專題：有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

九年級(jí)化學(xué)////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////專題:有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Zn—65H—lS—320—16Fe-56 C1—35。5C-12Na-23Ag-108Ba-137【有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題:]利用公式的基本計(jì)算:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶液的稀釋（計(jì)算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變）計(jì)算公式：加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變mXA%=（m+m）XA%濃 濃 濃水 稀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶解度\（溶解度+100g）X100%*④在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算【常見(jiàn)的題型】一、 利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式及變形式的相關(guān)計(jì)算題1。在農(nóng)業(yè)上，有時(shí)用10%?20%的食鹽溶液來(lái)選種?，F(xiàn)配制15%的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克？二、 溶液的稀釋相關(guān)計(jì)算：1。用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需濃硫酸和水多少毫升？三、 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1?已知10C時(shí)，硝酸鈉的溶解度為80g,求這溫度時(shí)硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).*五、在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（一）、基本計(jì)算型1。 6。5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2） 反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2。 部一分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.3g，求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3。 實(shí)驗(yàn)室用120克石灰石和100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，制得二氧化碳44克，求（1）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4?有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，反應(yīng)中共收集到氫氣1。2g，求：（1）有多少克鋅粉參加反應(yīng)？（2）該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3） 所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）5?將鐵粉和銅粉的混合物7g,加入到盛有58°1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64。9g。試計(jì)算：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；6。某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g,加入二氧化錳0。5g,完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19。7g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 。（2） 計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為 g（結(jié)果保留一位小數(shù)）.7?為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0。1％）。40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1） 計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2） 將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？9。 某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中FeO的純度。他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g,過(guò)濾得到濾渣4g.（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗）。計(jì)算：（1） FeO在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？23（2） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（二）、有關(guān)溶液的標(biāo)簽型計(jì)算某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0。32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某醫(yī)院欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33。8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請(qǐng)根據(jù)要求計(jì)算：（1） 生成氧氣的質(zhì)量是 g；（2） 瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3） 若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室有一瓶未開(kāi)封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如右圖所示.（1） 這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少克？（2） 若用這瓶濃鹽酸來(lái)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸多少毫升，水多少毫升?（三）、有關(guān)表格型計(jì)算題1。有一種含碳酸鈣的“石頭紙":為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品.分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng))：(1)表中X的值為 ； (2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 go2?為了對(duì)氯化鉀樣品(含少量KN0)進(jìn)行組分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，它們3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題.甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量(g)201010加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g)100100150反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量(g)14。3514.3514.35⑴三位同學(xué)中，哪一位所用KCl與AgNO恰好完全反應(yīng) ?3三位同學(xué)分別把反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，哪一位同學(xué)所得的濾液是只含一種溶質(zhì)的溶液?此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3。某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(燒杯的質(zhì)量為75。4g;計(jì)算結(jié)果精確到1%) 同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價(jià)的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24、Fe-56、Zn—65【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8。Og放入燒杯中，將140。0g14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下:次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g35。035。035。035。0剩余固體的質(zhì)量/g6。85.64。44.2通過(guò)計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？小蘇打(主要成分為NaHCO)中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小3

蘇打中NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸,3至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣 品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975o480試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3（四）、圖像型溶液的計(jì)算1.化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93。7g時(shí),恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 （2） 樣品中鋅的質(zhì)量為 go成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 （2） 樣品中鋅的質(zhì)量為 go（3） 反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？g。生成氣體的質(zhì)2?某長(zhǎng)期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測(cè)定其純度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品18。6g加入到85。8g水中充分?jǐn)嚢柚镣耆芙?，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析題意并回答下列問(wèn)題：o '0.2t反應(yīng)時(shí)間/s（1）反應(yīng)過(guò)程中生成氣體的質(zhì)量是（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸100g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克（寫出規(guī)范的解題過(guò)程）3.某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示.請(qǐng)計(jì)算：所用過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量?（要求寫出解題過(guò)程）4．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉.為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3。3g,充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。求:（1） 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0。1%）（2） 所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).5.已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+Ht現(xiàn)取金屬鈉4。6g投入到100g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫（20°C）,得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。根據(jù)題意回答下列4TOC\o"1-5"\h\z問(wèn)題: 4⑴金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為 go⑵圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是 g。（3）通過(guò)計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?20gMgSO4溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）在一燒杯中盛有100gBaCl和HCl的混合溶液,向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaCO溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaCO溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意問(wèn)答2323問(wèn)題:（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的總質(zhì)量為 g.7.在一燒杯中盛有22。3gNaCO和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2130％的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1） 當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 g。（2） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。（3） 當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。（五）。綜合計(jì)算型1.某同學(xué)為了