2022-2023學年安徽省安慶市皖河農(nóng)場中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年安徽省安慶市皖河農(nóng)場中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有非極性共價鍵的是A.MgCl2 B.NH4Cl C.H2O2 D.Na2O2參考答案：D【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵。【詳解】A項、MgCl2中只含有離子鍵，故A不符合題意；B項、NH4C1中銨根離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，銨根離子中N原子與H原子間以極性共價鍵結(jié)合，故B不符合題意；C項、H2O2中不含有離子鍵，故C不符合題意；D項、Na2O2中鈉離子與過氧根離子以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中O原子與O原子間以非極性鍵結(jié)合，故D符合題意。故選D?！军c睛】本題考查化學鍵，熟悉化學鍵的成鍵元素及一般規(guī)律，注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，注意極性共價鍵和非極性共價鍵的區(qū)別是解答關(guān)鍵。

2.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（

）A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量增加(b-a)kJ·mol-1B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJD.1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ參考答案：C由圖可知，該反應為吸熱反應，反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH=(b-a)kJ·mol-1，A正確；該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g）時要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收熱量大于131.3kJ，C錯誤；由圖可知，1molC(g)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D正確；正確選項C。3.下列有關(guān)化學用語使用正確的是（

）A.甲烷分子的球棍模型：

B.H2O2的電子式：C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl參考答案：D試題分析：A、此模型屬于比例模型，故錯誤；B、H2O2屬于共價化合物，不是離子化合物，故錯誤；C、質(zhì)子數(shù)不等于核外電子總數(shù)，故錯誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故正確。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-的離子數(shù)為NAB.50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.4.4gD218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAD.標準狀況下，22.4L氯氣與足量的水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：CA.62gNa2O溶于水后生成氫氧化鈉，所得溶液中不含有O2-，A錯誤；B.50mL12mol/L的濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，與足量的MnO2充分反應后濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，B錯誤；C.D218O與T2O的相對分子質(zhì)量均是22，且均含有12個中子，因此4.4gD218O與T2O組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為＝2.4NA，C正確；D.標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與足量的水反應是可逆反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯誤，答案選C。5.反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v（X）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是A.v（A）=0.4mol/（L·s） B.v（B）=0.8mol/（L·s）C.v（C）=1.2mol/（L·s） D.v（D）=0.7mol/（L·s）參考答案：A試題分析：對于不同物質(zhì)表示的分壓速率，將其轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的形式。都用A表示為：B、v（A）="1/3"v（B）="0.8/3"mol/（L·s）；C、v（A）="1/4"v（C）="0.3"mol/（L·s）；D、v（A）="1/2"v（D）="0.35"mol/（L·s），四個數(shù)值中只有A值最大，答案選A。6.下列變化中必須加入氧化劑才能進行的是

(

)A．Fe3+→Fe2+

B．SO32-→SO42-

C．CO32-→CO2

D．MnO4-→Mn2+參考答案：B略7.將標準狀況下的aLHCl（氣體）溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．

mol/L

B．

mol/LC．

mol/L

D．

mol/L參考答案：D略8.下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是

（

）A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C．在氧化還原反應中，甲失的電子比乙多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C試題分析：比較元素的非金屬性強弱時可以依據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，或與氫氣化合的難易程度以及生成的氫化物的穩(wěn)定性，或者是它們之間的相互置換能力，與原子的最外層電子數(shù)多少沒有直接的關(guān)系，故選C。9.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是

()A．194

B．391 C．516

D．658參考答案：B10.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是（）A．銅與硝酸溶液 B．鐵粉在氯氣中加熱 C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣參考答案：B解：A．Cu與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮，與硝酸濃度有關(guān)，故A不選；B．鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應物的用量或濃度無關(guān)，故B選；C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應物的用量有關(guān)，故C不選；D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應物的用量有關(guān)，故D不選；

11.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應，3A(g)＋B(g)===nC(g)＋2D(g)，5s后反應達到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是()A．以A表示的平均反應速率為0.1mol·L－1·s－1B．n值等于1C．平衡時，B的濃度為1mol·L－1D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

參考答案：C略12.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A.膠體外觀不均勻B.膠體不能透過濾紙C.豆?jié){是屬于膠體D.膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子的大小是大于100nm參考答案：C略13.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

XY

W

ZT

A.原子半徑：W>Y>XB.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只含有共價鍵D.T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族參考答案：D【分析】根據(jù)給定的表格信息，W、X、Y、Z為短周期元素，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設X最外層為x，則Y為x+1,W為x-1，Z為x+2，可求解x=5，則X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl；T為Ge；【詳解】A.原子半徑：Si>N>O，即W>X>Y，A錯誤；B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為：NH3、H2O、HCl的沸點H2O>NH3>HCl，B錯誤；C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中，硝酸銨既含有共價鍵，又含有離子鍵，C錯誤；D.T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期ⅣA族，D正確；答案為D

14.下列物質(zhì)所含原子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

（）A．H2O

B．PCl5

C．Na2O2

D．C6H6參考答案：C略15.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（

）

A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動

D．總反應為：2Li＋2H2O=

2LiOH＋H2↑參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：（1）該實驗應選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為__________g。（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠_____；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體__________mL。參考答案：(1)500

(2)14.3

(3)AEFDCB

(4)偏低

無影響

冷卻

偏高

偏低

(5)112【詳解】（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實驗應選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質(zhì)量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質(zhì)和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕?；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質(zhì)的量是，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應時分步進行，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，此時氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標準狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．（1）航母升降機可用鋁鎂合金制造，鋁鎂合金在焊接前應先用氫氧化鈉溶液處理表面的氧化膜，發(fā)生反應的化學方程式為

．（2）實驗室欲以鋁屑為起點制備氫氧化鋁，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制備，使用最合適的藥品是鋁屑、稀硫酸、氨水，不用氫氧化鈉溶液代替氨水的原因是

．寫出該制備方案中第二步反應的離子方程式

．（3）氫氧化鋁是醫(yī)用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是

，

．

參考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）可與胃酸反應使胃液酸度降低；氫氧化鋁堿性不強刺激性?。?/p>

【考點】鋁的化學性質(zhì)．【分析】（1）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強酸強堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁和銨根離子；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小．【解答】解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（2）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，但溶于強酸強堿，如果用氫氧化鈉要控制其用量；鋁離子與一水合氨反應生成氫氧化鋁和銨根離子，反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：生成的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小，故答案為：可與胃酸反應使胃液酸度降低；氫氧化鋁堿性不強刺激性?。?8.如下圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出反應②的實驗現(xiàn)象

。（2）以上反應中屬于氧化還原反應