2022年河北省衡水市鄭口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河北省衡水市鄭口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質(zhì)充分反應(yīng)放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是A．FeO

B.Fe

C．Cu

D．Ag參考答案：A解析：各物質(zhì)與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O,等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質(zhì)充分反應(yīng)放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是A。2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)如右圖。

下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略3.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Y>XB.元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等C.將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種D.Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸參考答案：B略4.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1：4

B．1：9

C．2：3

D．2：5參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)題意：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，根據(jù)產(chǎn)物和量的關(guān)系書寫方程式即可．解答：解：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NH4NO3，金屬鋅全部生成硝酸鋅，反應(yīng)可以表達(dá)為：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被還原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被還原的在鹽Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：9．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算知識(shí)，這樣的題目直接書寫方程式較簡單，也可以根據(jù)電子守恒來計(jì)算，難度不大．5.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-3NA參考答案：C6.下列各組離子在給定條件下，一定能大量共存的是

A．含有大量NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO32-、Na+、K+

C．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—D．含有大量HCO3—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+參考答案：D略7.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)參考答案：答案：AD8.11月19日，號(hào)稱天下第一酒的酒鬼酒被媒體曝出塑化劑含量嚴(yán)重超標(biāo)的丑聞。塑化劑的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C24H38O4B．該物質(zhì)屬于酯類，不溶于水C．該物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)，其生成的醇只有一種參考答案：C略9.下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑

B．Na2O2+SO2=Na2SO4C．5Na2O2＋2KMnO4+8H2SO4＝5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OD．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑參考答案：B10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：計(jì)算題．分析：A．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)速率減?。籅．鐵片和濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大；D．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減?。獯穑航猓篈．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B．鐵片和濃硫酸在加熱時(shí)生成二氧化硫，不加熱發(fā)生鈍化，反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．減小壓強(qiáng)，活化分子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度不大．11.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過灼熱的CuO粉末

B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液參考答案：B12.下列有關(guān)化工生產(chǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，說法正確的是A．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工業(yè)上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D．氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來水的消毒參考答案：C略13.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）

A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3參考答案：答案：C14.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性氣體，可用作火箭燃料。已知在101kpa,320gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24KJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（2）肼--—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

負(fù)極的電極反應(yīng)是

。（3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

；②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20％）（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）N2H4(l)+O2（g）＝N2(g)+2H2O(l)△H＝-624KJ/mol（2）O2+2H2O+4e-＝4H2O+N2↑

（3）①Cu2++2e-=Cu

②112（4）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O15.某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．Na+

B．S2－

C．Ba2+

D．NH

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置(其中a、b、c

為彈簧夾)，試回答下列各問：

（1）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

。

（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾

(填a、b、c,后同)，再打開彈簧夾

，才能使NO2氣體充滿②試管。

（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作

。

（5）當(dāng)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是

。（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積設(shè)為VmL/mol）

參考答案：答案：(10分)（1）3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（2）可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體能被吸收(3)bc,

a(4)關(guān)閉a然后打開c（5）1/vmmol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。參考答案：18.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

(2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

②電解一段時(shí)間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計(jì)量數(shù)寫錯(cuò)、化學(xué)式寫錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案