廣東省揭陽市河婆中學高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽市河婆中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略2.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．今夏，溫州地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略3.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件己略去）A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B試題分析：A．反應(yīng)中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③④⑤中沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，故B正確；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應(yīng)①為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。4.下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

參考答案：BD略5.世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計該棕紅色煙霧中含有A．FeO粉塵

B．P2O5粉塵

C．Fe2O3粉塵

D．SiO2粉塵

參考答案：C6.香花石由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略7.學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì):

下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同B．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大；B．先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；C．根據(jù)電子守恒進行判斷；D．二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成1mol硝酸．解答：解：A．同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)下，固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大，故A錯誤；B．0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子按照氯氣的物質(zhì)的量計算，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，鈉失去的電子的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故C正確；D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，生成1mol硝酸，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉與水的反應(yīng)、二氧化氮與水的反應(yīng)，既是氧化劑也是還原劑，本題難度不大．9.下列離子方程式的書寫正確的是()

A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:

B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：

C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：

D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：參考答案：A10.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-

D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-

參考答案：C略11.下列敘述正確的是

（）

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等參考答案：答案：B12.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)①Na2O1

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③C.①=②>③>④

D.①=②>③=④參考答案：A①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④。因此有A正確。13.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用作食用油D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯參考答案：C略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，11．2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NA

C．2．4g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0．2NA

D．標準狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略15.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

）參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。操作步驟如下：①用________（填儀器名稱）稱量________gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②靜置，冷卻至室溫。③……請回答下列問題（1）填寫操作步驟①中的兩處空白。（2）③中的實驗步驟可用右側(cè)示意圖表示，其先后順序是（填字母）：A→____→____→E→____。（3）容量瓶是該實驗的關(guān)鍵性儀器之一。下列說法正確的是（填字母）_____。a．容量瓶在使用前必須驗漏b．用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干c．在容量瓶上通常標有溫度、容量和刻度線d．定容時仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低參考答案：（1）托盤天平；10.0

（2）CDB（3）acd略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2進行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。請回答：（1）中，H、C、Br的電負性由大到小的順序為________，溴原子的M能層電子排布式為________。（2）[Sb2(CH3)5]

+的結(jié)構(gòu)式為，Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH3－互為等電子體的陽離子_________。（3）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發(fā)生I-+I2I3－。I3－離子的空間構(gòu)型為__________。（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l：l混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)組成可能為：(a)[SbCl2+][GaCl4－]或(b)[GaCl2+][SbCl4－]，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為________(填“a”或“b”)，理由是_____________________________。（5）固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6－兩種離子，其晶胞如圖所示。已知晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6－之間的最短距離為_______pm，固態(tài)PCl5的密度為______g?cm-3。參考答案：(1)Br>C>H

3s23p63d10

(2)sp3雜化

H3O+

(3)直線形

(4)a

GaCl3分子中，Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3，是電子對的接受體，更容易與Cl－上的孤電子對結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成[GaCl4－]離子，因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4－](5)a×103

解析：(1)元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，H、C、Br的電負性由大到小的順序為Br>C>H；溴原子的M能層排滿了電子，電子排布式為3s23p63d10，故答案為：Br>C>H；3s23p63d10；(2)根據(jù)[Sb2(CH3)5]

+的結(jié)構(gòu)式可知，Sb原子的價層電子對數(shù)均=4，采用sp3雜化；與CH3-互為等電子體的陽離子為H3O+，故答案為：sp3雜化；H3O+；(3)I3-離子的中心原子I的價層電子對數(shù)=2+(7+1-1×2)=5，根據(jù)價層電子對互斥理論知，該微粒價層電子對個數(shù)是5且含有3個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線形，故答案為：直線形；(4)[SbCl2+]中Sb的價層電子對數(shù)=2+(5-1+2×1)=3，[GaCl2+]中Ga的價層電子對數(shù)=2+(3-1+2×1)=2；[SbCl2+][GaCl4-]中陽離子Sb呈+3價屬合N族元素價鍵規(guī)律，陰離子Ga有三個電子與三個Cl原子形成三個共用電子對后還有一個空P軌道，可以結(jié)合一個氯離子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；[GaCl2+][SbCl4-]中陽離子鎵呈正三價屬合第IIIA族元素價鍵規(guī)律，但是陰離子中Sb原子周圍卻有9個電子，比8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)多一個電子，故不穩(wěn)定，因此結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4-]，故答案為：a；GaCl3分子中，Ga原子周圍價層電子對數(shù)為3，是電子對的接受體，更容易與Cl—上的孤電子對結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成[GaCl4—]離子，因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4—]；(5)根據(jù)圖示，則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為體對角線長度的一半=a×103pm；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+和PCl6-的數(shù)目分別為8×=1和1，則晶胞質(zhì)量為g，晶胞邊長為anm，則晶胞密度g÷(a×10-7cm)3=g/cm3，故答案為：a×103；。點睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，本題的難點較大。本題的難點為(4)化學式的判斷，要注意從結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性角度分析；本題的易錯點為(3)中I3-離子的空間構(gòu)型的判斷，價層電子對個數(shù)是5，是三角雙錐結(jié)構(gòu)，3個孤電子對構(gòu)成正三角形，三個碘原子位于一條直線上。18.(14分)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：(1)A中生成氨氣反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________；(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣

③堿石灰；(3)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成；設(shè)計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現(xiàn)象為___________________。(4)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。參考答案：（1）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應(yīng)，所以需要選擇堿石灰干燥（3）依據(jù)原子守恒配平化學方程式，2NH3+3CuO=△=3Cu+N2+3H2O，反應(yīng)過程中C裝置中固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應(yīng)，D中有無色液體生成說明生成水；（4）2NH3+3CuO=△=3Cu+N2↑+3H2O，反應(yīng)中生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移電子6mole-，若生成2.24L氮氣即0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA略19.A、B、C、X均為中學常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．ABC試回答：（1）若X為O2，則A不可能是

（填選項）．a(chǎn)．Si

b．NH3c．Mg

d．S（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因

，舉出C的一種用途

．（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學方程式

，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為

．參考答案：（1）ac；（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等；（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考點：無機物的推斷專題：推斷題．分析：（1）若X為O2，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價元素，中學常見N、S元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，X為CO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3；（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則A為Cl2，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則X為NH3，反應(yīng)①屬