富集在海水中的元素-第二課時(shí)

富集在海水中的元素

——氯(第二課時(shí))

第一頁(yè)第二頁(yè)，共23頁(yè)。2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原總廠發(fā)生氯氣泄漏事件，消防人員采用稀NaOH溶液在外圍50米處形成兩道水幕進(jìn)行吸收泄露的氯氣。為什么用NaOH溶液？實(shí)事事件Cl2通入NaOH溶液中的視頻第二頁(yè)第三頁(yè)，共23頁(yè)。通過(guò)視頻可知Cl2能與NaOH反應(yīng)。根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH發(fā)生反應(yīng)其產(chǎn)物是什么?并寫(xiě)出方程式想一想4、氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO漂白液（有漂白性）例如：84消毒液第三頁(yè)第四頁(yè)，共23頁(yè)。分析：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O0－1＋1得e－化合價(jià)降低失e－化合價(jià)升高

（新知識(shí)為載體，鞏固前面的知識(shí)）（1）、思考：氧化劑？還原劑？氧化產(chǎn)物？還原產(chǎn)物？氧化劑：Cl2

還原劑：Cl2氧化產(chǎn)物：NaClO還原產(chǎn)物:NaCl（2）、離子反應(yīng)：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O第四頁(yè)第五頁(yè)，共23頁(yè)。根據(jù)Cl2與NaOH的反應(yīng)寫(xiě)出Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉有效成分Ca(ClO)24、氯氣與堿反應(yīng)想一想氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有什么規(guī)律？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水將氯氣通入到冷的消石灰中就會(huì)制得漂白粉。如果以Ca(ClO)2為主要成分就得到漂粉精第五頁(yè)第六頁(yè)，共23頁(yè)。(根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理而且酸性：H2CO3>HClO）寫(xiě)出漂白粉在空氣中與CO2的反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO生成的次氯酸不穩(wěn)定2HClO==2HCl+

O2↑光照歸納：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClOHClO具有強(qiáng)氧化性所以漂白液、漂白粉、漂粉精即可作漂白劑又可作游泳池和環(huán)境的消毒劑漂白粉如何保存？密封、避光、防潮保存所以：漂白粉在空氣中易失效這就是漂白粉的漂白原理例如：非典時(shí)用84消毒液給非典病人用過(guò)的東西消毒。再如：課本85頁(yè)圖片游泳池的消毒第六頁(yè)第七頁(yè)，共23頁(yè)。5、氯氣與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2溶液反應(yīng)（前面學(xué)過(guò)）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）性質(zhì)決定用途，學(xué)完氯氣的性質(zhì)我們看看氯氣有啥用途第七頁(yè)第八頁(yè)，共23頁(yè)。閱讀課本文85頁(yè)中間兩段,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。二、氯氣的用途閱讀與思考?xì)w納：氯氣用途：①Cl2用于消毒是因?yàn)镃l2跟水的反應(yīng)生成HClO②Cl2能用來(lái)制多種多樣的含氯化合物③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.④Cl2還可以制取塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料、藥品等第八頁(yè)第九頁(yè)，共23頁(yè)。

1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。德軍開(kāi)啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對(duì)手毫無(wú)防范，致使5千多人死亡，一萬(wàn)五千多人中毒致傷。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件第九頁(yè)第十頁(yè)，共23頁(yè)。使用氯氣的注意事項(xiàng)：不要吸入氯氣；最好有尾氣吸收裝置，實(shí)驗(yàn)室最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。如何逃生？用蘸有堿性物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子向高處、逆風(fēng)逃跑分析：氯氣溶于堿性溶液；氯氣的密度大于空氣既然氯氣有毒我們?cè)谑褂脮r(shí)要注意哪些事項(xiàng)呢？第十頁(yè)第十一頁(yè)，共23頁(yè)。學(xué)與問(wèn)1、看待事物要用對(duì)立統(tǒng)一和辯證唯物的觀點(diǎn).任何事物都具有兩面性我們要利用其優(yōu)點(diǎn)，避開(kāi)其缺點(diǎn)。從而更好地為人類(lèi)服務(wù)。2、科學(xué)要不斷的探索，科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展的。分析：氯氣有毒又可以殺菌消毒。氯氣能生成有機(jī)氯化物對(duì)人體有害，因此現(xiàn)在開(kāi)始用ClO2、

O3給自來(lái)水消毒第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共23頁(yè)。AD學(xué)以致用1、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是()A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.氯水B.鹽酸C.液氯D.漂粉精3、當(dāng)有大量Cl2在周?chē)臻g逸出時(shí)，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)可以是：()A、NaOHB、NaClC、尿液D、Na2CO3CCD第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共23頁(yè)。三、Cl-的檢驗(yàn)[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]取一支試管加入2ml-3mlNaCl溶液，然后滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入少量稀硝酸。觀察現(xiàn)象？（填下表）藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式、離子方程式加AgNO3溶液加稀硝酸自來(lái)水NaCl溶液蒸餾水稀鹽酸Na2CO3溶液[學(xué)生活動(dòng)]回憶第一章中用硝酸銀溶液和稀硝酸溶液確認(rèn)自來(lái)水中有Cl－的原因？（填下表）渾濁渾濁自來(lái)水含有少量Cl－

白色沉淀不溶解第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共23頁(yè)。分析：NaCl溶液中有哪些微粒？NaCl溶液中的微粒：H2O、H+、OH-、Na+、Cl—探究原因：是哪種離子與AgNO3生成的沉淀呢？探究：（對(duì)照試驗(yàn)）取3支試管分別加入2ml-3ml蒸餾水、稀鹽酸、NaNO3溶液，然后分別滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀硝酸。觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表，分析原因？第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共23頁(yè)。三、Cl-的檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后自來(lái)水NaCl溶液蒸餾水NaNO3溶液稀鹽酸Na2CO3溶液HCl+AgN03=AgCl↓+HNO3白色沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀不溶解渾濁渾濁自來(lái)水含有少量Cl_無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

Cl-+Ag+=AgCl↓思考:檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么要滴加稀HNO3?明確：Cl-的檢驗(yàn)：先加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再加入稀HNO3沉淀不溶解，說(shuō)明含有Cl-蒸餾水與AgNO3不產(chǎn)生沉淀無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化Na+與AgNO3不產(chǎn)生沉淀第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共23頁(yè)。取一支試管加入2ml-3mlNa2CO3溶液，然后滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入少量稀硝酸。觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論？（填下表）第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共23頁(yè)。三、Cl-的檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式加AgNO3溶液后加入稀硝酸后自來(lái)水NaCl溶液蒸餾水稀鹽酸Na2CO3溶液白色沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

.先加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再加入稀HNO3沉淀不溶解。白色沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3渾濁渾濁自來(lái)水含有少量Cl_無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化蒸餾水與AgNO3不產(chǎn)生沉淀結(jié)論:檢驗(yàn)Cl-時(shí)滴加稀HNO3：排除CO32-等離子的干擾。第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共23頁(yè)。檢驗(yàn)Cl-時(shí)，如先加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液是否可以？取2支試管分別加入2ml-3mlNa2CO3溶液、NaCl溶液，然后分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，然后再分別滴入幾滴AgNO3溶液觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。結(jié)論：檢驗(yàn)Cl-時(shí)加稀HNO3

和AgNO3溶液沒(méi)有先后順序。Na2CO3溶液中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，NaCl溶液中仍有沉淀生成第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共23頁(yè)。學(xué)以致用1、自來(lái)水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別（）Ａ、酚酞試液Ｂ、FeCl2溶液Ｃ、AgNO3溶液Ｄ、NaOH溶液２、向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（）Ａ、氯水Ｂ、蒸餾水Ｃ、KClD、KClO3３、某無(wú)色溶液與BaCl2溶液混合后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則該無(wú)色溶液中的溶質(zhì)不可能的是（）A、Na2SO4Ｂ、AgNO3Ｃ、K2CO3Ｄ、Na2SO3４、欲除在NaNO3中少量的NaCl，可選用的試劑是（）Ａ、BaCl2Ｂ、AgNO3Ｃ、稀鹽酸Ｄ、燒堿ＣＡＣＣＢ第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共23頁(yè)。這節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容氯氣與堿反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯氣與鹽溶液的反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的