2022-2023學(xué)年廣東省陽江市田家炳中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省陽江市田家炳中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于“空氣質(zhì)量日報”報道中污染物的是（

）

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．懸浮顆粒參考答案：B略2.在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是（

）A.單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molABB.單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2C.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化D.單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵參考答案：B分析:A項，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動；B項，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化；D項，整個反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。詳解：A項，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動，故A項錯誤；B項，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項正確；C項，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時間變化，故C項錯誤；D項，整個反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。3.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是A.鐵紅——Fe2O3

B.水玻璃——Na2SiO3C.純堿——NaOH

D.明礬——KAl(SO4)2參考答案：A【詳解】A.Fe2O3俗稱鐵紅，A選；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不是Na2SiO3，B不選；C.純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，不是NaOH，C不選；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不選；答案選A。4.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2

2NH3,下列說法錯誤的是A、使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B、升高溫度可以增大反應(yīng)速率C、增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅

D、增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率參考答案：C略5.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是()A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)C．Na，Cl

D．Mg，O參考答案：B解析金屬性最強和非金屬性最強的元素容易形成離子鍵，形成共價鍵的可能最小。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（

）A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略7.如圖錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的

下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（

）A．濃硫酸

B．食鹽

C．硝酸鉀

D．硫酸銅參考答案：A略8.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.4molB．原混合酸中H2SO4濃度為2.0mol·L－1C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣參考答案：B略9.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

(

)

A

B

C

D參考答案：D略10..下列說法正確的是(

)A．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化C．凡是加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化參考答案：B略11.進行下列各反應(yīng)，要得到相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗HNO3的物質(zhì)的量最大的是

A．銅與濃硝酸反應(yīng)

B．銅與稀硝酸反應(yīng)

C．氧化銅與硝酸反應(yīng)

D．氫氧化銅與硝酸反應(yīng)參考答案：A略12.同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分別加入等體積等濃度的鹽酸，結(jié)果是()A．Na2CO3產(chǎn)生的CO2多

B．NaHCO3產(chǎn)生的CO2多C．NaHCO3的反應(yīng)速率快

D．二者產(chǎn)生CO2一樣多參考答案：C略13.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A14.室溫時，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A.KOH溶液

B.稀H2SO4溶液

C.濃硝酸

D.白醋參考答案：CA.KOH溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，A錯誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，B錯誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應(yīng)，不能鋁制容器盛裝，D錯誤；答案選C。15.某溫度下將N2和H2充入一恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3某一時刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是（

）A．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(H2)=0.02mol/(L·s)B．v(H2)=0.02mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)C．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)D．v(H2)=0.06mol/(L·s)，v(NH3)=0.4mol/(L·min)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（2）I中品紅溶液褪色；

（3）除去乙烯中SO2氣體；

（4）檢驗SO2是否已除盡；

（5）Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ酸性高錳酸鉀溶液褪色。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出化學(xué)式：A______，乙________。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。②乙溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式________。（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。參考答案：（1）Al

NaAlO2（2）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）2mol

6NA（2）①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②乙溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L，物質(zhì)的量為=3mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物質(zhì)的量為3mol×=2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA。點睛：本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應(yīng)用等能力，Al與堿的特殊的反應(yīng)是推斷的關(guān)鍵。18.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個。(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；(2)C、D、E原子半徑由大到?。篲_____(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；(3)A常用作電池電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式解釋)；(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質(zhì)的電子式：_________。參考答案：(1)Li

O

第三周期第ⅥA族

(2)Na＞S＞O

S2-＞O2-＞Na+

(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

(4)極性鍵

(5)同素異形體

＞

水分子間存在氫鍵

(6)

【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，則A為Li元素；C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為O元素；B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，最低負化合價的絕對值=3，最高正化合價=+5，為VA族元素，原子序數(shù)小于8，B為N元素；D與A同主族，D為Na元素；E的M層電子數(shù)比L層少2個，M層電子數(shù)=6，E為S元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Li元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。(1)A為Li元素，B為N元素，C為O元素；E為S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，故答案為：Li；O；第三周期第ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，C、D、E原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C、D、E簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+，故答案為：Na＞S＞O；S2-＞O2-＞Na+；(3)Li常用作電池的電極材料，含Li的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，是因為鋰能夠與水反應(yīng)，2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(4)N與氫元素可以形成10電子微粒X為氨氣或銨根離子，均含有極性共價鍵；N與氫元素可以形成18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料，則Y為肼，肼為共價化合物，電子式為，故答案為：極性鍵；；(5)O的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，為氧氣和臭氧，二者互為同素異形體；水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫不能，水的沸點比硫化氫高，故答案為：同素異