2022年江蘇省淮安市石湖中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省淮安市石湖中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災害全國哀悼日，為防止大災之后有大疫，災區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關說法不正確的是()A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉移4mol電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質參考答案：C略2.下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑和方法均正確的是

物質及其雜質檢驗除雜A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D．NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水參考答案：D略3.某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3,其中Mg2+離子的質量分數(shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于

A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol參考答案：D略4.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略5.根據(jù)下列框圖，下列說法正確的是A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C．反應④、⑥的離子方程式分別可表示為：E3++3SCN-=E(SCN)3

3NH3?H2O+E3+=E(OH)3↓+3NH4+D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：EO42-+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH-參考答案：C略6.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3；

B．反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質的量之比為2∶1；

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多；

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。參考答案：C略7.下列有關說法正確的是（

）A.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A略8.強電解質甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每種溶液中溶質電離出的離子各不相同）。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結論不正確的是（

）A.四種物質中一定有共價化合物

B.四種物質中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+

D.丁溶液中含有HCO3-參考答案：C略9.某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是

()

參考答案：B略10.下列說法正確的是A.常溫下能夠進行的化學反應都是放熱反應，高溫下進行的反應都是吸熱反應B.常溫常壓下，pH=1的鹽酸中約含有6.02×1023個氫離子C.常溫常壓下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2LD.原電池裝置的正、負極可以是同一種金屬參考答案：CD略11.(08惠州調研).第三周期元素X的原子要實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構，所需的電子數(shù)小于次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（）A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

B．X元素的氫化物化學式一定為H2XC．X的單質一定是良好的半導體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應參考答案：答案：D12.下列做法存在安全隱患的是①將水沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略13.常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是（

）A．Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3–)＋c(H2CO3)B．溫度相同、濃度相同的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤C．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)－c(A-)=0.99×10-6mol/LD．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL參考答案：A略14.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質的量濃度之間關系一定正確的是(

)A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)參考答案：D略15.下列敘述不正確的是A.NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水 B．NO和NH3均可用排空氣法收集C．盛液溴的瓶內加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙參考答案：解析：A．做噴泉實驗時，由于氨氣極易溶于水，使得燒瓶的壓強迅速降低，在外界大氣壓的作用下，燒杯內的水被壓到燒瓶內，形成噴泉，故A正確；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C、利用水封可以避免液溴揮發(fā)，故C正確；D、氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應生成銨鹽，所以NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙，故D正確 B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）化學是一門以實驗為基礎的科學，化學實驗是化學學習的重要內容。

（1）根據(jù)你掌握的知識，下列描述正確的是

（填序號）

①將0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；③將CuSO4晶體加入到少量蒸餾水中，得到藍色濁液，加熱時渾濁更加明顯；④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時，首先應檢驗儀器是否漏水；⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有。

（2）實驗定中配制250mL0.4mo1·L－1NaOH溶液,應稱取NaOH的質量是

g；所用儀器除托盤天平（帶砝碼）、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是

；NaOH固體加適量蒸餾水溶解，冷卻后，將溶液轉移到容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會

（填“偏高、偏低或無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①配制100mL1.0mol?L﹣1的鹽酸溶液；②用10mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL1.0mol?L﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.090；④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL．請將上述步驟補充完整并回答下列問題．（1）步驟①中，配制100mL1.0mol?L﹣1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏?。ㄌ顚懽帜福〢C．A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．燒杯中有少量水（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②10mL量筒步驟③0.090（3）實驗步驟⑤中應選用A（填字母）的量筒．A．100mLB．200mLC．500mL（4）讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意①調節(jié)量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平，②讀數(shù)時眼睛視線應與量筒中水的凹液面相平．（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=L/mol．參考答案：

考點：氣體摩爾體積．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．分析：（1）A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度會使所量取溶液的體積減??；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配置的溶液的濃度沒有影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長會使鹽酸溶液中的溶質揮發(fā)；D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會對所配置的溶液的濃度有影響；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏??；F．燒杯中有少量水對配置的溶液的濃度無關；（2）步驟②量取7.5mL1.0mol?L的鹽酸溶液加入錐形瓶中，題中要求酸的體積7.5mL，故選用10mL量筒即可；步驟③假設a全部是鎂結合化學方程式計算得到；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol1mol0，0075moln（H2）n（H2）=0.00375molV（H2）=0.00375mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，應選100mL量筒；（4）讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減少誤差，故應注意：將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平；（5）由（2）得氣體的物質的量為0.00375mol，通過⑥的氣體的體積為VmL，Vm===L/mol．解答：解：（1）A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度會使所量取溶液的體積減小，時所配置的溶液的濃度偏小，故A符合；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配置的溶液的濃度沒有影響，故B不符合；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長會使鹽酸溶液中的溶質揮發(fā)使所配置的溶液的濃度偏低，故C符合；D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不會對所配置的溶液的濃度有影響，故D不符合；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E不符合；F．燒杯中有少量水對配置的溶液的濃度無關，故F不符合；故答案為：AC；（2）步驟②量取7.5mL1.0mol?L的鹽酸溶液加入錐形瓶中，題中要求酸的體積7.5mL，故選用10mL量筒即可；步驟③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑1mol2moln0.0075moln=0.00375mol故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；故答案為：10mL量筒；0.090；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol1mol0，0075moln（H2）n（H2）=0.00375molV（H2）=0.00375mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，應選100mL量筒；故答案為：A；（4）讀數(shù)時要保持左右氣體壓強相等，以減少誤差，故應注意：將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平，調節(jié)量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平；讀數(shù)時眼睛視線應與量筒中水的凹液面相平；故答案為：調節(jié)量筒高度，使量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平；讀數(shù)時眼睛視線應與量筒中水的凹液面相平；（5）由（2）得氣體的物質的量為0.00375mol，通過⑥的氣體的體積為VmL，Vm===L/mol；故答案為：．點評：本題主要考查了一定體積的一定濃度的溶液的配制，在配制過程中要注意的一些事項都在本題中有所考查，氣體摩爾體積的計算要抓住定義進行計算即可，試題的綜合性較強．18.工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。（一）工業(yè)實際吸收過程中，第I步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氧化后制得產(chǎn)品A。（1）產(chǎn)品A是

（填化學式）。（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3，你認為是否可行？

（填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是

（二）制備MnSO4·H2O：SO2還原MnO2礦制備MnSO4·H2O，過程如下：（1）生產(chǎn)中提高MnO2礦浸出率的措施除了將礦石粉碎還有

（答出一條即可）。（2）除鐵發(fā)生的離子反應方程式為

。（3）操作I的名稱為

。（4）MnSO4·H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是

參考答案：（一）（1）CaSO4（2）不可以；Ca（OH）2在水中溶解度較小，c（OH—）太低，吸收效率不高。（二）（1）充分攪拌、適當提高體系溫度等；

（2）2Fe3++3H2O+3CaCO3