2022-2023學年湖南省岳陽市臨湘市長塘鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省岳陽市臨湘市長塘鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（）A．MgF2

B．MgCl2

C．CaCl2

D．CaBr2參考答案：C2.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內質子數(shù)是2n2－1。下列有關元素X的說法中不正確的是()A．元素X能形成化學式為X(OH)3的堿B．元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解析核電荷數(shù)小于18的元素，電子層數(shù)可以為1、2、3，由最外層電子數(shù)為2n＋1，可知電子層數(shù)為1不符合題意；當n＝2時，最外層電子數(shù)為5、質子數(shù)為7，則為氮元素；當n＝3時，最外層電子數(shù)為7、質子數(shù)為17，則為氯元素。所以兩種元素均能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽，最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)也均為奇數(shù)，這兩種元素都是活潑的非金屬元素，因而均能與某些金屬元素形成化合物，不能形成化學式為X(OH)3的堿，所以A項不正確。3.日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為:Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于結合Zn2+）.根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是（）①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A.①③

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：D由負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應或根據(jù)原電池的形成條件，相對活潑(指金屬性)的一極為負極，相對不活潑的一極為正極可判斷出①錯②對。在外電路，電子從負極流向正極，故③不正確。長時間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收H2而產生H2O，糊狀物也越來越稀，故其容易流出而腐蝕用電器。4.下列離子方程式書寫正確的是

（）A．鈉和水反應：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑

B．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-參考答案：A略5.下下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是A．Cl—

B．F—

C．K+

D．Na+參考答案：AC6.下列氣體中，不能用排空氣收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2參考答案：A略7.下列有關金屬的說法中，正確的是()①不銹鋼抗腐蝕性較好②鈦合金可用于飛機、火箭的制造③司母戊鼎是鐵合金④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血⑤青銅、不銹鋼都是合金⑥形成合金時金屬與金屬之間發(fā)生了化學反應A.①②④⑤

B.②③④⑤⑥

C.①③④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：A8.某氯化鎂溶液的密度為1.2g·cm—3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質的量濃度約等于A．0.77mol·L—1

B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1

D.5.1mol·L—1參考答案：D9.右圖是可逆反應X2+3Y2

2Z2在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應

B．t2時，反應到達限度(或平衡)C．t2-t3，反應不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質的濃度相等參考答案：B略10.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是參考答案：B略11.原電池中，正極是A．發(fā)生氧化反應的電極

B．電子流出的電極C．發(fā)生還原反應的電極

D．與負極相比較，金屬性較活潑的一極參考答案：C正極發(fā)生得電子的還原反應，較負極不活潑12.科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。下列說法中不正確的是A．維生素C具有還原性B．1mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共失去2mol電子C．上述過程中+5價砷元素發(fā)生還原反應D．上述過程中+5價砷類化合物作氧化劑參考答案：B略13.下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(

)A．1和17

B．12和9C．14和6

D．15和8參考答案：B略14.將50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質的質量分數(shù)

A、大于30％

B、小于30％

C、等于30％

D、無法判斷參考答案：A略15.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SB鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性構成原電池且鐵作負極CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色I－還原性強于Cl－

參考答案：DA．元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性，故A錯誤；B．鐵表面鍍鋅，構成原電池時，鐵做正極，鋅做負極，可以增強鐵的抗腐蝕性，故B錯誤；C．Na在Cl2中燃燒的生成氯化鈉，氯化鈉中含離子鍵，但是，NaCl固體中的鈉離子和氯離子不能自由移動，不能導電，故C錯誤；D．溶液上層呈橙紅色，可知氯氣氧化碘離子，由氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，I-還原性強于Cl-，故D正確；故選D。點睛：本題考查較為綜合，為高頻考點，把非金屬性的判斷、原電池原理、化學鍵、現(xiàn)象與結論的關系、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點是C，注意離子化合物在固態(tài)時不能導電。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；④向吸收塔內通入適量的氯氣；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。請完成下列問題：（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有

_____________

；蒸餾時碎瓷片的作用是__________________________。（2）步驟②中反應的離子方程式為______________________________________________________________________（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式____________________________________________________________________。（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是

__________（填序號）A．鹽酸

B．酒精

C．乙酸

D．苯參考答案：(1)蒸餾燒瓶

防止暴沸

(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl

(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)D

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請按要求回答下列問題：(1)在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖中，表示NO2變化曲線的是_______。用O2表示從0s～2s內該反應的平均速率V=__________。②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器內壓強保持不變C.容器中氧氣體積分數(shù)不變

D.容器內密度保持不變(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，試完成有關問題：實驗編號電極材料電解質溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸

①實驗1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負極”)。②實驗2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。③實驗3中石墨電極反應式：_________________。④實驗4中鋁作______極，寫出總反應的化學方程式：_______________________。⑤實驗5中負極的電極反應式為：__________________________。參考答案：(1)①b

1.5×10-3mol/(L·s)

②B、C

(2)①正極

②Cu

還原

③2H++2e-=H2↑

④負

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

⑤Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質的量為0.007mol，不再變化，3s時反應達平衡；NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c(NO)，根據(jù)反應中NO、NO2物質的量變化關系確定NO2的變化曲線；根據(jù)v=計算v(NO)，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(O2)；②可逆反應達到平衡時，v正=V逆（同種物質表示）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質表示），反應混合物各組分的物質的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷；(2)金屬與酸構成的原電池中，活潑金屬作負極，不活潑的金屬或非金屬為正極；在實驗4金屬與堿溶液混合時，Al為負極，Mg為正極，電池反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極?！驹斀狻?1)①由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質的量為0.007mol，不再變化，△c(NO)==0.0065mol/L，NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度不變，等于NO濃度的變化量，c(NO2)=△c(NO)=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內用NO表示的平均反應速率v(NO)==3.0×10-3mol/(L·s)，根據(jù)反應在用不同物質表示的反應速率比等于化學計量數(shù)的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)=v(NO)=1.5×10-3mol/(L·s)；②A.無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率始終關系是v(NO2)=2v(O2)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B.該反應是反應前后氣體物質的量不等的反應，容器的容積不變，若容器內壓強保持不變，則反應處于平衡狀態(tài)，B正確；C.若反應未達到平衡，則反應體系中任何一組分的物質的量就會發(fā)生變化，氣體的總物質的就變化，若容器中氧氣體積分數(shù)不變，則反應達到平衡，C正確；D.容器的容積不變，反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，因此任何情況下容器內密度都保持不變，故不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是BC；(2)①實驗1中由于金屬活動性Mg>Al，所以在構成的原電池中，Mg為負極，Al為正極；②實驗2金屬活動性Al>Cu，Al為負極，失去電子，Cu為正極，電子由Al經(jīng)導線流向Cu電極，溶液中H+在正極Cu上獲得電子變?yōu)镠2逸出，所以H+移向Cu電極，Cu極發(fā)生還原反應；③實驗3由于電極活動性Al>C，所以石墨電極是正極，H+獲得電子，發(fā)生還原反應，石墨電極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑；④實驗4中Mg與NaOH溶液不能反應，而Al電極反應，所以鋁作負極，總反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；⑤實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，負極的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+。18.圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：

．（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置

（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：

．當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質量為g．（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所產生的化學能直接轉化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入極（填a或b，下同），電子從極流出，電解質溶液中OH﹣向極移動．（4）等質量的下列物質分別完全燃燒，放出熱量較多的是（填編號）A．固體硫

B．硫蒸氣．

參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）能；Al為負極，Mg為正極；0.18；（3）b；b；b；（4）B．

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）Al、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬Al作負極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負極上Al失去電子；（2）Al、Mg、NaOH溶液構成的原電池中，Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，根據(jù)電池反應來解答；（3）原電池中，電子從負極流出，陰離子移向負極；（4）等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多．【解答】解：（1）Al、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬Al作負極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，正極反應為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；（2）Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池，Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，發(fā)生電池離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，當反應中收集到標準狀況下224mL即0.1mol氣體時，耗的電極Al的質量為：×27g/mol=0.18g，故答案為：能；Al為負極，Mg為正極；0.18；（3）甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的電極是負極，電子從負極流出，電解質里的陰離子移向負極，故答案為：b；b；b；（4）等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：B．19.化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑．（1）液化氣是一種重要的家用燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是

（填字母）．（2）“冰袋”可用于短時間保鮮食物．將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”．使用時將線繩解下，用手將袋內兩種固體粉末充分混合，便立即產生低溫．由此判斷：反應后生成產物的總能量

（填“高于”或“低于”）碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量．（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化．比如，