2021年江蘇省揚州市中考化學試題真題及答案

江蘇省揚州市2021年中考化學試題真題

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一、單項選擇題

1.人體中含有多種元素。以下屬于人體必需微量元素的是

A.鐵B.碳C.氫D.氧

2.以下過程中只發(fā)生物理變化的是

A.高爐煉鐵B.冰雪融化C.食物變質(zhì)D.木材燃燒

3.以下物質(zhì)由分子構(gòu)成的是

A.氫氧化鉀B.鋁C.金剛石D.水

4.自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是化合物。以下化合物屬于酸的是

A.KC1B.NaOHC.CuOD.HNCh

5.金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的

A.導電性B.延展性C.導熱性D.抗腐蝕性

6.”平安重于泰山"。以下應張貼在“防火”場所的標志是

八B0'

7.FeCb溶液用于制作印刷電路板，反響為2FeC13+Cu=CuCL+2X。X的化學式是

A.FeB.FeChC.Fe(OH)2D.Fe(OH)3

8.以下物質(zhì)對應組成不正確的選項是

A.干冰：CO2B.d、蘇打：NaHCO3C.純堿：Na2cChD.熟石灰：CaO

9.測得一些物質(zhì)的pH如下，其中酸性最強的是

A.肥皂水：pH=10.2B.唾液：pH=6.8C.檸檬汁：pH=2.5D.洗滌劑：

pH=l2.2

10.以下屬于化合反響的是

點燃

A.3Fe+2O2-Fe3O4B.NH4C1=NH3T+HC1T

C.BaCl,+K2SO4=BaSO4+2KC1D.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

11.蔗糖的分子式為CI2H220U,以下關于蔗糖的說法正確的選項是

A.H、O原子個數(shù)比為2：1B.相對分子質(zhì)量為(12+1+16)

C.蔗糖中含45種元素D.氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小

12.自然界碳循環(huán)如下圖。以下說法正確的選項是

微

生

物

分

解

作

用

煤

動植物遺體石油和天然氣

A.向空氣中排放C02會形成酸雨B.無機物和有機物不可相互轉(zhuǎn)化

C.植樹造林有利于吸收CO2D.煤、石油和天然氣是可再生能源

13.氯化鈉是一種常見的化學物質(zhì)。以下說法不正確的選項是

A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純潔的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品

14.某反響前后分子變化的微觀示意圖如下、以下說法正確的選項是

“O°”和“?”表示不同元素的原子

A.反響有單質(zhì)生成B.反響前后原子種類、數(shù)目不變

C.反響物和生成物共有8種物質(zhì)D.該反響為置換反響

15.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g

稀鹽酸分4次參加樣品中，充分反響后經(jīng)過濾、枯燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次

稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0

剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3

石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反響，也不溶解于水。以下說法正確的選項是

A.第三次實驗后碳酸鈣無剩余B.第四次實驗后鹽酸無剩余

C.鹽酸中HC1的質(zhì)量分數(shù)是3.65%D.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%

16.以下有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.生石灰具有吸水性，可用作枯燥劑B.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣

C.金屬鐵具有導電性，可用于制炊具D.鹽酸易揮發(fā)，可用于除鐵銹

17.用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并進行相關實驗。以下操作正確的選項是

公

A.量取濃硫酸B.測稀硫酸pH

18.根據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅該氣體是氫氣

B將銅片和銀片投入稀硫酸中，均無氣泡放出銅、銀的金屬活動性相同

C向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象該過程中未發(fā)生化學反響

D向某溶液中滴加酚酸試液，有紅色出現(xiàn)該溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D

二、多項選擇題

19.Na2s04與NaCl的溶解度曲線如下圖。以下說法正確的選項是

溶50

解40

度

/g30

010203040

溫度,℃

氯化鈉、硫酸鈉的溶解度曲線

A.加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡?/p>

B.20℃時，NaCl的溶解度比Na2s大

C.P點時，NaCl與Na2s04的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相等

D.將Na2so4飽和溶液從30℃冷卻至10℃,有晶體析出，溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

20.Fe2(SO4)3溶液用于脫除H2S,并由反響H再生，原理如以下圖所示。以下說法

正確的選項是

A.反響過程中，S、。和Fe的化合價發(fā)生了變化

B.理論上每生成16gS,需補充200gFez(SO4)3

C.理論上每生成32gS,同時有16go2參與反響

D.理論上反響H中每生成18gH20,同時消耗152gFeSO4

三、填空題

21.揚州被稱為運河之都、文化之都和美食之都，自古人文薈萃。

(1)故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州。一唐?李白

①孟浩然"下?lián)P州”的交通工具是木船?，F(xiàn)代游船常用玻璃鋼制造船體，玻璃鋼屬于

（填“復合材料”或"金屬材料”）。

②現(xiàn)代人遠行可乘坐飛機。鋁鋰合金材料大量運用于國產(chǎn)C919大飛機的制造，以下不

屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是（填字母）。

A.密度大B.硬度大C.抗腐蝕

③汽車是重要的陸路交通工具。燃油車輛須加裝尾氣催化凈化裝置，該裝置將尾氣中的

CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和一種無污染的氣體，發(fā)生反響的化學方程式是。

（2）天下三清楚月夜，二分無賴是揚州。一唐?徐凝

①空氣質(zhì)量影響人們欣賞明月?？諝鈱儆冢ㄌ睢盎旌衔铩被颉凹儩嵨铩保?。

②以下做法不利于改善空氣質(zhì)量的是（填字母）。

A.風力發(fā)電B.徒步出行C.垃圾露天燃燒

③煤的氣化和液化可實現(xiàn)能源清潔化，改善空氣質(zhì)量。水煤氣中CO和H2在高溫、高

壓和催化劑條件下合成甲醇（CH4O）,該反響的化學方程式是o

（3）前日揚州去，酒熟美蟹蝌。一宋?梅堯臣

①蟹肉鮮美，富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)水溶液在加熱時會生成沉淀，此沉淀（填“能”

或“不能〃）重新溶解于水中。

②各種酒中都含有乙醇（C2H60）。在釀酒過程中，糧食中的（填糖類名稱）先

轉(zhuǎn)化為葡萄糖，再經(jīng)發(fā)酵生成乙醇。

③以下食品中富含維生素C的是［填字母）。

A.鹽水鵝B.西紅柿C.大蝦

22.水是一種常見的溶劑，也是重要的資源。

（1）實驗室用NaCl固體配制50gl5%NaCI溶液。

①使用托盤天平稱取gNaCl固體。

②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和（填儀器名稱）。

（2）大多數(shù)天然淡水需要經(jīng)過處理方可直接飲用。

①工廠鍋爐長期使用會形成水垢，可用鹽酸去除。寫出水垢中Mg2（OH）2cO3溶于鹽

酸時發(fā)生反響的化學方程式。

②某家用凈水機工作原理如以下圖所示：

凈水機中，PP棉凈水原理是（填“過濾”或"蒸儲"），顆?；钚蕴靠扇コ愇?/p>

和余氯，是因為活性炭具有良好的性。

（3）揚州積極推進水環(huán)境整治，建設“秀美瘦西湖，文明新?lián)P州”。

①環(huán)保部門對水質(zhì)進行長期監(jiān)測，將水質(zhì)從“優(yōu)"到"劣"分為I~V類。由如圖可知,

近年來揚州市n~in類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈（填“上升"或"下降"）趨勢。

由此推斷，揚州市主要水域的水質(zhì)在______（填“變好”或"變差”）。

2018-2021年4月?lián)P州全城水質(zhì)類別百分比變化趨勢

②產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能是（填字母）。

A.夜間排放工業(yè)污水

B.清理污染河道的淤泥

C.關?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)

（4）污水未經(jīng)處理直接排入河流，會使水面上藻類物質(zhì)大量繁殖，水質(zhì)惡化。某藻類

含化學式為Go6H263ch06NI6P的物質(zhì)，那么污水中導致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是

（填元素名稱）。

四、實驗題

23.氧氣支持生命活動，也是一種重要的化工原料。

(1)實驗室用如下圖的裝置制取少量氧氣。

二氧化鎰

①儀器a、儀器b的名稱分別是

②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反響的化學方程式是。

(2)工業(yè)上有多種制取氧氣的方法，如：

方法一：在低溫、加壓條件下，將空氣液化。然后將溫度升高至-196℃~-183C之間，

使液態(tài)氮氣先蒸發(fā)，剩余液態(tài)氧氣儲存于鋼瓶里。

方法二：利用電解水的方法制取氧氣，將得到的氧氣枯燥。在低溫、加壓條件下，使之

轉(zhuǎn)化為液態(tài)，儲存于鋼瓶里。

①從構(gòu)成物質(zhì)的微粒視角分析，在方法一空氣液化過程中，主要改變的是。

②某工廠用方法二制取氧氣，發(fā)現(xiàn)氧氣的產(chǎn)量略小于理論值，且所得氧氣中有淡淡的魚

腥氣味。從元素守恒角度分析，該魚腥氣味的氣體是(填化學式或名稱)。

(3)氫氣和氧氣在Pd基催化劑外表可反響生成H2O2,其微觀示意圖如下：

“解離”時，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是(填化學式)。

(4)為探究雙氧水的分解，進行以下兩個實驗：

①氯化物對雙氧水分解的影響。

反響條件：6.0mL30%雙氧水，0.1g氯化物，室溫；實驗時間：1.5h。

實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

氯化物

NaClMgCl2CuCh

放出氧氣的體積/mL2.04.0420.0

雙氧水的分解率/%0.300.6063.18

由上表可知，雙氧水保存時應絕對防止引入的離子是（寫離子符號〕.

②pH對雙氧水分解的影響。

反響條件：6.0mL30%雙氧水，60℃；用NaOH溶液調(diào)pH；實驗時間：L5h。實驗結(jié)果

如下圖：

PH

由如圖可知，pH為（填數(shù)字）時，雙氧水的分解率最高。

（5）用雙氧水可制得“魚浮靈”、"鈣多寶”。

①“魚浮靈”主要成分是2Na2co3，氏。2,可迅速增加水體含氧量，其原因是.

②“鈣多寶”主要成分是CaOz,常溫下能與水反響生成氫氧化鈣和氧氣。長時間存放

的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是（填化學式〕、Ca（OH）2。

五、綜合應用題

24.天然氣（主要成分為CHG作為清潔能源，正逐步走進城鄉(xiāng)居民生活。

（1）“西氣東輸”工程利于國家能源和產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，極大改善了沿線居民生活質(zhì)量。

①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有（寫出一種）。

②CH4完全燃燒的化學方程式是，該過程（填“釋放”或"吸收”）能量。

③天然氣的使用可有效減少酸雨形成。以下現(xiàn)象與酸雨有關的是。

A.石刻文物被腐蝕B.全球海平面上升

（2）工業(yè)上以CM為原料生產(chǎn)H2,制取原理如以下圖所示:

洗滌液

變換塔、洗滌塔發(fā)生的主要反響依次是：

一定條件

CO+H2O=^^CO2+H2,CO2+H2O=H2CO3

m(CH)

①“轉(zhuǎn)化爐”中有H2產(chǎn)生，參加反響的CH4與H2O的質(zhì)量比得—4(=______。

m(H2O)

②"洗滌塔”中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是。

③假設有32gCE參與反響(假設各步反響都完全轉(zhuǎn)化)，理論上可制得gH2o

(3)我國是世界上首個成功試采海域可燃冰的國家?？扇急荂H&被HaO分子形成的

籠包裹，在海底低溫和高壓作用下形成的結(jié)晶物質(zhì)。

H：0

CH4

①可燃冰樣品常存放于液氮儲存罐中，其原因是O

②可燃冰有多種結(jié)構(gòu)，某H型可燃冰的化學式為CH#XH2O,分析其結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)：平均34

個H2O分子構(gòu)成6個籠，每個籠只容納一個CE或H2O分子，這6個籠內(nèi)容納的CE

與H2O分子個數(shù)比是(填最小整數(shù)比)。

六、流程題

25.以某菱鎂礦石(主要成分是MgCCh,含少量MnCCh、SiO2)制取MgSCUIH?。,

流程如下:

菱鎂礦石一

S1O2MnO：

(1)“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有

(寫出一種)。此時，MnCCh發(fā)生反響的化學方程式是。

⑵“轉(zhuǎn)化”時主要反響是NaClO+MnSC)4+H2O=MnO2J+NaCl+H2sC\,氯元

素反響前后化合價變化情況是(填“升高”或"降低")。

(3)硫酸鎂溶液在不同溫度下進行濃縮結(jié)晶，可得到不同的晶體：

溫度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶體MgSO412H2。MgSO4-7H2OMgSO4-6H2OMgSCUHO等

①“操作1”的具體操作是:蒸發(fā)濃縮濾液至外表有晶膜出現(xiàn)(此時MgSCU溶液已飽和)、

、過濾、洗滌、低溫枯燥。

②“操作1”所得濾液中能別離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是1填化學式)。

循環(huán)使用的目的是o

(4)：MgSO4?7H2O中鎂元素質(zhì)量分數(shù)為9.76%,采用熱分析法測定所得MgSO4-7H2O

樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)：

①未加熱前，測得樣品中鎂元素質(zhì)量分數(shù)略大于9.76%,可能的原因是o

②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素質(zhì)量分數(shù)大于20%,可能的原因是。

(5)假設用100t菱鎂礦石可制得246tMgSO#7H2O產(chǎn)品，忽略反響過程中鎂元素損失，

求該菱鎂礦石中MgCCh的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)o

參考答案

1.A

【詳解】

碳、氧、氫、氮、磷、鉀等都屬于人體中的常量元素，鐵、鉆、銅、鋅等屬于人體內(nèi)的微

量元素。應選A。

2.B

【分析】

物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化；化學變化：生成新物質(zhì)的變化；

【詳解】

A、高爐煉鐵過程中，鐵礦石轉(zhuǎn)化為鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，不符合題意，應選項

錯誤；

B、冰雪融化過程是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，符合題意，應選項

正確；

C、食物變質(zhì)過程中，物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，不符合題意，應

選項錯誤；

D、木材燃燒過程中，有二氧化碳生成，是化學變化，不符合題意，應選項錯誤。

應選擇B；

3.D

【詳解】

A、氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不符合題意；

B、鋁是由鋁原子構(gòu)成的，不符合題意；

C、金剛石由碳原子構(gòu)成的，不符合題意；

D、水由水分子構(gòu)成的，符合題意；

應選D。

4.D

【分析】

酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物為酸。

堿:電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物為堿。

鹽在化學中是指一類金屬離子或錢根離子與酸根離子結(jié)合的化合物

【詳解】

A、根據(jù)定義氯化鉀是鹽，不符合題意；

B、根據(jù)定義NaOH是堿，不符合題意；

C、CuO是金屬氧化物，不符合題意；

D、根據(jù)定義HNO3是酸，符合題意；

應選D。

5.B

【詳解】

金子被壓成薄薄的金箔、被拉成幾十上百倍長度的金絲，這些都說明金具有良好的延展性。

應選B。

6.A

【詳解】

A

、是防火標識，符合題意；

B

、是循環(huán)利用標識，不符合題意;

c

、是節(jié)能標識，不符合題意;

D

、是節(jié)約用水標識，不符合題意；

應選A。

7.B

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子的種類數(shù)目不發(fā)生變化，反響前原子種類數(shù)目為Fe：2,

Cl：6,Cu：1,反響后不包括X原子的種類數(shù)目為Cu：1,Cl：2,因此X中原子的種類數(shù)

目為Fe：2,Cl：4,因此X為FeCb。

應選B。

8.D

【詳解】

A、干冰是固態(tài)CCh的俗稱，正確；

B、小蘇打是NaHCCh的俗稱，正確；

C、純堿是Na2cCh的俗稱，正確；

D、熟石灰是Ca(0H)2的俗稱，錯誤；

應選D。

9.C

【詳解】

pH>7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH<7,溶液顯酸性，pH越小，酸性越強，pH=7,

溶液顯中性：

答案：C?

10.A

【詳解】

A、該反響符合“多變一〃的特點，屬于化合反響，符合題意；

B、該反響符合“一變多”的特點，屬于分解反響，不符合題意；

C、該反響符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反響，屬于復分解反響，

不符合題意；

D、該反響符合“一種單質(zhì)與一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反響，屬

于置換反響，不符合題意。

應選A。

11.A

【詳解】

A、H、O原子個數(shù)比為22:11,即2:1,符合題意；

B、相對分子質(zhì)量為(12x12+22x1+11x16)=342,不符合題意；

C、蔗糖中含有C、H、O三種元素，不符合題意；

D、氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，不符合題意。

應選A。

12.C

【詳解】

A、工業(yè)廢氣中二氧化硫氮的氧化物和水反響形成酸雨，A錯誤。

B、無機物和有機物可相互轉(zhuǎn)化，如二氧化碳光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，B錯誤。

C、植物光合作用吸收二氧化碳，植樹造林有利于吸收CO2,C正確。

D、煤、石油和天然氣是不可再生能源，D錯誤。

應選：C。

13.C

【詳解】

A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項正確；

B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項正確；

C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不

能得到純潔的氯化鈉固體，選項錯誤；

D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項正確。

應選C。

【點睛】

工業(yè)鹽不能用于調(diào)味和腌制食品。

14.B

【詳解】

A、新生成的產(chǎn)物中沒有新生成的單質(zhì)，兩個白球是為完全反響的反響物，不是產(chǎn)物，不符

合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變、原子的種類不變、原子的數(shù)

目不變，符合題意；

C、反響物有兩種，產(chǎn)物有兩種，共4利不符合題意；

D、該反響產(chǎn)物中沒有新的單質(zhì)生成，不符合置換反響的定義，不符合題意?

應選B。

15.D

【詳解】

A、根據(jù)表格可知每次參加5g稀鹽酸反響0.5g碳酸鈣，而第四次反響參加5g稀鹽酸反響

0.2g碳酸鈣，因此第三次實驗后碳酸鈣有剩余，錯誤；

B、結(jié)合選項A,第四次實驗后參加5g稀鹽酸反響0.2g碳酸鈣，因此碳酸鈣無剩余鹽酸有

剩余，錯誤；

CaCO3+2HCI=CaCl2+H,0+CO2T

c、設鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為X10073

0.5g5.0gx

100_0.5g

5.0gx

x=7.3%,不符合題意；

100%=85%,符合題意。

2g

應選D。

16.A

【詳解】

A、生石灰能與水反響生成氫氧化鈣，可作食品枯燥劑，正確；

B、氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，錯誤；

C、金屬鐵具有導熱性，可用于制炊具，錯誤；

D、鹽酸和氧化鐵反響，可用于除鐵銹，錯誤；

應選A。

17.C

【詳解】

A、量筒讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處相平，選項操作錯誤；

B、測pH時，pH試紙不能濕潤，會對待測液產(chǎn)生稀釋的效果，選項操作錯誤；

C、實驗室制取氫氣采用稀硫酸和鋅作為反響物，將鋅放在多孔隔板上，稀硫酸從長頸漏斗

中參加，使用該裝置可使反響隨時發(fā)生隨時停止，選項操作正確；

D、氫氣密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，選項操作錯誤。

應選C。

【點睛】

量筒仰視讀數(shù)會使讀數(shù)比實際液體體積要小。

18.D

【詳解】

A、將某氣體通過灼熱的黑色氧化銅固體，固體變紅，該氣體不一定是氫氣，還可能是一氧

化碳，A錯誤。

B、銅、銀的金屬活動性不相同，銅金屬活動性大于銀，B錯誤。

C、向NaOH溶液中滴加稀鹽酸生成氯化鈉和水，該反響無明顯現(xiàn)象，但是發(fā)生了化學反響，

C錯誤。

D、向某溶液中滴加酚酷試液，有紅色出現(xiàn)，說明該溶液顯堿性，D正確。

應選：Do

19.BC

【詳解】

A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液常用的方法有：參加同種溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)溶劑，降溫(大多

數(shù)溶液)，故加水能使NaCl溶液從不飽和變?yōu)轱柡驼f法錯誤；

B、根據(jù)Na2s04與NaCl的溶解度曲線，在20℃時，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，說法正確；

C、在P點時，氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，飽和的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故說

法正確：

D、將Na2s飽和溶液從30℃冷卻至10C,有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，故說法錯

誤；

應選擇BC；

20.AC

【詳解】

A、反響過程中，反生I的化學方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4,硫化氫

中氫元素顯+1價，硫元素顯-2價，硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，

單質(zhì)硫中硫元素的化合價為0,硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，

硫酸中氫元素顯+1價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，

2H2SO4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SO4)3,硫酸中氫元素顯+1價，硫元素顯+6價，氧

元素顯-2價，硫酸亞鐵中鐵元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯-2價，氧氣中氧元素化

合價為0,水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，硫酸鐵中鐵元素顯+3價，硫元素顯+6價，

氧元素顯-2價，S、。和Fe的化合價發(fā)生了變化，說法正確；

B、硫酸鐵溶液用于脫除硫化氫，并由反響II再生，可以循環(huán)利用，無需補充硫酸鐵，說法

正確；

C、由化學方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4,

2H2SO4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SOJ可知，該反響的總化學方程式為：

2H2S+O2=2S+2H2O,由反響可得：每有32份質(zhì)量的硫生成，就有16g氧氣參與反響，

說法正確；

D、由2H2so,+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SOJ可知：每有36份質(zhì)量的水生成，需要

消耗608g硫酸亞鐵，理論上反響H中每生成18gH20,同時消耗304g硫酸亞鐵，說法錯誤；

答案：AC。

催化劑

21.復合材料A2CO+2NO=2CO2+N2混合物C

催化劑

CO+2H,,——CHQ不能淀粉B

-高溫、高壓

【詳解】

(1)①玻璃鋼是強化纖維塑料，故不屬于金屬材料，是復合材料；

②飛機制造使用鋁鋰合金材料，只要是利用鋁鋰合金硬度大、抗腐蝕，故不屬于鋁鋰合金材

料的性質(zhì)是密度大；

③由質(zhì)量守恒定律可知，化學反響前后元素的種類不變可知，反響后還有氮氣生成，故反響

的方程式為:

催化劑

2CO+2NO2CO2+N2

(2)①空氣中含有多種物質(zhì)，故空氣屬于混合物；

②露天燃燒垃圾會產(chǎn)生多種有害氣體，污染空氣，故不利于改善空氣質(zhì)量；

③根據(jù)題意：該反響的反響物為CO和H2,生成物為甲醇(CHQ),反響條件為高溫、高

壓和催化劑，故反響方程式為:

催化劑:

CO+2H2---CHO

高溫、高壓4

(3)①蛋白質(zhì)水溶液在加熱時會生成沉淀，此過程會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故不能重新溶解在

水中；

②糧食中富含大量的淀粉，故釀酒時淀粉會轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為酒精；

③富含維生素的主要原料是水果、蔬菜，故西紅柿中富含大量的維生素C；

22.7.5玻璃棒Mg2(0H)2co3+4HCl=2MgCb+CO2T+3H2。過濾吸附上

升變好BC氮元素和磷元素

【詳解】

(1)①使用托盤天平稱取50gxi5%=7.5g氯化鈉,故填：7.5。

②溶解過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒。

(2)①水垢中Mg2(OH)2cO3溶于鹽酸時生成氯化鎂二氧化碳和水，發(fā)生反響的化學方

程式Mg2(OH)2co3+4HCl=2MgC12+CO2T+3H2。，故填：

Mg2(0H)2co3+4HCl=2MgCb+CO2T+3H2。。

②PP凈水原理類似于過濾，活性炭具有吸附性，能去除異味和余氯，故填：過濾；吸附。

(3)由如圖可知，近年來揚州市類優(yōu)良水質(zhì)百分比明顯呈上升趨勢。由此推斷，揚州

市主要水域的水質(zhì)在變好，故填：上升；變好。

②A.夜間排放工業(yè)污水，水質(zhì)變差，不符合題意。

B.清理污染河道的淤泥，水質(zhì)變好，符合題意。

C.關?；蛘拇嬖谖廴倦[患的企業(yè)，水質(zhì)變好，符合題意。

應選：BC,

(3)藻類含化學式為C|06H263O|06N|6P的物質(zhì)，那么污水中導致藻類生長過快的營養(yǎng)元素

是氮元素和磷元素，故填：氮元素和磷元素。

MnO

23.鐵架臺集氣瓶2H2。2^=^2。2丁+2H2。分子之間的間隔臭氧(或

2+

Ch)H2CU9“魚浮靈”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性,

能促進過氧化氫分解生成氧氣CaCO.,

【詳解】

(1)①儀器a、儀器b的名稱分別是鐵架臺、集氣瓶。

②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反響為過氧化氫在二氧化錦催化作用下生成氧氣和水，

MnOa

2H2O2^=O2T+2H2OO

(2)①空氣液化過程中，沒有生成新物質(zhì)，主要改變的是分子之間的間隔。

②化學反響前后元素種類不變，氧氣中只含有氧元素，那么該魚腥氣味的氣體為氧氣轉(zhuǎn)化而

成的臭氧。3.

13)由圖可知，“解離”時，結(jié)構(gòu)被破壞的分子是氫分子H2。

(4)①由表可知，參加氯化銅以后，雙氧水分解率特別大，比擬參加氯化鈉、氯化鎂分解

率可知，雙氧水分解率特別大的原因是引入了銅離子，故雙氧水保存時應絕對防止引入的離

子是銅離子Cu2+?

②由圖可知，pH為9時，雙氧水的分解率最高。

(5)①“魚浮靈”主要成分是2Na2cO3SH2O2,可迅速增加水體含氧量，其原因是“魚浮靈”

溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉溶液顯堿性，能促進過氧化氫分解生成氧氣。

②“鈣多寶”主要成分是CaCh,常溫下能與水反響生成氫氧化鈣和氧氣，氫氧化鈣能吸收二

氧化碳生成碳酸鈣，故長時間存放的過氧化鈣中含有主要雜質(zhì)是生成的碳酸鈣CaCCh、氫

氧化鈣Ca(OH)2。

占燃

24.在鋼管內(nèi)外刷漆CH,+2O2CO2+2H2O釋放A8：9水與

二氧化碳能充分反響，將二氧化碳完全吸收；16防止甲烷泄露；1：9

【詳解】

(1)①為防止傳輸天然氣的鋼管被腐蝕，可采取的措施有在鋼管內(nèi)外刷漆，隔絕空氣和水，

防止被腐蝕。

占燃

②CH4完全燃燒的化學方程式是CH4+202=CO2+2H2。，該過程釋放能量。

③A、石刻文物被腐蝕與酸雨有關

B、全球海平面上升與二氧化碳大量排放造成的溫室效應有關；

應選A。

一?定條件

(2)①“轉(zhuǎn)化爐"中有H2產(chǎn)生反響的化學方程式為C“4+H2O=^^CO+3H2,參

m(C//4)_16_8

加反響的CH4與H2O的質(zhì)量比--；

m(H2O)189

②‘'洗滌塔"中氣體從塔底通入，水從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是水與二氧化碳能充分反

響，將二氧化碳完全吸收;

③設轉(zhuǎn)化爐中生成的氫氣的質(zhì)量為X,生成的一氧化碳的質(zhì)量為y。

一定條件

CH&+H2O————C0+3H2

16286

32gyX

16_32g1632g

19y=56g

6x

設變換爐中生成的氫氣的質(zhì)量為z。

一定條件

HO+

co+2co2H2

282

56g