2022年湖北省隨州市隨縣天河口中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省隨州市隨縣天河口中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體的收集用錯(cuò)裝置的是

A．Cl2的收集

B．HCl的收集

C．NH3的收集

D．NO的收集參考答案：AB2.(08棗莊調(diào)研)在0.5L某濃度的NaC1溶液中含有0.5mol·Na+，下列對該溶液的說法中，不正確的（

）

A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

B．該溶液中含有58.5gNaC1

C．配制100mL該溶液需用58.5gNaC1

D．量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中C1的物質(zhì)的量為0.1mol

參考答案：答案：B3.在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖8所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲恒壓容器乙Y的物質(zhì)的量/moln1n2Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2下列說法正確的是（

）。A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B．φ2＞φ1

圖8C．n2＞n1D．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大參考答案：AB略4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋==2Fe（OH）3+3Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+2H2OD．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2+2C1O－+H2O==CO32－+2HC1O已知Ka1（H2CO3）>Ka（HC1O）>Ka2（H2CO3）]參考答案：A【知識點(diǎn)】離子方程式的書寫解析：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋==2Fe（OH）3+3Mg2＋，由難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化，正確；B．草酸是弱酸，不能拆成離子形式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1混合得到的溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；D、少量CO2通入NaCl0溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+C1O－+H2O==HCO3-+HC1O，故錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．5.下列比較中，正確的是()。A．等濃度的K2S溶液和NaHSO4溶液等體積混合：c(K＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO)B．0.2mol·L－lNH4Cl和0.1mol·L－lNaOH溶液等體積混合后：c(NH)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a,0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：AC略6.從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報(bào)道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學(xué)名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學(xué)性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學(xué)名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時(shí)不會引起中毒的是A．②③④

B．②③

C．③④

D．只有③參考答案：D7.KNO3和NaCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．40℃時(shí)，將35gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體B．20℃飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞31.6%C．a(chǎn)點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D．固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純參考答案：D略8.．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略9.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該化合物的分子式為C23H24O6參考答案：C略10.下列各組中的四種離子能大量共存，當(dāng)向溶液中加入過量鹽酸后有氣體產(chǎn)生；若向溶液中加入過量燒堿溶液后則會有沉淀生成。則該組離子可能是：

(

)A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、SO32-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

參考答案：C略11.在堿性條件下，下列各組離子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸調(diào)至酸性后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．K+、Na+、SO32-

、S2-

B．Na+、K+、Ba2+、NO3-

C．Fe2+、K+、I-、NO3-

D．HCO3-、Br-、Na+、Cl-參考答案：答案：A12.生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是A．鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素B．不可用鋁制餐具長時(shí)間存放酸性、堿性食物C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用參考答案：D略13.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。

若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.28mol B．0.32mol C．0.42mol D．0.48mol參考答案：C14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略15.下列敘述正確的是（）

A.

直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

B.

電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C.

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2。

(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序號）①60℃的溫水

②冰水

③飽和食鹽水

（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1），1︰1。（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸。溫度計(jì)。（3）②（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等。①第一電離能：As________Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_____________。③砷化鋁晶體結(jié)構(gòu)與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個(gè)Al原子與______個(gè)As原子相連。（2）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖18所示，試回答下列問題：

圖18①在周期表中Ca處于周期表___________區(qū)。

②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為：_____________________。③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=

(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為：__________________。（3）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強(qiáng)，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60，非常適于實(shí)際應(yīng)用。Ca32C60上可吸附至少92個(gè)氫分子。有關(guān)說法正確的是_______________。A．鈣的電負(fù)性比鍶的小B．C60中碳原子雜化方式為sp3C．Ca32C60儲氫是與H2發(fā)生加成反應(yīng)D．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí),儲氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca32C60比Sr32C60高

B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時(shí)提出了下列問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe2O3>Fe3O4>FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成Fe3O4或FeO的可能？問題3：Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應(yīng)），2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3（水解反應(yīng)）。實(shí)際反應(yīng)究竟是哪一個(gè)？（1）對于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。

①你認(rèn)為正確的說法是

。②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)

（2）對于問題2，同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe2O3進(jìn)行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖（見圖19）。

圖191

根據(jù)圖像分析，反應(yīng)溫度500℃-600℃時(shí)殘留固體的成分是

。2

寫出固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?3.6g時(shí)的化學(xué)方程式

。3

已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃。鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m1g樣品，設(shè)計(jì)了如圖5所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時(shí)，在CO的保護(hù)下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為m2g。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇

燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是

。該裝置還有沒有缺陷？如果有，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見

（如沒有，該空不填）。

圖20（3）對于問題3，同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但有丁達(dá)爾現(xiàn)象。取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成。據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是

。參考答案：A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）①＞

②V型

③4

（2）①S

②[Ar]3d104s1

③5

0.083g·cm–3

（3）D（2分）B.[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（1）①A

②取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵。若沒有產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明是Fe3O4，沒有變血紅色說明是FeO。（2）①

Fe3O4

②

FeO+COFe+CO2

③酒精噴燈；最后兩次稱量質(zhì)量差小于0.1g；在排放尾氣的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈（3）兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生略18.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份MnO2）制備高錳酸鉀的流程圖。（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列

（填序號）物質(zhì)相似。A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）軟錳礦粉碎的目的

。寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要直接制備出純凈的CO2，所需試劑最好選擇___________（選填代號）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.純堿所需氣體發(fā)生裝置是_________（選填代號）。（4）上述流程中反應(yīng)②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是：

。（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Ca(OH)2、CO2、

和

（寫化學(xué)式）。（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則每1molMnO2可制得

molKMnO4。參考答案：（1）BD（2分）（2）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全（2分）2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（2分）（3）cd（1分）；

A（1分）；（4）K2MnO4

（2分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或

（2分）（1）KMnO4稀溶液作為一種常用的消毒劑，利用的是其強(qiáng)氧化性，O3、漂白粉也有強(qiáng)氧化性，因此選BD。（2）軟錳礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物反應(yīng)完全，根據(jù)題意MnO2、KOH與氧氣反應(yīng)生成K2MnO4，即MnO2被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶實(shí)驗(yàn)室要直接制備出純凈的CO2，不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸可揮發(fā)出氯化氫而使氯氣不純，則酸選硫酸，而與硫酸反應(yīng)的碳酸鹽不能用碳酸鈣，所以