高考考前適應(yīng)性訓(xùn)練試卷分析及啟示

2021年高考考前適應(yīng)性訓(xùn)練試卷分析及啟示

山西省渾源二中王丹2021年7月主要內(nèi)容

一、2021年高考考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷分析二、啟示高考考前適應(yīng)性分析命題依據(jù)?高考化學(xué)考試大綱的說(shuō)明?〔以下簡(jiǎn)稱?考試說(shuō)明?〕山西的考試說(shuō)明就是全國(guó)的考試說(shuō)明。?考試說(shuō)明?是依據(jù)?普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)〔實(shí)驗(yàn)〕?〔以下簡(jiǎn)稱?課程標(biāo)準(zhǔn)?〕和?普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱〔化學(xué)·課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版〕?〔以下簡(jiǎn)稱?考試大綱?〕，結(jié)合各地的高考方案和高中化學(xué)教學(xué)實(shí)際制定的。?考試說(shuō)明?既是考試命題的依據(jù)，也是復(fù)習(xí)教學(xué)的依據(jù)?？荚囆问脚c考試結(jié)構(gòu)2021年的考前適應(yīng)性訓(xùn)練試卷結(jié)構(gòu)與2021年全國(guó)課標(biāo)寧夏卷相比，試題的呈現(xiàn)形式、分值、測(cè)試范圍、題量及題型結(jié)構(gòu)根本相同。具體情況見(jiàn)下表：表1理綜試卷的呈現(xiàn)形式、測(cè)試時(shí)間、分值及化學(xué)試題題量表2化學(xué)試題題型結(jié)構(gòu)及測(cè)試范圍說(shuō)明：山西高考方案二選一，即物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)根底；但試卷呈現(xiàn)方式是三選一；考生如選化學(xué)與技術(shù)，同樣閱卷。注意適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)與技術(shù)模塊試題與真實(shí)高考區(qū)別。卷長(zhǎng)：16頁(yè)非選擇題使用答題卡排版順序：選擇題〔必考〕：生物化學(xué)物理非選擇題〔必考〕：物理化學(xué)生物非選擇題〔選考〕：物理化學(xué)生物考試目標(biāo)與能力要求從考試目標(biāo)看，?考試說(shuō)明?強(qiáng)調(diào)學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、自主學(xué)習(xí)能力及學(xué)習(xí)潛能的考查。從高考試題看，〔1〕高考命題注重以常見(jiàn)元素化合物和有機(jī)化合物知識(shí)為載體，強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、定量研究手段和化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的理解應(yīng)用?！?〕高考命題注重化學(xué)概念原理知識(shí)的理解與應(yīng)用能力的考查，注重創(chuàng)新能力和探究能力考查。符合?課程標(biāo)準(zhǔn)?的要求：強(qiáng)調(diào)紙筆測(cè)試，重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)根本概念、根本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解上；應(yīng)重視考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能和方法分析和解決問(wèn)題的能力；應(yīng)注意選擇具有情景的綜合性、開放性的問(wèn)題。

考試目標(biāo)和能力要求

化學(xué)學(xué)習(xí)能力要求接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力分析問(wèn)題和解決〔解答〕化學(xué)問(wèn)題的能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

了解→理解→綜合應(yīng)用知識(shí)內(nèi)容的要求層次根本情況適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷難度0.538區(qū)分度0.483〔很好〕全國(guó)高考試題測(cè)試要求：0.55左右最好。2007年－2021年寧夏化學(xué)試卷難度2007年 0.5752021年0.4002021年0.4202021年比09年簡(jiǎn)單課改前山西省07、08、09三年化學(xué)科的抽樣統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)各市數(shù)據(jù)大同0.515晉城0.57臨汾0.59陽(yáng)泉0.51運(yùn)城0.55晉中0.53〔13所優(yōu)質(zhì)高中〕應(yīng)屆生往屆生答卷難度比照選考模塊選考人數(shù)

總?cè)藬?shù)技術(shù)結(jié)構(gòu)有機(jī)未選

3653188人2415人1038人142人4.9%63.2%27.1%4.7%其中:運(yùn)城中學(xué)、高平一中、晉城一中、陽(yáng)城二中全選結(jié)構(gòu)

寧夏2021年考生選考情況：理科考生共36476人選考?化學(xué)與技術(shù)?模塊有2523人，占考生人數(shù)的6.92%選考?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?模塊有22072人，占考生人數(shù)的60.51%選考?有機(jī)化學(xué)根底?模塊有8317人，占考生人數(shù)的22.80%都沒(méi)選的有3564人，占考生人數(shù)的9.77%寧夏2021年考生選考情況：理科考生共36085人選考?化學(xué)與技術(shù)?模塊有4171人，占考生人數(shù)的11.6%選考?物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?模塊和沒(méi)選的有26459人，占考生人數(shù)的73.5%選考?有機(jī)化學(xué)根底?模塊有5455人，占考生人數(shù)的15.1%

各題抽樣統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)整卷難度：0.538模塊內(nèi)容分值化學(xué)143分化學(xué)212分反響原理30分選考15分2021年寧夏試卷三個(gè)必考模塊分值分布2021年寧夏試卷三個(gè)必考模塊分值分布各題分析7.全氟乙烷〔C2F6〕可作為制造集成電路的干腐蝕劑。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．全氟乙烷的電子式為B．全氟乙烷可由乙烯與氟氣加成制得C．全氟乙烷分子中所有原子都在同一平面上D．全氟乙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵難度0.77測(cè)試內(nèi)容：此題的題干呈現(xiàn)以具體有機(jī)化合物的應(yīng)用為背景，突顯化學(xué)學(xué)科的價(jià)值；重點(diǎn)考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)。失分原因:容易誤選A。8.以下物質(zhì)與水反響，最終產(chǎn)物只有一種物質(zhì)的是A．丙烯B．淀粉C．醋酸鈉D．乙酸乙酯難度0.52測(cè)試內(nèi)容：重點(diǎn)考查常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)。烯烴性質(zhì)、醋酸水解、酯水解，糖類水解等根底知識(shí)。失分原因：容易誤選A。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A10gH218O中所含的中子數(shù)為4NAB1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA難度0.75測(cè)試內(nèi)容：此題以NA為核心考查物質(zhì)的量為核心的有關(guān)概念和計(jì)算，試題形式在寧夏高考中常見(jiàn)，但選項(xiàng)的選擇有一定的綜合性和新穎性，A項(xiàng)考查包含原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的有關(guān)計(jì)算；B項(xiàng)實(shí)際考查了有機(jī)物的根本結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)考查水解；D項(xiàng)考查氧化復(fù)原反響知識(shí)。試題呈現(xiàn)形式比較常規(guī)，但選項(xiàng)的設(shè)計(jì)表達(dá)根底性和綜合性的命題思路。將理論、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、概念綜合考查。失誤原因：容易錯(cuò)選D10.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A氯氣溶于水Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B用鐵電極電解氯化銅溶液的陽(yáng)極反響式Cu2++2Cl―＝Cu+Cl2↑C向碳酸氫鈣溶液中參加過(guò)量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD過(guò)氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O難度0.65測(cè)試內(nèi)容：離子方程式正誤判斷是寧夏試題中的?？純?nèi)容。此題設(shè)計(jì)時(shí)除了常見(jiàn)離子方程式的考查形式外，還引入了電解池的電極反響離子方程式。失分原因：三個(gè)選項(xiàng)均有干擾，考查根底知識(shí)的掌握11．在25℃、101kPa時(shí)，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－393.5kJ/mol，那么CH4(g)→C(s)+2H2(g)的△H是A．＋74.8kJ/molB．－74.8kJ/molC．－211.0kJ/molD．＋211.0kJ/mol難度0.67測(cè)試內(nèi)容：此題考查蓋斯定律的應(yīng)用?！鱄是化學(xué)熱力學(xué)的重要參數(shù)，引入蓋斯定律是研究化學(xué)反響能量變化和反響進(jìn)行可能性的重要理論手段，是高考計(jì)算中重要的考查點(diǎn)。失分原因：容易錯(cuò)選C。建議：重視新課程新增內(nèi)容。12．在體積均為1L，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23gNa，以下示意圖中正確的選項(xiàng)是答案：B難度：0.58測(cè)試內(nèi)容：此題以2021年寧夏高考第11題圖象題為例進(jìn)行命制，主要考查電解質(zhì)的電離和溶液的pH和考生讀圖、分析的能力。13．銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)將1.92gCu放入足量的稀硫酸中，假設(shè)要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)參加NaNO3晶體的物質(zhì)的量為A．0.080molB．0.060molC．0.045molD．0.020mol難度:0.30全卷最難題此題結(jié)合計(jì)算考查學(xué)生綜合分析各物質(zhì)在反響中的作用，進(jìn)而能分析出反響進(jìn)行的本質(zhì)，考查學(xué)生綜合分析能力和化學(xué)思維。試題設(shè)計(jì)考慮了實(shí)際實(shí)驗(yàn)的可能性，保證了試題的科學(xué)性。失分原因：選A較多26．〔14分〕以下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，反響①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用〔局部產(chǎn)物和條件已略去〕?！?〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_____、F______；〔2〕反響②的離子方程式為?！?〕我國(guó)首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反響式為，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充〔填“正極〞或“負(fù)極〞〕材料就可繼續(xù)使用?！?〕向M的水溶液中參加少量A中的淡黃色固體，反響的化學(xué)方程式為；〔5〕25℃時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為。26、〔14分〕難度0.42非選擇最難題〔1〕H21分0.53Al2O31分0.57〔2〕2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2分0.63〔3〕O2＋2H2O＋4e－＝4OH－2分0.45負(fù)極2分0.58〔4〕4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑4分0.41〔5〕1∶1042分0.4827．〔15分〕某研究性學(xué)習(xí)用以下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反響的相關(guān)實(shí)驗(yàn)〔夾持裝置已略去〕?！?〕在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是，操作中不需要的儀器有〔填字母〕。a．藥匙b．燒杯c．石棉網(wǎng)d．玻璃棒e．坩堝〔2〕通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為，〔3〕根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響。①寫出SO2與FeCl3溶液反響的離子方程式；②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成③該小組同學(xué)向C試管反響后的溶液中參加硝酸酸化的BaCl2溶液，假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反響生成了SO42—。該做法〔填“合理〞或“不合理〞〕，理由是?！?〕D裝置中倒置漏斗的作用是；〔5〕為了驗(yàn)證SO2具有復(fù)原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有〔填入正確選項(xiàng)前的字母〕a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液c．碘水d．Na2S溶液27、〔15分〕難度0.58非選擇最易題〔1〕濃鹽酸〔1分〕0.55抑制氯化鐵水解〔1分〕0.61c、e〔1分〕0.59〔2〕溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色〔1分〕0.59〔3〕①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+〔2分〕0.54②取C中反響后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再參加新制的氯水，溶液變紅〔2分〕0.59③不合理〔1分〕0.77硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗(yàn)〔2分〕0.53〔4〕使氣體充分吸收；防止溶液倒吸〔2分〕0.62〔5〕b、c〔2分〕0.55例如：2021年26題：〔當(dāng)年最難題〕堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣復(fù)原法，請(qǐng)答復(fù)如下問(wèn)題：①寫出xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O與氫氣反響的化學(xué)方程式：；②實(shí)驗(yàn)裝置用以下所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是〔填入儀器接口字母編號(hào)〕：(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(Ⅰ)③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反響后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為；〔2〕某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或局部?jī)x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。。高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題所涉及的內(nèi)容比較廣泛，它可以是考查單質(zhì)或化合物的某個(gè)性質(zhì)，也可以考查對(duì)某個(gè)化學(xué)儀器的認(rèn)識(shí)和使用，當(dāng)然也可以是這些內(nèi)容的綜合。一個(gè)完整的實(shí)驗(yàn)通常包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、步驟、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)的記錄、現(xiàn)象的解釋或數(shù)據(jù)的處理、問(wèn)題的討論。此題是以測(cè)定堿式碳酸銅組成為載體，考查該實(shí)驗(yàn)的原理、實(shí)驗(yàn)的正確裝置、數(shù)據(jù)的處理和對(duì)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法的探究的綜合題。(2021年〕27.〔15分〕為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)〔以下數(shù)據(jù)為屢次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值〕：方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反響后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕配平下面的化學(xué)方程式〔將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上〕：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；〔鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)〕〔4〕假設(shè)排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一〔填“準(zhǔn)確〞“不準(zhǔn)確〞“不一定準(zhǔn)確〞〕，理由是__________________________________________________________；②方案二〔填“準(zhǔn)確〞“不準(zhǔn)確〞“不一定準(zhǔn)確〞〕，理由是____________________________________________________。此題是綜合性試題，既考查了化學(xué)方程式的和計(jì)算，也考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，同時(shí)考查了對(duì)實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性的判斷、定量分析的意識(shí)?！?〕該小題屬于開放性試題，具有一定的探究性質(zhì)，考查能力較高。07年第25題：以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、枯燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實(shí)驗(yàn)步驟：

①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、枯燥的坩堝；

②在坩堝中參加一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；

③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

④將步驟③中的坩堝放入枯燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入枯燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析該方案并答復(fù)下面問(wèn)題：

〔1〕完本錢實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是

；

〔2〕指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：

；

〔3〕硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

；

〔4〕步驟⑤的目的是

；

〔5〕下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是

〔填序號(hào)〕。

A.

試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.

試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.測(cè)試前試樣已有局部脫水

D.

實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全枯燥

E.

晶體加熱脫水不完全

F.

加熱時(shí)有晶體濺出[答案](1)坩堝鉗、酒精燈〔可以不答“火柴〞〕 〔2〕步驟②有錯(cuò)誤，應(yīng)先研磨后稱量。 〔3〕因放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水分。 〔4〕保證試樣脫水完全。 〔5〕B、D、F[分析]試題給出了完成該實(shí)驗(yàn)所需的一些儀器和實(shí)驗(yàn)步驟，設(shè)計(jì)考查了“所缺的實(shí)驗(yàn)用品，指出錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)步驟并改正，脫水后的硫酸鈉粉末不能放在空氣中冷卻的原因，恒重操作的目的，誤差討論〞5個(gè)小問(wèn)題。引入了定量分析的意識(shí)。創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題角度不同，通過(guò)立意和設(shè)問(wèn)方式的變化，為不同層次的學(xué)生提供了表現(xiàn)的時(shí)機(jī)。28．(14分)高純硅是當(dāng)今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣復(fù)原四氯化硅制得高純硅的反響為SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)。SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4(g)和H2(g)，分別在T1和T2溫度時(shí)進(jìn)行反響。SiCl4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下表所示：〔1〕T1時(shí)，反響開始的2min內(nèi)，用HCl表示的反響速率為?！?〕該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝。〔3〕保持其他條件不變，以下措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是。a．充入更多的SiCl4〔g〕b．充入更多的H2(g)c．及時(shí)別離出Si(g)d．使用催化劑e.將容器的體積擴(kuò)大一倍〔4〕據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1T2〔填“＞〞或“＜〞，下同〕，理由是。n1>n2，ΔH0。〔5〕有同學(xué)認(rèn)為，采用水淋法來(lái)吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率。該認(rèn)識(shí)〔填“合理〞或“不合理〞〕，理由是?！?〕將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反響后過(guò)濾，取沉淀向其中參加Na2S溶液，可觀察到。28、〔14分〕難度0.54〔1〕1.0mol/(L?min)〔2分〕0.67〔2〕〔2分〕0.62〔3〕b〔2分〕0.48〔4〕<〔1分〕0.68T2時(shí)反響速率快〔2分〕0.51>〔1分〕0.57〔5〕不合理〔1分〕0.63SiCl4遇水完全水解生成硅酸和鹽酸〔2分〕0.41〔6〕白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀〔1分〕0.3836.以下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法；〔2〕工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是，NaOH在電解槽的室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為;〔3〕侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入〔填化學(xué)式〕，理由是_____。再由NaHCO3制得純堿，化學(xué)方程式為?！?〕鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取。有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由：__________。36、〔15分〕難度0.53〔1〕蒸餾法〔或電滲析法、冷凍法、離子交換法等〕1分0.61(2)Na＋2分0.60陰極2分0.592NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2分0.59〔3〕NH32分0.60NH3極易溶于水，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氫根的濃度2分0.312NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2分0.55〔4〕MgO比MgCl2熔點(diǎn)高，電解MgO比電解MgCl2耗能多〔2分〕0.5137.：X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時(shí)的2p軌道上未成對(duì)的電子數(shù)最多，X的低價(jià)氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等。W2+的核外電子排布簡(jiǎn)式為[Ar]3d9?！?〕XH3+是有機(jī)反響的重要中間體，其空間構(gòu)型為，其中X原子的雜化軌道類型為?！?〕Z單質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)高，原因是?！?〕相同條件下，X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是〔填化學(xué)式〕，理由是?！?〕W晶體的晶胞如右圖，W原子的配位數(shù)為____________?〔5〕在含有W2+的溶液中，參加過(guò)量Y的氫化物的水溶液，發(fā)生反響的離子方程式為。37、〔15分〕〔1〕平面三角形2分0.45sp22分0.44〔2〕原子1分0.80Si—C的鍵長(zhǎng)小于Si—Si的鍵長(zhǎng)，Si—C的鍵能大于Si—Si的鍵能2分0.59〔3〕NH32分0.84NH3和水分子可以形成分子間氫鍵2分0.59〔4〕122分0.50〔5〕Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O2分0.5238〔15分〕聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用。以下圖是合成某種聚酯纖維F的流程圖。：A、D為烴，質(zhì)譜圖說(shuō)明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反響且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜說(shuō)明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1。〔1〕①、③的反響類型依次為、；〔2〕B的名稱為：；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；〔3〕寫出以下化學(xué)方程式：②；⑥；〔4〕F有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)符合以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基b.能與NaOH溶液反響c.在Cu催化下與O2反響的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響38.〔15分〕難度0.49〔1〕加成反響取代反響2分0.92〔2〕1，2－二氯乙烷2分0.512分0.43〔3〕CH2BrCH2Br＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaBr3分0.553分0.32〔4〕3分0.33測(cè)試內(nèi)容：此題結(jié)合歷年寧夏考題中有機(jī)化學(xué)模塊試題的模式進(jìn)行命制，考查內(nèi)容為有機(jī)化學(xué)根底的核心主干知識(shí)。同時(shí)題目呈現(xiàn)時(shí)以生活中常見(jiàn)物質(zhì)為背景材料，表達(dá)化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)經(jīng)濟(jì)、生活進(jìn)步方面的學(xué)科價(jià)值。失分原因：縮聚反響0.32同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)0.31最難題〔〕10-13分130.306分化學(xué)思維、計(jì)算28〔6〕0.381分沉淀轉(zhuǎn)化36〔3〕0.313分侯氏制堿法原理〔技術(shù)〕38〔3〕0.323分縮聚反響