適用于新高考新教材廣西專(zhuān)版2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)章末檢測(cè)卷十化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合實(shí)驗(yàn)探究

章末檢測(cè)卷(十)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合實(shí)驗(yàn)探究(時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2022海南卷)《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法:“水洗凈,細(xì)研水飛,去石澄清,慢火熬干”。其中未涉及的操作是()A.洗滌 B.粉碎C.萃取 D.蒸發(fā)2.下列實(shí)驗(yàn)儀器使用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.用堿式滴定管量取13.60mL重鉻酸鉀溶液B.飽和氟化銨溶液需保存在橡膠塞棕色玻璃細(xì)口瓶中C.實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和碳酸鈣超細(xì)粉末制備少量CO2D.向KIO3溶液中滴入少量氯水,振蕩,再加少量CCl4,振蕩?kù)o置,下層呈紫色3.(2022北京西城二模)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備無(wú)水FeCl3固體將FeCl3溶液加熱蒸干B檢驗(yàn)濃硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)物含有葡萄糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2,加熱C配制1L1.0mol·L-1NaCl溶液將58.5gNaCl固體直接溶于1L水中D證明醋酸是弱電解質(zhì)測(cè)0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH4.提取海帶中I2的實(shí)驗(yàn)中,所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是()選項(xiàng)ABCD裝置或儀器操作灼燒溶解過(guò)濾分液5.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2BCl2(HCl)H2O、濃硫酸CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉6.(2022廣東韶關(guān)二模)利用下列裝置及藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.量取9.5mL液體B.制備并收集NH3C.完成鋁熱反應(yīng)D.制備并收集NO27.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲可制取C2H4B.在裝置乙中蒸干MnCl2溶液,可制取MnCl2·4H2OC.將碘水轉(zhuǎn)移至裝置丙中,加入CCl4,塞上玻璃塞用力振搖,以萃取碘水中的碘單質(zhì)D.用裝置丁可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性B緩緩加熱0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃,并用pH傳感器測(cè)定溶液的pH溶液的pH逐漸減小溶液中c(H+)逐漸增大,c(OH-)逐漸減小C常溫下,將50mL苯與50mLCH3COOH混合所得混合溶液的體積為101mL混合過(guò)程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵,且苯與CH3COOH間的作用力弱于氫鍵D利用電導(dǎo)儀測(cè)定堿性條件下乙酸乙酯水解反應(yīng)中電導(dǎo)率的變化(溶液溫度不變)隨著反應(yīng)進(jìn)行,電導(dǎo)率逐漸減小OH-的電導(dǎo)率大于CH3COO-的電導(dǎo)率9.(2022山東菏澤二模)由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向CH2CHCHO中滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去CH2CHCHO中含碳碳雙鍵B加熱某鹽與NaOH的混合溶液,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體紅色石蕊試紙變藍(lán)該鹽為銨鹽C將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3+(酸性條件)D向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體產(chǎn)生黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的強(qiáng)10.碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”,它在地殼中豐度值很低,某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲工藝流程如圖所示。已知:①“焙燒”后,碲主要以TeO2形式存在。②TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有:坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒B.“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH-TeO32-+HC.“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag,可用稀鹽酸將其分離D.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11.在一定條件下,向Al2O3和過(guò)量C粉的混合物中通入純凈的氯氣,可制得易水解的AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.裝置b、c中盛裝的分別是飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置d、e之間應(yīng)添加一個(gè)干燥裝置D.此實(shí)驗(yàn)的尾氣,除氯氣外都可直接排放到大氣中12.(2022湖南婁底二模)某實(shí)驗(yàn)小組用Hg(NO3)2作催化劑,以乙炔為原料制備草酸(H2C2O4)的裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置A中生成草酸的反應(yīng)為C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2OB.向裝置C通入氧氣目的是排除裝置內(nèi)的空氣C.裝置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔D.裝置A使用多孔球泡可增大反應(yīng)速率13.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有HSO取少量該溶液置于試管中,加入足量稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中若品紅溶液褪色,則該溶液中含有HSOB判斷Fe(NO3)2固體是否變質(zhì)取少量固體溶于蒸餾水,然后滴加少量稀硫酸,再滴入KSCN溶液若溶液變紅,則Fe(NO3)2固體已變質(zhì)C探究酸性:H2SO4>H2SiO3將稀硫酸與Na2CO3混合后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中若硅酸鈉溶液變渾濁,則硫酸的酸性比硅酸的強(qiáng)D探究濃硫酸的性質(zhì)向蔗糖中加入幾滴蒸餾水,然后再加入濃硫酸若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭,并放出刺激性氣味的氣體,則濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性14.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略?shī)A持、凈化以及尾氣處理裝置,圖1中虛線(xiàn)框內(nèi)的裝置是圖2),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、試劑和操作?shí)驗(yàn)?zāi)康腸中的物質(zhì)進(jìn)氣方向A濃氨水堿石灰收集氨氣飽和NH4Cl溶液N→MB稀硝酸Cu收集NO水N→MC濃硝酸Na2SO3檢驗(yàn)SO2的漂白性品紅溶液M→ND濃鹽酸MnO2檢驗(yàn)Cl2的氧化性Na2S溶液M→N15.利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量的鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖:已知:萃取Co2+的反應(yīng)原理:Co2++2HR(有機(jī)磷)CoR2+2H+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“濾液Ⅰ”中溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2B.“酸溶”中H2O2的作用是將Co2+氧化為Co3+C.“反萃取”中可加入H2SO4分離出Co2+D.“沉鈷”時(shí)增大Na2CO3溶液的濃度或滴加速率,能夠提高產(chǎn)品的純度三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)(2022山東聊城二模)錫(Sn)是第ⅣA族元素,其常見(jiàn)的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常溫下為液體,遇水極易發(fā)生水解反應(yīng);SnCl2常溫下為固體,具有還原性,可被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備SnCl4的裝置如圖(加熱與夾持裝置省略)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱(chēng)是;裝置B中盛放的試劑是。

(2)制取SnCl4的操作步驟為:①連接好裝置;②;③添加藥品、滴加濃鹽酸;④待裝置D后,加熱裝置C;⑤收集SnCl4。請(qǐng)補(bǔ)充上述實(shí)驗(yàn)步驟。已知裝置A中反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)裝置E的作用是

。

(4)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)所得SnCl4樣品中含有少量的SnCl2,測(cè)定樣品純度的方案如下:取ag樣品溶于足量稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.01000mol·L-1碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。滴定過(guò)程中先后發(fā)生的反應(yīng)為:ⅰ.Sn2++IO3-+H+Sn4++I-+H2ⅱ.IO3-+I-+H+I2+H2O(均未配平則SnCl4樣品的純度為%;若滴定時(shí)間過(guò)長(zhǎng),會(huì)使測(cè)量結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

17.(12分)以下是生活中常用的幾種消毒劑。ⅰ.“84”消毒液,有效成分是NaClO。ⅱ.消毒液A,其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(簡(jiǎn)稱(chēng)PCMX)。ⅲ.雙氧水消毒液,是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%~25%的H2O2溶液。(1)“84”消毒液需要在陰暗處密封保存,否則容易失效,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因:①NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO;②。

(2)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)測(cè)定不同pH環(huán)境中不同濃度NaClO溶液的細(xì)菌殺滅率,以探究“84”消毒液殺菌能力的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。NaClO溶液濃度不同pH下的細(xì)菌殺滅率/%pH=4.5pH=7.0pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷,相同條件下,HClO的殺菌能力(填“強(qiáng)于”“弱于”或“相當(dāng)于”)NaClO的殺菌能力。

②下列關(guān)于“84”消毒液及其使用方法的描述中,正確的是(填字母)。

a.“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關(guān)b.長(zhǎng)期用于對(duì)金屬制品消毒,不會(huì)使金屬腐蝕c.不能與清廁靈(含HCl)混合使用,否則可能會(huì)導(dǎo)致安全事故d.噴灑在物品表面后適當(dāng)保持一段時(shí)間,以達(dá)到消毒殺菌效果(3)消毒液A常用于家庭衣物消毒。①PCMX分子中的含氧官能團(tuán)是(寫(xiě)名稱(chēng))。

②若將消毒液A與“84”消毒液混合使用,會(huì)大大降低消毒效果,從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因:。

(4)研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合,有大量無(wú)色氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。生成氧氣的可能原因:2H2O22H2O+O2↑、(用離子方程式表示)。

18.(12分)按圖連接好裝置,如下表清單分別放入不同藥品,做多次實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)ABCDE170%的硫酸溶液Na2SO3固體Br2的CCl4溶液BaCl2溶液堿石灰2濃鹽酸濃硫酸CCl4淀粉-KI溶液堿石灰3飽和氯化鈉溶液電石?Br2的苯溶液堿石灰4??CCl4FeCl2和KSCN混合溶液堿石灰5苯和液溴的混合物還原鐵粉CCl4AgNO3溶液堿石灰6濃氨水CaOBr2的CCl4溶液水—(1)實(shí)驗(yàn)1中,試管內(nèi)溶液C褪色,溶液D中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中,試管內(nèi)的現(xiàn)象為

。

(3)實(shí)驗(yàn)3中,溶液C應(yīng)該為,則D中溶液褪色,證明有乙炔生成。

(4)實(shí)驗(yàn)4中,溶液D變?yōu)榧t色,則A和B分別為。

(5)實(shí)驗(yàn)5中,同學(xué)們觀察到溶液D中出現(xiàn)淡黃色沉淀,據(jù)此推斷出圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生了取代反應(yīng),請(qǐng)問(wèn)這個(gè)推斷是否合理,并說(shuō)明理由:

。

(6)實(shí)驗(yàn)6中,溶液C褪色,并出現(xiàn)白色沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出在溶液C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(7)在實(shí)驗(yàn)1、2、6中,溶液C還有一個(gè)共同的作用:。

19.(12分)葡萄糖酸鈣是一種常用的藥物,臨床上用于治療骨質(zhì)疏松癥。某實(shí)驗(yàn)室對(duì)葡萄糖酸鈣的制備工藝進(jìn)行研究,先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2溶液為原料制備葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],再用葡萄糖酸與碳酸鈣反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣。已知:30%H2O2溶液的密度為1.1g·cm-3,回答下列問(wèn)題:Ⅰ.制備葡萄糖酸(裝置如圖所示)。(1)儀器X的名稱(chēng)為;

Y處為冷凝回流裝置,下列儀器使用正確且效果最好的是(填字母)。

(2)滴入雙氧水,水浴加熱一段時(shí)間后,得到無(wú)色透明的葡萄糖酸溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

Ⅱ.測(cè)定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率,確定合適的反應(yīng)溫度。(3)用移液管取出三頸燒瓶中的反應(yīng)液2.00mL置于錐形瓶中,以酚酞作為指示劑并加20mL蒸餾水稀釋,用0.04mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①滴定管使用的正確的操作順序?yàn)檎麴s水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗→→→→→洗凈→放回滴定管架(填字母)。

a.滴定結(jié)束后,記錄刻度b.調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度略靠下,記錄刻度c.裝入標(biāo)準(zhǔn)液并排凈尖嘴處的氣泡d.將未滴定完的標(biāo)準(zhǔn)液回收②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

③滴定過(guò)程消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL,反應(yīng)后三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液的體積為V1mL,實(shí)驗(yàn)條件下葡萄糖的轉(zhuǎn)化率為(用含V0和V1的代數(shù)式表示)。

④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響為(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

Ⅲ.制備葡萄糖酸鈣。將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液,加入葡萄糖酸,至無(wú)CO2氣體放出為止,煮沸,并趁熱采用下圖裝置抽濾,濾掉未反應(yīng)的CaCO3,得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液。(4)抽濾時(shí)自來(lái)水流的作用是使瓶?jī)?nèi)與大氣形成壓強(qiáng)差,與普通過(guò)濾操作相比,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。

20.(12分)我國(guó)有豐富的Na2SO4資源,我國(guó)某研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業(yè)用堿(NaHCO3)及鹽(NaHSO4)的閉路循環(huán)綠色工藝流程:某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)該流程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)用以下實(shí)驗(yàn)裝置圖進(jìn)行流程中的“一次反應(yīng)”。①裝置A中盛裝濃氨水的儀器名稱(chēng)為;橡皮管a的作用是。

②裝置B中加入CCl4的目的是。

③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

④裝置C中的試劑b是。

(2)在“二次反應(yīng)”中,硫酸銨溶液與過(guò)量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復(fù)鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O,分離該復(fù)鹽與溶液需要的玻璃儀器有。

(3)依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點(diǎn),“一次反應(yīng)”與“煅燒(350℃)”的實(shí)驗(yàn)中均采用下圖所示裝置處理尾氣,則燒杯中的X溶液最好選用溶液。

(4)測(cè)定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度:稱(chēng)取12.5g所得產(chǎn)品,配成1000mL溶液,每次取出配制的溶液20mL,用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:序號(hào)1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為。

參考答案章末檢測(cè)卷(十)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與綜合實(shí)驗(yàn)探究1.C解析提純銅綠的方法:“水洗凈,細(xì)研水飛,去石澄清,慢火熬干”,可知洗滌后,粉碎并溶解在水中,過(guò)濾后蒸發(fā),即文中涉及的操作方法是洗滌、粉碎、溶解、蒸發(fā),因此未涉及的操作方法是萃取,答案選C。2.C解析重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,易腐蝕橡膠管,應(yīng)該用酸式滴定管量取13.60mL重鉻酸鉀溶液,A錯(cuò)誤;氟化銨溶液中存在HF,能腐蝕玻璃,不能用玻璃瓶盛放氟化銨溶液,B錯(cuò)誤;稀硫酸和碳酸鈣超細(xì)粉末反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳、水,實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和碳酸鈣超細(xì)粉末制備少量CO2,C正確;氯氣與碘水反應(yīng)可以生成碘酸根離子,所以向KIO3溶液中滴入少量氯水,反應(yīng)不能發(fā)生,不可能生成碘單質(zhì),CCl4層也就不會(huì)呈紫色,D錯(cuò)誤。3.D解析氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化氫,加熱蒸干時(shí),氯化氫受熱揮發(fā),水解平衡不斷向正反應(yīng)方向移動(dòng),直至水解趨于完全得到氫氧化鐵,無(wú)法得到無(wú)水氯化鐵固體,故A錯(cuò)誤;葡萄糖在堿性條件下與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng),檢驗(yàn)纖維素在濃硫酸催化下水解的產(chǎn)物含有葡萄糖,應(yīng)加入氫氧化鈉溶液中和硫酸,使溶液呈堿性,否則葡萄糖不能與新制氫氧化銅共熱發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;將58.5g氯化鈉固體直接溶于1L水中所得氯化鈉溶液的體積不是1L,溶液的濃度不是1.0mol·L-1,故C錯(cuò)誤;0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH大于1,說(shuō)明CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離,則證明醋酸是弱電解質(zhì),故D正確。4.D解析灼燒應(yīng)該用坩堝,圖示用的蒸發(fā)皿,A錯(cuò)誤;溶解不需要用容量瓶,B錯(cuò)誤;過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流,且漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁,C錯(cuò)誤;分液時(shí)需要使用分液漏斗,漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)部,D正確。5.C解析NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)過(guò)程中氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),A不符合題意;部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,反應(yīng)過(guò)程中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),B不符合題意;MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去:HCl+NaOHNaCl+H2O,此過(guò)程中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),C符合題意;FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2:2FeCl3+Fe3FeCl2,此過(guò)程中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng),D不符合題意。6.C解析量取9.5mL液體,應(yīng)使用量程接近10mL的量筒,故A錯(cuò)誤;氯化銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體遇冷后又化合為氯化銨,實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加熱制備N(xiāo)H3,故B錯(cuò)誤;鋁比鐵活潑,點(diǎn)燃鎂條,放出熱量,引發(fā)反應(yīng),鋁能將鐵從氧化鐵中置換出來(lái),完成鋁熱反應(yīng),故C正確;NO2溶于水生成NO,不能用排水法收集,故D錯(cuò)誤。7.D解析乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃制取乙烯,控制混合液溫度,溫度計(jì)要插入液面下,A錯(cuò)誤;MnCl2溶液含有的Mn2+會(huì)水解,產(chǎn)生Mn(OH)2和HCl,隨著加熱和水的蒸發(fā),HCl揮發(fā),水解反應(yīng)向水解方向移動(dòng),最終會(huì)完全反應(yīng),生成Mn(OH)2,無(wú)法得到MnCl2·4H2O,B錯(cuò)誤;萃取操作,振搖分液漏斗時(shí)要將分液漏斗倒轉(zhuǎn),使液體充分接觸,C錯(cuò)誤;根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色的Cl2,Cl2和硫化鈉反應(yīng)生成黃色的硫單質(zhì)沉淀,只要觀察到試管中出現(xiàn)黃色沉淀,即可說(shuō)明氧化性:KMnO4>Cl2>S,D正確。8.B解析金屬鈉點(diǎn)燃后伸入CO2集氣瓶中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知生成了C,說(shuō)明CO2中碳元素化合價(jià)降低,作氧化劑,具有氧化性,A正確;升高溫度,促進(jìn)CH3COO-水解,溶液堿性增強(qiáng),c(OH-)增大,由于KW也增大,c(H+)也增大導(dǎo)致pH減小,故這種情況是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果,B錯(cuò)誤;一般情況下,兩種液體混合后的體積小于兩者混合之前的體積之和,但此時(shí)苯與CH3COOH混合后體積增大,說(shuō)明混合過(guò)程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵,且苯與CH3COOH之間的作用力弱于氫鍵,C正確;由乙酸乙酯在堿性條件下水解的離子方程式:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH可知,反應(yīng)前后電導(dǎo)率的差別在于OH-和CH3COO-兩種離子(CH3COOCH2CH3和CH3CH2OH為非電解質(zhì),不電離),故OH-的電導(dǎo)率大于CH3COO-的電導(dǎo)率,D正確。9.B解析碳碳雙鍵和醛基都可以使酸性KMnO4溶液褪色,故該實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去,不能說(shuō)明CH2CHCHO含有碳碳雙鍵,A錯(cuò)誤;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明該氣體為NH3,銨鹽和NaOH的混合溶液受熱后,會(huì)產(chǎn)生NH3,則該鹽為銨鹽,B正確;NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,向硫酸酸化的H2O2溶液中滴加Fe(NO3)2溶液,溶液變黃,H2O2和NO3-都可以氧化Fe2+,該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明H2O2的氧化性比Fe3+(酸性條件)的強(qiáng),C錯(cuò)誤;向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體,產(chǎn)生黑色不溶于H2SO4的CuS沉淀,不能說(shuō)H2S的酸性比H2SO410.C解析粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有Cu2Te),通入氧氣焙燒,可生成TeO2和CuO,加入氫氧化鈉溶液堿浸,生成可溶于水的Na2TeO3,過(guò)濾得到的濾渣含有CuO,濾液含有TeO32-,再加入稀硫酸酸化得到含有Te4+焙燒固體,應(yīng)將坩堝放在泥三角上,用酒精燈加熱,并用玻璃棒攪拌,A正確;TeO2是兩性氧化物,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH-TeO32-+H2O,B正確;“堿浸”后所得的濾渣中含有的Au、Ag,均為不活潑金屬,不溶于稀鹽酸,無(wú)法用稀鹽酸將其分離,C錯(cuò)誤;還原反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4++2H2OTe↓+2SO42-+4H11.D解析向氧化鋁和過(guò)量C粉的混合物中通入氯氣,可制得易水解的氯化鋁,由實(shí)驗(yàn)裝置可知,a中濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣,b中飽和食鹽水可除去HCl,c中濃硫酸干燥氯氣,d中反應(yīng)制備氯化鋁,e為尾氣處理裝置。裝置a中濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,A項(xiàng)正確;b為飽和食鹽水,可用于除去氯化氫,c為濃硫酸,起到干燥作用,B項(xiàng)正確;氯化鋁易水解,則應(yīng)在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置,防止e中的水進(jìn)入d中,C項(xiàng)正確;尾氣除氯氣外還有CO,不能直接排放,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.BC解析A裝置為反應(yīng)裝置,C2H2在硝酸汞作用下與濃硝酸反應(yīng)生成H2C2O4和NO2,NO2氣體進(jìn)入B中發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,NO進(jìn)入C中與O2反應(yīng)生成NO2,NO2、O2與D中水反應(yīng)生成硝酸,為了能夠除盡NO2,防止污染空氣,再將D裝置中剩余氣體通入裝有NaOH的燒杯中,據(jù)此分析。C2H2與HNO3(濃)在硝酸汞作催化劑下反應(yīng)生成草酸和NO2,其化學(xué)方程式為C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O,故A正確;根據(jù)上述分析,向裝置C通入氧氣目的是與NO反應(yīng)生成NO2,NO2、O2與D中水反應(yīng)生成硝酸,故B錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,裝置E吸收的是氮氧化物,C2H2不溶于水,且不能與NaOH溶液反應(yīng),因此裝置E不能吸收C2H2,故C錯(cuò)誤;多孔球泡增加C2H2與溶液接觸面積,增大反應(yīng)速率,故D正確。13.CD解析取少量該溶液置于試管中,加入足量稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,則該溶液中含有HSO3-或者SO32-,A不符合題意;取少量固體溶于蒸餾水,然后滴加少量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,故再滴入KSCN溶液,若溶液變紅,不能說(shuō)明Fe(NO3)2固體是否變質(zhì),B不符合題意;將稀硫酸與Na2CO3混合后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中,若硅酸鈉溶液變渾濁,則硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng),碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng),根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知,該實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確,C符合題意;向蔗糖中加入幾滴蒸餾水,然后再加入濃硫酸,若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性,放出刺激性氣味的氣體,說(shuō)明C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成14.B解析氨氣能夠溶于飽和NH4Cl溶液,不能用排飽和NH4Cl溶液的方法收集氨氣,A錯(cuò)誤;Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO,NO難溶于水,可用排水法收集,題給圖示試劑、裝置均合理,B正確;濃硝酸將Na2SO3氧化成Na2SO4,不會(huì)生成SO2,無(wú)法用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,C錯(cuò)誤;MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣需要加熱,缺少加熱裝置,無(wú)法制取氯氣,D錯(cuò)誤。15.BD解析經(jīng)過(guò)第一步堿浸操作,廢料中的鋁箔溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2(濾液Ⅰ)而被除去,濾渣中主要含Co3O4和LiCoO2,后續(xù)萃取操作中,加入HR(有機(jī)磷),根據(jù)給定信息可知,萃取的是Co2+,說(shuō)明經(jīng)過(guò)酸溶之后,Co元素轉(zhuǎn)化為Co2+,即在酸溶步驟中Co元素被還原,故H2O2此時(shí)作還原劑,硫酸提供酸性環(huán)境,經(jīng)過(guò)濾所得濾液中主要含CoSO4和Li2SO4,再經(jīng)過(guò)萃取操作實(shí)現(xiàn)兩者分離,有機(jī)相中主要為CoR2,根據(jù)萃取Co2+的原理,可向有機(jī)相中加入硫酸,進(jìn)行反萃取,實(shí)現(xiàn)Co元素從有機(jī)相轉(zhuǎn)移到水相,最后加入碳酸鈉溶液經(jīng)過(guò)沉鈷操作獲得CoCO3。由分析可知,A正確、B錯(cuò)誤、C正確;“沉鈷”時(shí)Na2CO3溶液的滴速過(guò)快或濃度太大,會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)而產(chǎn)生Co(OH)2雜質(zhì),降低其產(chǎn)品純度,D錯(cuò)誤。16.答案(1)蒸餾燒瓶無(wú)水CaCl2(或“P2O5”或“硅膠”)(2)檢查裝置氣密性充滿(mǎn)黃綠色氣體Cr2O72-+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H(3)吸收多余的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中(4)100a解析裝置A濃鹽酸和K2Cr2O7反應(yīng)制備氯氣,生成的氯氣通過(guò)盛裝飽和食鹽水的集氣瓶,吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫,否則Sn與HCl反應(yīng)生成SnCl2,裝置B中盛裝干燥劑,干燥氯氣,裝置C是SnCl4的制備裝置,裝置D是收集裝置,因?yàn)镾nCl4常溫下為液體,遇水極易發(fā)生水解,球形干燥管E中的堿石灰是為了吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)由圖可知儀器a是蒸餾燒瓶;裝置B中的試劑可以干燥氯氣,應(yīng)該是無(wú)水CaCl2(或“P2O5”或“硅膠”)。(2)裝置組裝完畢后應(yīng)該檢查裝置氣密性;氣密性良好后,可以添加藥品,首先制備氯氣,利用氯氣排除裝置中的空氣,故要待裝置D充滿(mǎn)黃綠色氣體后,再加熱裝置C,開(kāi)始反應(yīng)生產(chǎn)產(chǎn)品,裝置A中重鉻酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為Cr2O72-+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H2(3)裝置D中收集產(chǎn)品,產(chǎn)品易水解,沒(méi)有反應(yīng)完的氯氣容易污染空氣,故裝置E的作用是:吸收多余的氯氣;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。(4)利用得失電子守恒配平得到的離子方程式為3Sn2++IO3-+6H+3Sn4++I-+3H2O;滴定終點(diǎn)時(shí),發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,生成的I2使淀粉溶液變藍(lán);由離子方程式(或者根據(jù)得失電子守恒)可得關(guān)系式:3Sn2+~IO3-,n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.01000mol·L-1×V×10-3L=3V×10-5mol,產(chǎn)品純度為(1-3V×10-517.答案(1)2HClO2HCl+O2↑(2)①?gòu)?qiáng)于②acd(3)①(酚)羥基②PCMX含有酚羥基,具有還原性,NaClO具有氧化性,二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(4)ClO-+H2O2Cl-+O2↑+H2O解析(1)“84”消毒液有效成分是NaClO,其消毒原理是NaClO先與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO,如果HClO見(jiàn)光分解,則會(huì)失效,HClO分解的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。(2)①通過(guò)題給表格數(shù)據(jù)分析,NaClO溶液濃度相同時(shí),pH越小細(xì)菌的殺滅率越高,而pH越小則說(shuō)明生成的HClO越多,故HClO的殺菌能力強(qiáng)于NaClO。②由題給表格數(shù)據(jù)可知,當(dāng)pH相同時(shí),NaClO溶液濃度越大則殺菌率越高,a正確;“84”消毒液在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生HClO等酸性物質(zhì),會(huì)腐蝕金屬,b錯(cuò)誤;“84”消毒液如與清廁靈混用,會(huì)發(fā)生反應(yīng):HClO+HClCl2↑+H2O,故兩者不能混用,c正確;噴灑后適當(dāng)保持一段時(shí)間有利于HClO的生成,達(dá)到殺菌效果,d正確。(3)①中含氧官能團(tuán)為(酚)羥基。②PCMX()含有酚羥基,具有還原性,而NaClO具有氧化性,兩者會(huì)反應(yīng),影響消毒殺菌效果。(4)H2O2中O元素為-1價(jià),為中間價(jià)態(tài),有還原性,可能會(huì)被NaClO氧化為O2,離子方程式為ClO-+H2O2Cl-+O2↑+H2O。18.答案(1)BaSO4(2)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,C中有氣泡,D中氣泡消失(3)CuSO4溶液(或NaOH溶液)(4)濃硝酸和Cu(或H2O2溶液和MnO2或H2O和Na2O2或濃鹽酸和KMnO4等,合理即可)(5)不合理,因?yàn)閾]發(fā)的Br2溶解于CCl4中跟AgNO3溶液接觸,也會(huì)反應(yīng)生成淡黃色沉淀(6)8NH3+3Br2N2+6NH4Br↓(7)防止倒吸解析(1)圓底燒瓶中70%的硫酸溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2氣體,SO2與BaCl2不反應(yīng),SO2被Br2氧化后生成硫酸根與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。(2)濃硫酸具有吸水性,促使?jié)恹}酸揮發(fā),氯化氫難溶于四氯化碳,故C中會(huì)冒氣泡,溢出的氯化氫上升被淀粉-KI溶液吸收,所以D中氣泡消失,但不發(fā)生反應(yīng),沒(méi)有明顯現(xiàn)象。(3)電石與水反應(yīng)制備乙炔:CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2,電石中因含有少量鈣的硫化物,致使生成的乙炔中混有硫化氫等雜質(zhì)氣體,為了得到純凈的乙炔氣體,可以先經(jīng)CuSO4溶液或氫氧化鈉溶液洗氣。(4)溶液D變?yōu)榧t色,說(shuō)明溶液A與物質(zhì)B反應(yīng)得到的氣體具有氧化性,可將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子,具有氧化性的常見(jiàn)氣體可以為:濃硝酸和Cu反應(yīng)得到的NO2;H2O2溶液和MnO2或H2O和Na2O2反應(yīng)得到的O2;濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)得到的Cl2等。(5)苯和液溴在FeBr3的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,溴化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀,但因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的溴溶解于CCl4中,跟AgNO3溶液接觸也會(huì)反應(yīng)生成淡黃色沉淀,所以此推斷不合理。(6)濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣,通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,說(shuō)明氨氣與溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素守恒、得失電子守恒可判斷產(chǎn)物為氮?dú)夂弯寤@白色沉淀(溴化銨難溶于四氯化碳),化學(xué)方程式為8NH3+3Br2N2+6NH4Br↓。(7)實(shí)驗(yàn)1、2、6中圓底燒瓶出來(lái)的氣體均易溶于水,易發(fā)生倒吸,溶液C均能防止倒吸。19.答案(1)恒壓滴液漏斗A(2)CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH(3)①cbad②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色③0.04×V0×V1×解析本實(shí)驗(yàn)的目的是制備葡萄糖酸鈣,首先利用雙氧水氧化葡萄糖得到葡萄糖酸,為提高葡萄糖的利用率,反應(yīng)過(guò)程中利用球形冷凝管冷凝回流;將CaCO3分散于適量蒸餾水中形成濁液,加入葡萄糖酸,至無(wú)CO2氣體放出為止,煮沸,為防止葡萄糖酸鈣析出,趁熱抽濾,得到澄清透明的葡萄糖酸鈣溶液;測(cè)定葡萄糖的轉(zhuǎn)化率時(shí),利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定葡萄糖酸,葡萄糖酸為一元酸,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。(1)根據(jù)儀器X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為恒壓滴液漏斗;冷凝回流應(yīng)選用球形冷凝管,冷凝水下進(jìn)上出,故選A