2022-2023學(xué)年安徽省安慶市光榮初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省安慶市光榮初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是（

）A．燒堿

B．硫酸氫鈉

C．氫氧化鋇

D．稀鹽酸參考答案：A略2.下列對(duì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用不正確的是A．“海水提溴”可用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴B．糖尿病人病情可用氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C．沾有油脂的器皿可用熱氫氧化鈉溶液洗

D．淀粉遇碘變藍(lán)，因此可用碘化鉀溶液檢驗(yàn)淀粉的存在參考答案：D略3.下列不含有共價(jià)鍵的化合物是（

）A.HI

B.NaOH

C.Br2

D.NaCl參考答案：D考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以選項(xiàng)A正確，B中含有離子鍵和極性鍵，C中含有非極性鍵，D中含有離子鍵，答案選A。4.下列敘述正確的是（

）A.Fe(OH)3膠體是純凈物B.放電影時(shí)，放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象C.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)參考答案：BA、Fe(OH)3膠體是分散系，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B、放電影時(shí)，放映室射到銀屏上的"光柱"現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象，B正確；C、純水的導(dǎo)電性很差，是因?yàn)樗y電離，但水是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、銅、石墨均能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，它們均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。5.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C.可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D.b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S參考答案：C試題分析：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極到正極，即a級(jí)到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯(cuò)誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確。

6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.1mol/L的NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NAB.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的H—O鍵數(shù)為2NAD.18g18O2中含有的中子數(shù)為10NA參考答案：DA、未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算此溶液中的離子總數(shù)，故A錯(cuò)誤。B．1mol過(guò)氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．18g18O2物質(zhì)的量為0.5mol，一個(gè)氧原子含有10個(gè)中子，因此0.5mol18O2中含有10NA個(gè)中子，故D正確；故選D。7.反應(yīng)mA+nBpC中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1．5amol/L，A每分鐘減少0．5amol/L，則m：n：p為A．2：3：1

B．1：3：2 C．2：3：3

D．3：2：1參考答案：B8.下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A.SO2 B.Ca(ClO)2 C.NaClO D.H2SO4參考答案：D試題分析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡(jiǎn)單結(jié)合，如SO2；（2）具有強(qiáng)氧化性：利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過(guò)氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.乙醇

B.天然氣

C.濃硫酸

D.NaOH參考答案：D【詳解】A．乙醇易燃，屬于易燃液體，故A正確；B．天然氣易燃，屬于易燃?xì)怏w，故B正確；C．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D．氫氧化鈉無(wú)強(qiáng)氧化性，不是氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，了解常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。10.主族元素A和B，A的原子最外層有6個(gè)電子，B的原子最外層有3個(gè)電子，則A與B形成的化合物的化學(xué)式可能是

A.BA2

B.B2A

C.B2A3

D.BA參考答案：C略11.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應(yīng)參考答案：A解析：A選項(xiàng)中硫元素化合價(jià)升高，被氧化；B、C選項(xiàng)中濃硫酸中的硫元素化合價(jià)均降低；D項(xiàng)中硫元素的價(jià)態(tài)不變，故選A。12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存參考答案：C略13.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：A略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．CO2通入過(guò)量NaOH

CO2+2OH-=CO32-+H2OC．鐵與稀硫酸：2Fe

+6H+=

2Fe3＋+3H2↑D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋+SO42－+H＋+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：B15.乙醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（如右圖）(

)A、②③

B、②④

C、①③

D、③④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由于無(wú)240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故還需的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于無(wú)240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量灑到容量瓶外面會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；故選BC。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為容量瓶規(guī)格的選擇和計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，計(jì)算時(shí)需要按照250mL溶液計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物電子式

，食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式

，糖尿病患者尿液中含的糖類(lèi)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。(2)．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。同位素

，同系物

，同分異構(gòu)體

。

①金剛石與“足球烯”C60；

②D與T；

③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；

⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦和CH3CH2CH2CH2CH3

⑧

C(CH3)4

和

參考答案：略18.（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是

，含有

mol電子。（2）含有1.204×1023個(gè)Cl-NaCl的質(zhì)量是

g，共含離子

mol（3）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量

g。若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為

______mol/L。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量是

__。（5）如果已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是______。（6）下列給出的條件中，無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是_

____。A．已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度

B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量參考答案：（1）

0.2mol

，

2

mol電子。（2）

11.7

g，

0.4

mol（3）

0.2

mol/L；0.2

mol/L；

1.42

g；

0.2mol/L。（4）40.1。（5）32g/mol。（6）B。

略19.（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）①和⑤的元素符號(hào)是

和

。（2）表中最活潑的金屬是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

。（填寫(xiě)元素符號(hào)）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（填寫(xiě)元素符號(hào)），分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：