四川省綿陽(yáng)市第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省綿陽(yáng)市第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是

(

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略2.下列氣體所含原子數(shù)最多的是（

）A．7.5gC2H6

B．14gN2

C．7gCO

D．24gO2參考答案：A略3.為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣，這兩類燃料的主要成分是

A．碳水化合物

B．碳?xì)浠衔?/p>

C．氫氣

D．醇類參考答案：B略4.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2參考答案：A5.在一個(gè)6L的密閉容器中放入3LX氣體和2LY氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)式中n的值為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D6.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A．蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng)

B．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀

C．蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N4種元素組成的高分子化合物D．蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物參考答案：B略7.將白磷隔絕空氣加熱到260oC可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，以下說(shuō)法正確的是A．紅磷比白磷穩(wěn)定B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個(gè)吸熱過(guò)程D．白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷時(shí)有熱量放出參考答案：D8.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B

、第一電離能可能Y小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C略9.從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過(guò)

A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.聚合反應(yīng)

D.催化裂化反應(yīng)參考答案：B 10.（不定項(xiàng)）酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說(shuō)法正確的是（）A．NaHB的存在抑制了水的電離B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H3O++B2﹣C．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD．溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；B．該方程式為電離方程式；C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步；D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較?。窘獯稹拷猓篈．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，則NaHB的存在促進(jìn)了水的電離，故A錯(cuò)誤；B．該方程式為電離方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H2B+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C錯(cuò)誤；D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小，所以c（Na+）＞c（HB﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解，根據(jù)酸式酸根離子水解程度和電離程度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性，再水解的離子、水解程度大小等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意電離和水解方程式的區(qū)別，題目難度中等．11.已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（

）A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=﹣2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B解：A、熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知消耗2.5mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移為10mol，故B正確；C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜﹣2512kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，化學(xué)方程式中生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故D錯(cuò)誤；故選B．12.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.體系的壓強(qiáng)不再改變

B.各組分的濃度不再改變

C.反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q

D.單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)參考答案：AC13.最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是

A．CO2

B．C2H4O

C．COCl2

D．H2O2參考答案：C14.我國(guó)新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式只有3種

B．蓄電池供電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．儲(chǔ)能時(shí)若充電時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，陽(yáng)極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝可實(shí)現(xiàn)零排放參考答案：BD略15.、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（

）A不變

B增大

C減小

D無(wú)法判斷參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組從有機(jī)廢液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程圖如下：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式是______▲_______。（2）振蕩的目的是______▲_______。（3）分液操作需要的最關(guān)鍵的玻璃儀器是__▲_，使用該儀器時(shí)第一步操作是

▲

。（4）寫出水層中有關(guān)物質(zhì)與A氣體反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式：_______▲_______。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）（3分）右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a到b過(guò)程中改變的條件可是：

；b到c過(guò)程中改變的條件可能是

；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c—d處.

（2）（4分）反應(yīng)2AB＋C，在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡①若溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)變小，則正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。②若B是固體，降低壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則A是_____態(tài)。③若A是氣態(tài)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)____態(tài)，C為_(kāi)___態(tài)參考答案：

略18.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=

KJ/mol。氫氣的燃燒熱為

KJ/mol。參考答案：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=—241.8KJ/mol；

—285.8；

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