2022-2023學(xué)年河南省焦作市溫縣祥云中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省焦作市溫縣祥云中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3固體都經(jīng)過充分加熱后的固體分別跟足量的鹽酸反應(yīng)。下列判斷正確的是

A．消耗鹽酸一樣多

B．放出CO2一樣多C．消耗鹽酸后者多

D．后者放出CO2的量是前者的一半?yún)⒖即鸢福築略2.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合右圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是

（

）A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：C略3.經(jīng)測定，由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A、78%

B、22%

C、14%

D、13%參考答案：C略4.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略5.下列關(guān)于N2和CO的判斷錯(cuò)誤的是A．電子數(shù)相等時(shí)具有相等的質(zhì)量

B．同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等C．體積相等時(shí)質(zhì)量一定相等

D．質(zhì)量相等時(shí)具有相等的分子數(shù)參考答案：C略6.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，可能的主要原因是：A.煉鐵高爐的高度不夠

B.CO與鐵礦石接觸不充分C.CO過量

D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D略7.下列說法不正確的是（）A.H2在Cl2中燃燒會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰B.氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化鈣D.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后先變紅后褪色參考答案：CA、H2在Cl2中燃燒生成氯化氫，產(chǎn)生蒼白色火焰，故A正確；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正確；C、漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能將石蕊氧化而漂白，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和應(yīng)用，解題關(guān)鍵：注意氯氣性質(zhì)相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意氯氣和石灰水的反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既升高，又降低。8.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②參考答案：A解：①用托盤天平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故①正確；②用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因?yàn)榱客彩且淮致粤咳∫后w體積的量具，最多量取到0.1ml，故②錯(cuò)誤；③廣泛pH試紙是粗略測定溶液PH的一種實(shí)驗(yàn)用品，測得溶液的pH值是整數(shù)，故③錯(cuò)誤；故選A．9.在右圖所示的原電池中，下列說法錯(cuò)誤的是A.溶液的pH逐漸變小B.負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質(zhì)量無變化參考答案：A10.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷．據(jù)此，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑B．該反應(yīng)中砷元素被氧化C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷，則As元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：A．維生素C中某元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故A正確；B．As元素的化合價(jià)降低，則被還原，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的+3價(jià)砷，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大11.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則（

）A.N4的熔點(diǎn)比P4高

B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C.N4是N2的同素異形體

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量參考答案：CD略8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

XY

ZW

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)B．配制溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切C．用分液漏斗分離液體時(shí)，先放出下層液體后，再放出上層液體D．萃取時(shí)，將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜；分液和萃取；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A．引入了NaCl雜質(zhì)；B．溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；C．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D．酒精能與水互溶．【解答】解：A．加入鹽酸能除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉，但卻引入NaCl無法達(dá)到除雜的目的，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故B正確；C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故C錯(cuò)誤；D．酒精能與水互溶不分層，故D錯(cuò)誤．故選B．14.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（）A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣參考答案：A解：題目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化學(xué)煙霧。二氧化碳不屬于空氣污染物，不會(huì)造成大氣污染。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．玻璃導(dǎo)管一端蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C．用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計(jì)量儀器及使用方法；藥品的取用；連接儀器裝置．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，殘留在量筒內(nèi)的少量溶液并沒有算上；B、玻璃導(dǎo)管用水濕潤使其潤滑；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的時(shí)，正確的使用方法，試管豎直，膠頭滴管豎直懸空，在試管上方滴加液體；D、天平稱量遵循左盤放藥品，右盤放砝碼原則，氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，用天平稱量固體氫氧化鈉時(shí)要用容器盛裝才能稱量．解答：解：A、量筒為流量式量器，倒出來的液體體積就是所需要的體積，若洗滌量筒，會(huì)造成溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度可能偏高，故A錯(cuò)誤；B、玻璃導(dǎo)管用水濕潤使其潤滑，容易將其旋轉(zhuǎn)插入橡皮管中，故B正確；C、如果膠頭滴管伸入試管內(nèi)，膠頭滴管可能接觸試管壁，會(huì)造成藥品的污染，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉易潮解有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈉吸水易潮解，會(huì)粘到紙上，造成氫氧化鈉損失，故固體氫氧化鈉時(shí)要用容器盛裝才能稱量，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，注意易潮解有強(qiáng)腐蝕性藥品，用天平稱量時(shí)要用容器盛裝才能稱量二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。A．用量簡準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．______________________________________________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。參考答案：(1)16.5

(2)100

(3)18.2

洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中

(4)偏小

(5)將溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=計(jì)算；(2)根據(jù)常見容量瓶的規(guī)格結(jié)合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據(jù)注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準(zhǔn)確，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒上粘有的溶質(zhì)也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中；(4)根據(jù)c=判斷；(5)根據(jù)濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20℃分析。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以3.0mol/L×100mL=16.5mol/L×V，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復(fù)至室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，燒杯及玻璃棒上粘有溶質(zhì)，若不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，根據(jù)c=可知，溶質(zhì)的n偏少，則溶液的濃度就偏??；(5)濃硫酸溶于水，會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，容量瓶配制溶液的溫度是20℃，若不將溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，定容后，溶液溫度恢復(fù)至室溫，溶液的體積就小于100mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知，這時(shí)溶液的濃度就偏大?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。涉及物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、儀器的使用、操作過程注意事項(xiàng)等。掌握濃硫酸稀釋溶解放熱、溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變、及容量瓶使用要求是本題解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比

，C原子數(shù)之比

，二者的質(zhì)量之比

，在同溫同壓下的體積之比

。參考答案：

1:2

，

1:1，

7:11，1:1

略18.在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________：X與氫元素形成的化合物的電子式是__________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D與E能形成一種三核分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為__________；D所在族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是__________。(3)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。參考答案：(1)CaCl2

(2)S＝C＝S

H2S

(3)2F2+2OH－＝OF2+2F－+H2O【分析】融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則X為Ca、Y為Cl，據(jù)此判斷。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X為Ca、Y為Cl，所以該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2：Ca與氫元素形成的化合物是離子化合物，電子式是。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素；故E有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，碳元素與硫元素形成的一種三核分子為CS2，與二氧化碳結(jié)構(gòu)類似，結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S。第ⅥA族元素