山東省濰坊市臨朐第五中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

山東省濰坊市臨朐第五中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)間,一定互為同系物的是

(

)A．C2H6O和C4H10O

B．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22

D．C3H4和C4H6

參考答案：C略2.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol／L·s，則所經(jīng)歷的時間是

A．0.44s

B．1s

C．1.33s

D．1.2s參考答案：D3.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A、0.1mol/L的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D、0.1mol/L的硫酸100mL跟0.2mol/LNaOH溶液100mL完全反應(yīng)參考答案：A4.下列圖像表示Al3+與AlO2-物質(zhì)的量變化的曲線，實線表示Al3+，虛線表示AlO2-，其中正確的是參考答案：B略5.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（

）參考答案：C試題分析：A、Zn應(yīng)放在ZnSO4溶液中，Cu應(yīng)放在CuSO4中，錯誤；B、Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池中Zn是負(fù)極，Cu是正極，錯誤；C、用石墨作電極電解飽和食鹽水陽極得到的產(chǎn)物是氯氣，陰極是氫離子放電，得到的是氫氣，正確；D、精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的鹽作電解質(zhì)溶液，錯誤，答案選C。考點(diǎn)：考查對電化學(xué)裝置的判斷6.常溫時，純水中由水電離的c(H+)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)>b=c

B．a(chǎn)>c>b

C．c>b>a

D．b>c>a參考答案：B略7.在室溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后，溶液的pHA．小于7

B．等于7

C．大于7

D．不能確定參考答案：A略8.下列說法錯誤的是（

）A．金屬鎂形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有12個B．含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體C．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE參考答案：D略9.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（

）參考答案：D略10.已知H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y<Z<W

B.Z在化合物中呈+1價C.Y與W可形成離子化合物

D.Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)參考答案：B略12.創(chuàng)建和諧社會，保護(hù)生存環(huán)境是每一個公民的責(zé)任和義務(wù)。下列做法不符合人與自然和諧相處的是

A.對廢舊電池進(jìn)行回收處理

B.對聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海C.使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭

D.采用可降解塑料制一次性飯盒參考答案：B略13.制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（

）

A、硅

B、銅

C、鋁

D、二氧化硅參考答案：D略14.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（

）

A．裂解

水解

B．風(fēng)化

裂化

C．蒸餾

分餾

D．液化

皂化參考答案：D略15.一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是A．a(chǎn)中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液D．a(chǎn)中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實驗

室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程及實驗裝置如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。

主反應(yīng)：(1)回答下列問題：儀器A的名稱是

。(2)在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有

、

。(3)加入足量的飽和NaHSO3溶液時發(fā)生主要反應(yīng)是

（用離子方程式表示）。(4)①在實驗流程兩次蒸餾中都用到沸石防暴沸，下列關(guān)于沸石的說法正確的是

。A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中C．當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用D．沸石為多孔性物質(zhì)，可使液體平穩(wěn)地沸騰②為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是

。A.稀鹽酸

B.無水碳酸鈉

C.濃硫酸

D.氫氧化鈉固體(5)調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是

，“取有機(jī)層”時使用的主要儀器是

。參考答案：⑴三頸燒瓶(1分)

⑵攪拌器攪拌(2分)；緩慢滴加NaClO溶液。(2分)⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－（2分）

⑷①AD

②BD

（每空2分，多選不得分）⑸降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層。（2分）；分液漏斗（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)。（1）①在元素周期表中，元素X位于▲區(qū)，元素Y在周期表中的位置是▲。②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是▲（填元素名稱）。③X+的核外電子排布式為▲。④Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是▲（填化學(xué)式）。（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為▲；該化合物的化學(xué)式為▲。（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是▲。②穩(wěn)定性：H2Z▲H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是▲。參考答案：（1）（6分）①ds

第三周期ⅦA族

②氖③1s22s22p63s23p63d10④HClO4（2）（2分）4

CuCl

（3）（4分）①水分子和乙醇分子中均有羥基使得水分子與乙醇分子間能形成氫鍵（2分，無“分子間”三個字不得分）

②＞（1分）氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性（或H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長。）（1分)試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動狀態(tài)，故W是S元素，所以X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫。（1）①元素Y為Cl，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)。②氧元素所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖。③X為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。④Cl和S兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4和HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強(qiáng)的是HClO4。（2）①Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個晶胞中Cu為：8×+6×=4。②Cl個數(shù)為4，故此晶胞中Cu與Cl的個數(shù)比為1：1，故化學(xué)式為：CuCl。（3）①水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，所以在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2O)大于H2S；②H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能，所以水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。18.物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)_______.已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO4)。則該溶液中c(H＋)

c(OH－)(填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：__________________________________________．(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH_________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。(3)25℃時，F(xiàn)e(OH)3的KSP＝1.0×10－38mol4·L－4，Mg(OH)2的KSP＝1.0×10－11mol3·L－3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1．010-2mo1．L—1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在________范圍之內(nèi)。(化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10-5mol．L-1時，沉淀就達(dá)到完全)參考答案：(1)H2OH＋＋OH－

HSOH＋＋SO

HSO＋H2OH2SO3＋OH－大于；在NaHSO3溶液中存在HSO的電離(HSOH＋＋SO)和水解(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，由題給信息c(SO)>c(H2SO3)知電離比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－)。(回答出電離大于水解即可)(2)大于或等于；若HA是強(qiáng)酸，pH＝7；若HA是弱酸，pH>7。(3)3