2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市富江第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市富江第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是()A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH＝－571.6kJ/mol

D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

參考答案：B略2.規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)安全的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是A.給試管中的固體加熱時(shí)，試管口斜向上45度，且不能對(duì)著人B.用氫氣還原氧化銅時(shí)，先通一會(huì)兒氫氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈參考答案：B【詳解】A．給固體加熱，應(yīng)防止生成的水回流而導(dǎo)致試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，且不能對(duì)著人，故A錯(cuò)誤；B．先通一會(huì)兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時(shí)氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，易污染水源或地下水，應(yīng)進(jìn)行集中處理，故C錯(cuò)誤；D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，易導(dǎo)致酒精溢出而失火，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握?shí)驗(yàn)操作的安全性、可行性的評(píng)價(jià)。3.將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2參考答案：D試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D.4.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（

）A.K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02mol

B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl－一定存在

D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A【分析】實(shí)驗(yàn)（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；實(shí)驗(yàn)（2）中放出的氣體為NH3，其物質(zhì)的量為0.04mol，則溶液中NH4+的濃度也是0.04mol，實(shí)驗(yàn)（3）中，2.33g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，溶解的沉淀質(zhì)量為（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定沒有Mg2＋、Ba2＋?！驹斀狻緼.溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總量大于NH4＋所帶正電荷總量，因此必須有K＋來平衡電荷，根據(jù)溶液呈電中性可知，若溶液中不含Cl－，則n(NH4＋)+n(K＋)=2n(CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+n(K＋)=2×0.02mol+2×0.01mol，解得n(K＋)=0.02mol，若溶液中含Cl－，則n(K＋)＞0.02mol，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中含0.02molCO32-，故B錯(cuò)誤；C.加入AgNO3有沉淀產(chǎn)生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl－可能存在，故C錯(cuò)誤；D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2＋和Ba2＋都不存在，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；實(shí)驗(yàn)（2）中放出的氣體為NH3，其物質(zhì)的量為0.04mol，則溶液中NH4+的濃度也是0.04mol，實(shí)驗(yàn)（3）中，2.33g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，溶解的沉淀質(zhì)量為（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定沒有Mg2＋、Ba2＋。6.下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C．乙烯在空氣中燃燒D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A7.有五種無色試劑：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可將它們一一鑒別出來的試劑是：(A)溴水

（B）鹽酸

（C）氯化鋁溶液

（D）氯化鐵溶液參考答案：D8.下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是A.制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B.將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C.將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D.欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱參考答案：D分析：A.需要水浴加熱；B.應(yīng)該用液溴；C.溫度應(yīng)該是170℃；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中。詳解：A.制硝基苯時(shí)需要控制溫度在55℃左右，應(yīng)該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯(cuò)誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯(cuò)誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時(shí)發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中，因此欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確。答案選D。9.根據(jù)以下反應(yīng)：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3、②2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu2+

③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序的是A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

B.Fe2+>Cu2+>Fe3+>Cl2

C.Cu2+>Fe2+>Fe3+>Cl2

D.Cl2>Fe3+>Fe2+>Cu2+

參考答案：A10.同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說法正確的是A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．都有最高價(jià)氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4參考答案：AA．同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D．F元素沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。11.高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2D．該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極參考答案：AA、根據(jù)電池總反應(yīng)，正極反應(yīng)式為FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，生成OH－，c(OH－)增大，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故A正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，轉(zhuǎn)移3mol電子，有1molK2FeO4被還原，故B錯(cuò)誤；C、鋅的化合價(jià)升高，應(yīng)在負(fù)極上參加反應(yīng)，即負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C錯(cuò)誤；D、鋅作負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

12.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：ΔH<0(溫度T1<T2)。下列說法正確的是A．燈管工作時(shí)，燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的百分含量越高C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是D．燈絲附近溫度越高，I2(g)的轉(zhuǎn)化率越高參考答案：A略13.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))()參考答案：A略14.如右圖:A處通入濕潤的氯氣。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅色布條無變化,打開B閥時(shí),C處紅色布條褪色。則D中可以盛放足量的（

）

A．濃硫酸

B．飽和食鹽水

C．水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：AD關(guān)閉B閥門時(shí)，則Cl2必須通過D進(jìn)入C中，D中如果為濃H2SO4，則C中為干燥的Cl2，不能使紅布條褪色；如果D中為NaOH溶液，則Cl2被NaOH溶液吸收，沒有Cl2進(jìn)入C中，C中紅布條也不褪色。15.放射性同位素可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A．19

B．72

C．53

D．125參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是

，還原產(chǎn)物是

（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：

（填寫序號(hào)）。（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置

中的紅色布條退色，但實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法

（4）為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式

（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化學(xué)式）。參考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）②；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸氣；應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）Ca（ClO）2

解：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中氯元素化合價(jià)升高做還原劑被氧化；故答案為：HCl；MnCl2；（2）實(shí)驗(yàn)中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固體和溶液加熱反應(yīng)生成氣體選擇發(fā)生裝置為②，故答案為：②；（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸氣，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進(jìn)方法：應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣，故答案為：C；Cl2中可能混有少量的水蒸氣；應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案為：Ca（ClO）2。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（Ⅰ）蘋果酸

常用于汽水、糖果的添加劑，

（1）寫出蘋果酸中官能團(tuán)的名稱___________________（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式①Na

②Na2CO3

（3）寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（Ⅱ）CO，CH4均為常見的可燃?xì)怏w。（1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4組成的混合氣體在bmL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)至原來的溫度與壓強(qiáng)。①若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體