化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH的變化

參考答案：B略7.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸和氨水反應：H++OH-=H2OB．等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．此路酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HCIOD．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-參考答案：B試題分析：A、醋酸和一水合氨均是弱電解質，用化學式表示，A錯誤；B、離子方程式正確，B正確；C、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，C錯誤；D、苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，D錯誤。答案選B。9.隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（）A．N5+離子中含有36個電子

B．H2與H3屬于同素異形體C．C60的摩爾質量為720

D．O2與O4屬于同位素參考答案：B考點：同素異形體．專題：原子組成與結構專題．分析：A、N5+離子是在分子的基礎上失去1個電子；B、根據(jù)同素異形體的定義是由同種元素形成的不同單質來判斷；C、摩爾質量的單位是g/mol；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素．解答：解：A、N5+離子是在分子的基礎上失去1個電子后形成的，故含有34個電子，故A錯誤；B、同素異形體的定義：由同種元素形成的不同單質，故H2與H3屬于同素異形體，故B正確；C、摩爾質量的單位是g/mol，故C錯誤；D、同位素的定義：同種元素的不同原子互稱同位素，而O2與O4均為單質，故不互為同位素，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了電子數(shù)的計算、同素異形體、同位素的辨析以及摩爾質量的單位等問題，把握概念是解題的關鍵．10.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-=HCO3-D．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O參考答案：D略11.常溫下，下列溶液的PH或微粒的物質的量濃度關系不正確的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液的PH一定不大于7參考答案：B略12.下列敘述中正確的是A．CO2分子內(nèi)含有極性鍵，所以CO2分子是極性分子B．分子晶體、原子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體一定含有離子鍵C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原參考答案：C13.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 （

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略14.基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（）

A.

最易失去的電子能量最高

B.

電離能最小的電子能量最高

C.

p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.

在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

參考答案：答案：C解析:選項C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。

15.通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4—，HSO4—H++SO42—。請回答下列有關問題：(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是___________________________________________(用離子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為__________________________。(3)若25℃時，0.10mol·L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L—1，則HSO4—的電離常數(shù)Ka=______(保留兩位有效數(shù)字)；0.10mol·L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol·L—1(填“>”、“=”或“<”)。(4)已知在酸性條件下2Cu+＝Cu2++Cu，寫出Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式_____________________，Cu2O與濃硫酸共熱的化學方程式___________________。參考答案：(14分)(每空2分)(1)弱堿性

SO42－+H2OHSO4－+OH－(2)HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－

(3)0.012

<(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

Cu2O+3H2SO4(濃)2CuSO4+SO2↑+3H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.【化學——選修物質結構與性質】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為

；W的電子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式

。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：實驗甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時n（X）0.5moln2n3反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強P1P2P3反應物的轉化率123①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反