2022年四川省眉山市漢王中學高二化學上學期摸底試題含解析

2022年四川省眉山市漢王中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A等于p%B大于p％C小于p％D無法判斷參考答案：B2.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是A．氯仿

Ｂ．一氯甲烷

Ｃ．乙醇

Ｄ．氯乙烷參考答案：D略3.實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

（

）

A．CH3COONa固體

B．NaOH溶液

C．（NH4）2SO4粉末

D．K2SO4固體參考答案：A4.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b

B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，參考答案：C5.下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是

A.為防止鈉與水反應時燃燒，可將該反應置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸B.鈉著火時應用干燥的沙土滅火C.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉參考答案：B略6.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．②④B．①③

C．①④D．②③參考答案：A略7.欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗(

)A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水參考答案：A略8.乙苯的一氯代物的結(jié)構共有A．3種B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C 9.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是（） A．該反應是焓變?yōu)檎?B．增大壓強，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應．A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；B、該反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應的氣體，增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強的方法有關；C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大；D、反應達到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．解答：解：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎担蔄正確；B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D錯誤．故選A．點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應，化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．10.120℃時，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式最簡單的烴，其分子式中所含的碳原子數(shù)是（

）

A、1

B、2

C、3

D、4參考答案：A略11.具有單雙鍵交替長鏈（如：…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…）的高分子有可能成為導電塑料。2000年諾貝爾（Nobel)化學獎即授予開辟此領域的三位科學家。下列高分子中可能成為導電塑料的是(

)A.聚乙烯

B.聚丁二烯C.聚苯乙烯

D.聚乙炔參考答案：D12.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：B略13.埋在地下的自來水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是A．在含有鐵元素的較多的酸性土壤中

B．在潮濕、疏松的土壤中C．在自來水的鐵管上用導線連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中D．在自來水的鐵管上用導線連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中參考答案：C略14.在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離程度一定會增大C．溶液的pH一定會增大

D．[H＋]與[OH－]的乘積一定會增大參考答案：B大多數(shù)的鹽為強電解質(zhì)，在水中完全電離，A項錯誤；鹽類水解促進水的電離，B項正確；強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C項錯誤；一定溫度下的稀溶液中，[H＋]與[OH－]乘積是一個常數(shù)，D項錯誤。故答案B。15.不能說明X的電負性比Y的大的是（

）

A、與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B、X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強

C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D、X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C解：A、電負性越大的元素其單質(zhì)得電子能力越強即氧化性越強，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說明X比Y的電負性大，故A正確；

B、電負性越強的元素其單質(zhì)得電子能力越強，其最高價含氧酸的酸性越強，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強能說明X比Y的電負性大，故B正確；

C、元素電負性大小與吸引電子能力有關，與最外層電子數(shù)多少無關，如氧元素的電負性比碘元素的電負性大，但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù)，所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X比Y的電負性大，故C錯誤；

D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來能說明X比Y的電負性大，故D正確；

故選C．

【分析】A、電負性越大的元素其吸引電子的能力越強，和氫氣化合越容易；

B、電負性越強的元素其最高價含氧酸的酸性越強；

C、元素電負性大小與吸引電子能力有關，與最外層電子數(shù)無關；

D、電負性越強的元素其吸引電子能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)反應中加入乙醇是過量的，其目的是：

。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A無水乙醇

B碳酸鈉粉末

C無水醋酸鈉(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：

。(4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是：

。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。參考答案：(1)增加一種反應物濃度，有利于酯化反應向正反應方向進行，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；

(2)B；(3)除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)除去粗產(chǎn)品中的水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相關問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

（填序號）（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關系

（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時c(NH4+/OH-)的值

（“增大”、“減小”或“不變”）（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）

（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=

mol/參考答案：略18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答下列問題：（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）（2）25℃下，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4mol·L－1，則該溶液的PH=

，此時c（H+）H2O=

mol/L,加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中PH____

_7（填“＞”“＜”或“＝”）（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。

(4)0.1mol/LNaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___________________________________

_。(5)在NH4Cl溶液中，該鹽水解的離子方程式為________________________

____。溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________________________

_

_。實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解;把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。(6)已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液，氯離子的濃度為__________mol/L。參考答案：19.Ⅰ(6分)百里酚酞的結(jié)構簡式如下圖，可由鄰苯二甲酸酐(

6)等原料合成得到。下列說法正確的是A．鄰苯二甲酸酐和百里酚酞都屬于芳香族化合物B．鄰苯二甲酸酐分子中最多有15個原子共面C．—定條件下，百里酚酞能與Br2、H2、O2反應D．1mol百里酚酞最多與4molNaOH反應Ⅱ．(14分)雙酚A(

)可用于制造多種高分子材料。現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關系。

已知：

請回答：(1)雙酚A中含氧官能團名稱為

。(2)有機物Y中含碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，含氧的質(zhì)量分數(shù)是氫質(zhì)量分數(shù)的2倍，質(zhì)譜表明其相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜中有3種峰，則Y的結(jié)構簡式為

。(3)寫出Y→Z的化學方程式：

。(4)由

可以得到制取雙酚A的原料，該有機物含苯環(huán)的同分

異構體還有

種，寫出其中苯