山西省太原市第十六中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市第十六中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中△H小于零的是（

）A.氯酸鉀分解制氧氣

B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳

D.實驗室制備氫氣參考答案：D略2.已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，從而推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．2種

B．3種 C．4種 D．5種參考答案：A3.2012年的倫敦奧運會中，某種興奮劑（結(jié)構(gòu)如圖所示）是本屆奧運會運動員禁止使用的藥物之一，關(guān)于它的說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C15H21NO2B．該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物C．該物質(zhì)分子中所有碳原子共面D．該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代、水解、消去反應(yīng)參考答案：A4.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法錯誤的是A．并不是所有的糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．油脂皂化是取代反應(yīng)，硬化是加成反應(yīng)C．氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)都具有兩性D．飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析參考答案：D5.已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)；ΔH2。則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)；ΔH3，ΔH3為()A．ΔH1－ΔH2B．ΔH2－ΔH1

C．ΔH1＋ΔH2

D.以上都不對參考答案：略6.下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A．分子晶體中均存在共價鍵

B．晶體結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，共價鍵越弱，熔點越低C．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力參考答案：B7.下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3 C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]參考答案：D【考點】配合物的成鍵情況．【分析】配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C、[Co（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確．故選D．8.下列敘述正確的是(

)A.25℃時，100mLpH=1鹽酸與100mL氨水混合后，溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl-)B.在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C.1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH＝8.0D.某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH＝b，則b=a+2參考答案：略9.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則

（）

A．a(chǎn)＝3

B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：C略10.下列各有機物的系統(tǒng)命名正確的是ks5uA．CH2=CH-CH=CH2

1,3-二丁烯

B．CH3CH(CH2CH3)CH3

2-乙基丙烷C．CH3CH2CH(OH)CH3

3-丁醇

D．CH3CH2OOCCOOCH2CH3

乙二酸二乙酯參考答案：D略11.下列物質(zhì)與水的混合物可以用分液漏斗分離的是（

）A.酒精

B.乙醛

C.蟻醛

D.溴苯參考答案：D12.某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

（

）

A．V(酸)=102V(堿)

B．V(堿)=102V(酸).

C．V(酸)＝2V(堿)

D．V(堿)＝2V(酸)參考答案：略13.關(guān)于氯堿工業(yè),下列敘述不正確的是()A.離子交換膜法對食鹽水質(zhì)量要求嚴格,所用鹽水必須經(jīng)二次精制B.離子交換膜可以防止H2與Cl2混合發(fā)生危險C.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性D.陽極材料必須用惰性電極材料參考答案：C解析：氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈堿性。

14.打雷放電時，空氣中有少量氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新。下列有關(guān)說法中正確的是

（

）A．該變化是物理變化

B．O2與O3都是單質(zhì)C．O2與O3是相同的物質(zhì)

D．O2與O3的性質(zhì)完全一樣參考答案：B略15.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，△H1和△H2的大小比較不正確的是（）A．I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，則△H1＜△H2B．C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H2，則△H1＜△H2C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，則△H1＜△H2D．4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，則△H1＜△H2參考答案：B考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)蓋斯定律分析，固體碘變化為氣體碘需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值；B、依據(jù)蓋斯定律分析，石墨能量低，金剛石能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值；C、Cl2（g）和氫氣反應(yīng)生成的氯化氫穩(wěn)定性大于Br2（g）和氫氣反應(yīng)生成的溴化氫，越穩(wěn)定能量越低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值；D、鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值．解答：解：A、依據(jù)蓋斯定律分析，固體碘變化為氣體碘需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值，所以△H1＜△H2，故A正確；B、依據(jù)蓋斯定律分析，石墨能量低，金剛石能量高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值，△H1＞△H2，故B錯誤；C、Cl2（g）和氫氣反應(yīng)生成的氯化氫穩(wěn)定性大于Br2（g）和氫氣反應(yīng)生成的溴化氫，越穩(wěn)定能量越低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值，△H1＜△H2，故C正確；D、鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負值，△H1＜△H2，故D正確；故選B．點評：本題考查了蓋斯定律的分析和應(yīng)用，焓變大小的比較，注意焓變的意義，放熱為負值，吸熱為正值，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）請設(shè)計從硫酸鉀中除去所含雜質(zhì)碳酸鉀的實驗方案（寫出具體操作步驟）：

參考答案：（4分）根據(jù)答題情況給分，合理但不完整的可給2-3分，合理且完整的給滿分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2008年春節(jié)后汽車銷售形勢喜人，但是汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。（1）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是（用簡單的語言表達）

。參考答案：（1）

2CO+2NO=2CO2+N2

（2）二氧化硫被氧化為三氧化硫，進一步生成硫酸，硫酸是強酸略18.(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機物。①

②③

(2)下列有機物的命名均有錯誤，請用系統(tǒng)命名法正確命名。①2-甲基-2-乙基丙烷正確命名：________。②2-甲基-4-戊烯正確命名：________。③2,3-二甲基-3-丙基-4-異丙基己烷正確命名：________。

參考答案：(1)①2,2,5-三甲基-4-乙基己烷②3,4-二甲基-2-乙基-1-己烯③2,3,5-三甲基乙苯(2)①2,2-二甲基丁烷②4-甲基-1-戊烯③2,4-二甲基-3-乙基-4-異丙基庚烷解析：(1)根據(jù)有機物命名原則“最長碳鏈、最小定位、同基合并、由簡到繁”來命名即可。(2)可先由錯誤命名寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式，再用系統(tǒng)命名法給予正確命名。

19.超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時間的NO和CO濃度如表：時間（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

．（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1．（4）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab（多選扣分）．a(chǎn)．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（N2）=υ逆（CO）

d．c（CO2）=c（CO）（5）該溫度下達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是25%．參考答案：（1）＜；（2）；（3）1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；（4）ab；（5）25%．考點：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則△H﹣T△S＜0來分析該反應(yīng)的焓變；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來解答；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率V=來計算解答；（4）當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗4min到達平衡，平衡時CO的物質(zhì)的量濃度變化量為3.60×10﹣3mol/L﹣2.70×10﹣3mol/L=0.9×10﹣3mol/L，結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計算；解答：解：（1）因該反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中氣體減少，△S＜0，由反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則△H﹣T△S＜0，即該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進行，放熱反應(yīng)中△H＜0，故答案為：＜；（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=，故答案為：；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)NO濃度的變化量為1.00×10﹣3﹣2.50×10﹣4=7.50×10﹣4，則υ（NO）==3.75×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則υ（N2）=υ（NO）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；（4）a．隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量增大，壓強增大，容器中壓強不變，說明到達平衡狀