新教材2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考案14單元檢測卷十二第六章化學(xué)反應(yīng)與能量B卷課件

考案[十四]單元檢測卷(十二)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量(B卷)時間：60分鐘滿分：100分一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．(2022·福建泉州一測)N2轉(zhuǎn)化為NO的過程如圖所示。下列說法正確的是(

)CA．催化劑a和b可增大反應(yīng)的活化能(Ea)B．在催化劑b作用下，氮元素發(fā)生了還原反應(yīng)C．催化劑a、b不會改變反應(yīng)的焓變(ΔH)D．催化劑b可提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率[解析]

由題圖知,催化劑a、b能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；在催化劑b作用下，NH3轉(zhuǎn)化為NO，氮元素由－3價升高為＋2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，C正確；催化劑不影響化學(xué)平衡移動，不能提高NH3的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。2．(2023·山西運城調(diào)研)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是(

)A．一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)

ΔH＝－2akJ·mol－1C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．含1molHCl的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含0.5molH2SO4的稀溶液和足量Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1B3．(2023·湖北武漢部分重點中學(xué)聯(lián)考)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

)D[解析]

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量稱為該物質(zhì)的燃燒熱，H2(g)燃燒的指定產(chǎn)物是H2O(l)，A錯誤；題給熱化學(xué)方程式表示2molSO2(g)和1molO2(g)的總能量高于2molSO3(g)的能量，所以SO2(g)能量不一定比SO3(g)能量高，B錯誤；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，說明紅磷能量相對更低，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷更穩(wěn)定，C錯誤；相同物質(zhì)的量的C單質(zhì)燃燒生成CO2時放出的熱量比生成CO更多，放熱反應(yīng)的ΔH的值為負(fù)數(shù)，放熱越多，ΔH越小，所以ΔH1<ΔH2，D正確。4．(2023·山東聯(lián)考)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH<0，則H2(g)的能量一定高于H2O(g)B．在一定的溫度和壓強下，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若將含有1molH2SO4的某溶液與含2molBa(OH)2的某溶液混合，則放出的熱量小于114.6kJC．工業(yè)上常用SO2將CO氧化為CO2，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，若生成1g單質(zhì)硫放出的能量為8.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫為SO2(g)＋2CO(g)===2CO2(g)＋S(s)

ΔH＝＋272kJ·mol－1D．已知2CO2(g)＋4H2O(l)===2CH3OH(l)＋3O2(g)

ΔH＝＋1451.5kJ·mol－1，則2molCO2(g)和4molH2O(l)中化學(xué)鍵的總鍵能大于2molCH3OH(l)和3molO2(g)中化學(xué)鍵的總鍵能D5．(2023·遼寧名校聯(lián)盟聯(lián)考)如圖表示在催化劑(Nb2O5)表面進行的反應(yīng)：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)。下列說法不正確的是(

)A．ΔH2<ΔH3B．圖中的能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝2(ΔH3－ΔH2)A6．(2023·廣東實驗中學(xué)月考)如圖是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是(

)BA．整個反應(yīng)快慢由CH2—Zr…H2―→狀態(tài)2反應(yīng)決定B．Zr＋CH4―→CH3—Zr…H的活化能為213.67kJ·mol－1C．在中間產(chǎn)物中CH3—Zr…H狀態(tài)最穩(wěn)定D．Zr＋CH4―→CH—Zr…H3

ΔH＝＋39.54kJ·mol－1[解析]

總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，CH2—Zr…H2―→狀態(tài)2的活化能最大，則整個反應(yīng)快慢由CH2—Zr…H2―→狀態(tài)2反應(yīng)決定，A正確；由圖可知，Zr＋CH4―→CH3—Zr…H的活化能為99.20kJ·mol－1，B錯誤；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物中CH3—Zr…H狀態(tài)最穩(wěn)定，C正確；由圖可知，整個反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Zr＋CH4―→CH—Zr…H3

ΔH＝＋39.54kJ·mol－1，D正確。7．(2023·河北百師聯(lián)盟聯(lián)考)為研究碘的化合物氧化性強弱設(shè)計如圖實驗，甲、乙實驗裝置中左側(cè)燒杯溶液顏色都變藍(lán)，下列說法正確的是(

)A．裝置甲、乙中生成等量的I2時,導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1：5B．碘元素在裝置甲中被還原，在裝置乙中被氧化C．兩個裝置鹽橋中的陽離子都向含有碘化物的燒杯中移動D．甲中Fe2O3電極的電極反應(yīng)式為Fe2O3＋3H2O＋2e－===2Fe2＋＋6OH－A[解析]

由兩個裝置中左側(cè)燒杯溶液都變藍(lán)可知，有I2生成，裝置甲中1mol碘化鉀失去1mol電子，裝置乙中1mol碘酸鉀得到5mol電子，則裝置甲、乙中生成等量的I2時，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1：5，A正確；根據(jù)A項分析可知，碘元素在裝置甲中被氧化，在裝置乙中被還原，B錯誤；裝置甲中KI在負(fù)極區(qū)，裝置乙中KIO3在正極區(qū)，原電池中陽離子向正極移動，C錯誤；裝置甲中Fe2O3得到電子，溶液呈酸性，則電極反應(yīng)式為Fe2O3＋6H＋＋2e－===2Fe2＋＋3H2O，D錯誤。8．(2023·湖北九師聯(lián)盟開學(xué)考)清潔可再生的“氫能經(jīng)濟”時代即將到來，制氫的途徑至關(guān)重要。在堿性介質(zhì)中，電解尿素可制氫氣，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

)B9．(2022·山東濟寧期末)點蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖所示，下列說法正確的是(

)A．為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源正極與金屬相連B．蝕孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFeC．由于孔蝕中Fe3＋水解導(dǎo)致電解質(zhì)溶液酸性增強D．孔隙中可以發(fā)生析氫腐蝕D[解析]

孔蝕為金屬腐蝕的一種，若要用外加電流法保護金屬，應(yīng)將外接電源負(fù)極與金屬相連，A錯誤；沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24LO2的物質(zhì)的量不一定為0.1mol，B錯誤；封閉環(huán)境中由于Fe2＋水解導(dǎo)致電解質(zhì)溶液酸性增強，C錯誤；由題圖可知，由于孔隙中有HCl存在，電解質(zhì)溶液呈酸性，金屬可發(fā)生析氫腐蝕，D正確。10．(2023·湖南長沙月考)鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，電解精煉法提純鎵(Ga)的原理如圖所示。已知：金屬活動性順序Zn>Ga>Fe。下列說法錯誤的是(

)A．陽極泥的主要成分是鐵和銅B．陰極反應(yīng)為Ga3＋＋3e－===GaC．若電壓過高，陰極可能會產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降D．電流流向為：N極→粗Ga→NaOH(aq)→高純Ga→M極B二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．(15分)(2023·山東濟南檢測)科學(xué)家在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：(1)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，對反應(yīng)熱________(填“有”或“沒有”)影響，原因是____________________________________________。NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝－234kJ·mol－1沒有催化劑只改變反應(yīng)的途徑，對反應(yīng)熱沒有影響2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－859.7kJ·mol－1＋236[解析]

(1)根據(jù)圖像分析，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝134kJ·mol－1－368kJ·mol－1＝－234kJ·mol－1。(2)催化劑只改變反應(yīng)的途徑，對反應(yīng)熱沒有影響。(3)根據(jù)蓋斯定律分析，有②－①×3得Al和FeO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)

ΔH＝－1675.7kJ·mol－1＋272.0kJ·mol－1×3＝－859.7kJ·mol－1。(4)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差計算，得該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱ΔH＝(360×4＋436×2－176×2－431

×4)kJ·mol－1＝＋236kJ·mol－1。12．(15分)(2023·山東淄博檢測改編)(1)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

____________________________________________、___________________________________________________，制得等量H2所需能量較少的是_______________。H2S(g)===H2(g)＋S(s)

ΔH＝20kJ·mol－1系統(tǒng)(Ⅱ)①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝___________。②在620K重復(fù)實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1，該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填標(biāo)號)。A．H2S

B．CO2 C．COS

D．N22.52.8×10－3>>B[解析]

(1)將系統(tǒng)(Ⅰ)、(Ⅱ)中的三個熱化學(xué)方程式均直接相加即可得到所需答案。(2)①反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡后水的物質(zhì)的量為(0.10mol＋0.40mol)×0.02＝0.01mol，利用三段式：

H2S(g)＋ CO2(g)

COS(g)＋ H2O(g)開始 0.40mol 0.10mol 0 0反應(yīng) 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol平衡 0.39mol 0.09mol 0.01mol 0.01mol13．(15分)(2023·湖南長沙檢測)為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題：B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點”即可)增大(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑和__________________________________________。(5)已知K2FeO4和Zn可以構(gòu)成堿性電池，其中K2FeO4在電池中作正極材料，電池總反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，則該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________。10OH－[解析]

Ⅰ.(1)甲裝置中左側(cè)為原電池裝置，鋅作負(fù)極，銅作正極，由于需保證電極反應(yīng)不變，故正極材料的活潑性不能大于Zn，因此不能用鎂代替銅。(2)硫酸根離子向負(fù)極移動，移動方向為從右向左。M極作陽極，失去電子有銅離子生成，銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。Ⅱ.(3)X極作陰極，H2O得到電子生成氫氣和氫氧根離子，故X極溶液的pH逐漸增大。14．(15分)(2023·山東濰坊檢測)電化學(xué)原理被廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面。Ⅰ.制備氯氣工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其原理如圖所示。(1)此過程中能量轉(zhuǎn)化形式為________(填“化學(xué)能”或“電能”，下同)轉(zhuǎn)化為__________。(2)電極乙為________(填“陰極”或“陽極”)，A口生成的氣體是________。(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_____________________________________。(4)下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是________(填字母)。a．實驗室常用排飽和食鹽水法收集b．可使碘化鉀溶液變藍(lán)c．轉(zhuǎn)化為NaClO、ClO2等含氯化合物，可用于殺菌消毒電能化學(xué)能陰極氯氣＋Cl2↑acⅡ.金屬防護某小組同學(xué)為探究電極對金屬腐蝕與防護的影響，設(shè)計如下實驗：將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑，不參與反應(yīng))的混合液置于兩個培養(yǎng)皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液，混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象如下。ⅰ.包裹鋅片的鐵釘ⅱ.包裹銅片的鐵釘(5)被腐蝕的是包裹________(填“鋅片”或“銅片”)的鐵釘。(6)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：___________________________________