2022年江蘇省徐州市賈汪區(qū)英才中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年江蘇省徐州市賈汪區(qū)英才中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是A．比4He少一個電子

B．比4He少一個質(zhì)子C．與4He的同分異構(gòu)體

D．是4He的同位素參考答案：D略2.向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時沉淀又溶解，則加入的溶液可能是（

）A.硫酸鎂溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.氯化鈉溶液參考答案：C略3.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+參考答案：B略4.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2 C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略5.LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。A、B極區(qū)電解液為LiOH溶液B、電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-C、電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH－遷移入A電極區(qū)D、電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl2H2↑+Cl2↑參考答案：A【考點】電解原理．【分析】電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此回答．【解答】解：A、電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液，故A正確；B、A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電極每產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole﹣，故B錯誤；C、Li+向陰極移動，即由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動，OH﹣向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子移入A電極區(qū)，故C錯誤；D、電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應(yīng)方程式為：2H2O+2LiClH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D錯誤．故選A．【點評】本題是一道高考題的改編題，側(cè)重電解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（

）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略7.下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（

）

實驗現(xiàn)象離子方程式A

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O參考答案：D略8.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色

A、綠色變深B、綠色變淺C、變黃D、不變參考答案：C略9.要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是 A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH

D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl參考答案：B10.（08年全國卷Ⅱ）2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）

A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：答案：C解析：烷烴分子結(jié)構(gòu)，是以每個碳為中心的四面體結(jié)構(gòu)，多碳烷烴的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；石油分餾所獲碳原子在1—4之間的烷烴混合物叫石油氣，更進一步分離石油氣可獲得丙烷。烷烴隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。考點：烷烴的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)（液化）、化學(xué)性質(zhì)（取代反應(yīng)）、丙烷的獲取（石油分餾）。11.25℃時，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中加入5gX（無水鹽）后，恰好達到飽和，則25℃時X的溶解度為(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g參考答案：C考點：溶解度、飽和溶液的概念．分析：在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g﹣10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）溶質(zhì)時即飽和，根據(jù)溶解度的概念來分析計算．解答：解：溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g﹣10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質(zhì)時即飽和，設(shè)此溫度下X的溶解度為ag，根據(jù)90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故選C．點評：本題考查了溶解度的概念和有關(guān)計算，把握住溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．12.（不定項）下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B.達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D.反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的變化參考答案：A【詳解】A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝+2254kJ·mol－1-2346kJ·mol－1=－92kJ·mol－1，A項正確；B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，B項錯誤；C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減?。煌粶囟认?，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；答案選A。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA個電子

⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略14.（2000·上海卷）19.對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍參考答案：BC略15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)

D.常溫下，將50mLO.lmol.L-1的鹽酸與lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c（H+)參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗：實驗1：將2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。實驗記錄如下：表Ⅰ

表Ⅱ編號V(Na2CO3)/mL沉淀情況

編號反應(yīng)溫度/℃沉淀情況12.8多、藍色

140多、藍色22.4多、藍色

260少、淺綠色32.0較多、綠色

3

75[來源較多、綠色41.6較少、綠色

480較多、綠色(少量褐色)

①實驗室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是

。②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是

。（2）實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4：

（請補充該步操作內(nèi)容）。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。①裝置A的作用是

；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將

（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②某同學(xué)在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gC．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的

（寫出所有組合的字母代號）任一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式

。參考答案：（1）①n[Cu(NO3)2]：n[NaOH]：n(Na2CO3)=2：2：1，75℃

②有少量孔雀石受熱分解為CuO（2）打開活塞K，繼續(xù)通一段時間空氣①除去空氣中的CO2和H2O；

偏小

②BC、BD、CD；5Cu(OH)2·2CuCO3

（除倒數(shù)第二空3分外，其余每空2分，共15分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號）[來:A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（4）測定ClO2（如下圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

；②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；③滴定終點的現(xiàn)象是：

。④測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）。zxxk參考答案：略18.（9分）有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。(1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為__________________________。(2)I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為________________________________。(3)I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)