河北省唐山市豐南錢營中學高二化學下學期摸底試題含解析

河北省唐山市豐南錢營中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作不正確的是(

)

A．制摩爾鹽時用水洗滌產(chǎn)品，而在制阿司匹林時用酒精洗滌產(chǎn)品

B．在海帶中提取碘的實驗中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用苯作萃取劑C．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌D．如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液沖洗參考答案：A略2.用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（

）A、苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）B、苯中含有苯酚（氫氧化鈉溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、濃硫酸、加熱）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）參考答案：AC略3.下列關于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是()A．煤的干餾是物理變化

B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．石油裂化得到的汽油是純凈物

D．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應參考答案：B4.一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關說法正確的是

A．七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物B．四種化合物含有的官能團種類完全相同C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：C略5.一氯代物有2種，二氯代物有4種的烴是()

A．丙烷

B．2--甲基丙烷

C．丙烯

D．苯參考答案：A略6.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液參考答案：D略7.下列物質(zhì)屬于有機物的是

A.Na2CO3

B.CaC2

C.CH4

D.CO參考答案：C略8.下列實驗對應的結(jié)論正確的是（

）

實驗

結(jié)論能組成Zn、Cu原電池能證明非金屬性Cl＞C＞Si白色沉淀為BaSO3說明反應2NO2N2O4

△H＞0（無色）選項ABCD參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)B、AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C、溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略10.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A.

Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.

P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.

N、O、F原子半徑依次增大

D.

Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C11.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.破壞1mol石墨的化學鍵比破壞1mol金剛石的化學鍵吸收的總能量少。參考答案：A略12.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）

A、點a的正反應速率比點b的大B、點c處反應達到平衡C、點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D、其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大參考答案：AD略13.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（

）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同素異形體C．N4沸點比P4（白磷）高D．1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、只有N元素組成，是一種單質(zhì)；B、依據(jù)同素異形體的概念分析；C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點高低的因素分析；D、根據(jù)化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，分別計算后進行比較；解答：解：A、N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；B、N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B正確；C、N4和P4都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；D、1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應為放出882KJ熱量，故D錯誤．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、同素異形體、同位數(shù)的概念，反應熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎知識的把握14.物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，下列關于物質(zhì)X的說法正確的是A．X分子式C6H7O7

B．1mol物質(zhì)X可以和3mol氫氣發(fā)生加成C．X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質(zhì)的量相同參考答案：A略15.下列敘述中正確的有()個

①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量②某反應的△H＝+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大④強電解質(zhì)水溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A中的化學反應方程式是

。（2）B中的干燥劑是

。（3）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是

（填“C”或“D”）。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

。（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是

（填“F”或“G”）。（6）生石灰與水反應生成Ca（OH）2并放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是

（填字母）。參考答案：（共9分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）（2）堿石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白煙。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關系如下：請回答下列問題：（1）由B轉(zhuǎn)化為C的反應類型為_____________；（2）F含有的官能團名稱為

，簡述檢驗該官能團的化學方法_____________________________________________________；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；（4）寫出反應C→D的化學方程式：_____________________________________________________________；（5）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。①能與NaOH溶液反應

②能發(fā)生銀鏡反應參考答案：（1）加成反應或還原反應（2）醛基

取少量F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基?；蛉∪∩倭縁，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基。（3）（4）。（5）HCOOCH2—CH＝CH2、HCOOCH＝CHCH3、。試題分析：(1)有圖給定的關系可知;A是甲基丙烯酸苯甲酯；B.是甲基丙烯酸；C.2-甲基丙酸；D是2-甲基丙酸乙酯；E是苯甲醇，F(xiàn)是苯甲醛.由于甲基丙烯酸中含有碳碳雙鍵，在鎳作催化劑的條件下，加熱可以與氫氣發(fā)生加成反應產(chǎn)生2-甲基丙酸。所以由B轉(zhuǎn)化為C的反應類型為加成反應。（2）F是苯甲醛含有的官能團是醛基。檢驗的方法是取少量F，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基?；蛉∪∩倭縁，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基。（3）根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系可得A的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）C→D的化學方程式為；（5）B是甲基丙烯酸，它的①能與NaOH溶液反應，②能發(fā)生銀鏡反應，鏈狀同分異構(gòu)體應該含有醛基和酯基或羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2—CH＝CH2、HCOOCH＝CHCH3、。18.輝銅礦是冶煉銅的重要原料．（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應為：Cu2S+O2═2Cu+SO2①當產(chǎn)生標況下11.2L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為；（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有（任寫一種）．②步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5的作用是；③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個反應，已知反應i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請寫出反應iii）的化學方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應的離子方程式為．參考答案：1.3NA

正

2.粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌

使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀

MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點：金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．

分析：（1）①根據(jù)電子守恒求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設參加反應的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒計算；（2）①根據(jù)影響速率的因素分析；②三價鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀；③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵；④碳酸氫銨與氫離子反應生成二氧化碳．解答：解：（1）①根據(jù)反應Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反應中氧元素化合價和銅元素化合價降低，只有硫元素的化合價從﹣2價升高到+4價，失去6個電子，所以當產(chǎn)生標況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol×6=3mol，其數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；②將粗銅進行電解精煉，粗銅應與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時間后測得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設參加反應的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為=；故答案為：正；；（2）①用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌；故答案為：粉碎礦石、適當升高溫度、攪拌；②三價鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀，步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5，此時Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，從