2022年福建省廈門市湖里實驗中學高一化學下學期摸底試題含解析

2022年福建省廈門市湖里實驗中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

A．溫室效應(yīng)——二氧化碳

B．光化學污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：C略2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A．O、S、Na的原子半徑依次增大

B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C．HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強

D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱參考答案：AB3.普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

A．工作時Zn為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．工作時電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

C．輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)D．長時間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器參考答案：A略4.在無色溶液中能大量共存的離子組是A.HCO3-、Na+、OH-、K+

B.CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+C.NO3-、H+、Cl-、Cu2+

D.SO42-、K+、Cl-、NH4+參考答案：DA、HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項A錯誤；B、CH3COO-與H+反應(yīng)生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-離子的溶呈紫紅色，選項B錯誤；C、含Cu2+離子的濃度呈藍色，選項C錯誤；D、SO42-、K+、Cl-、NH4+離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略6.兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(

)A.A的金屬性強于BB.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C.A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D.A的金屬活動性一定排在氫前面參考答案：C試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極，這說明金屬性是B強于A，A不正確；電子不斷由B電極經(jīng)外電路流向A電極，B不正確；正極導電電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項C正確；A的金屬活動性不一定排在氫前面，選項D不正確，答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。易錯點是選項D。7.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱

D．配成溶液后通入CO2參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，以此解答．【解答】解：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作復(fù)雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，不能將雜質(zhì)除去，故D錯誤．故選C．8.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是

①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率

②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略9.如下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A.濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2B.濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣C.鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳參考答案：C略10.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后（原溶液溶質(zhì)未完全反應(yīng)），再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2[CuCl2溶液]

B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：B12、下列鐵的化合物：①FeCL2；②Fe（OH）3；③FeCL3，其中能通過化合反應(yīng)直接制得的是A、只有①②

B、只有②③

C、只有①③

D、全部參考答案：D12.下面的排序錯誤的是（

）A、硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅B、熔點由高到低：Al>Mg>NaC、晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI

D、氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4參考答案：D略13.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（

）。

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略14.體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C15.下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是（

）A.燃燒時有濃厚的黑煙B.可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴C.為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替D.乙炔的收集方法可用排水法收集參考答案：B乙炔中含碳量很高，燃燒時會伴有濃厚的黑煙，A正確。烯烴和炔烴都可以使性高錳酸鉀溶液褪色，無法區(qū)別，B錯誤。用飽和食鹽水可以降低電石和水的反應(yīng)速率，C正確，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正確。所以正確的答案是B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要配制0.200mol·L-1的Na2CO3溶液240mL?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管

②量筒③燒杯

④玻璃棒

⑤托盤天平（包括砝碼盒）請回答下列問題：（1）配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為

g。（2）除上述儀器外，完成該實驗還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）。（3）配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）①如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外：

；②如果定容時俯視刻度：________。參考答案：（1）5.3

（2）藥匙、250mL容量瓶（3）①偏低

②偏高

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：（1）當反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）_________L。（2）反應(yīng)②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。（3）當反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。（4）用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學方程式上標出)。___________Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（5）反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：(1)147

33.6

(2)H2SO4（濃）

CuSO4

(3)0.5mol

(4)CuSO4+2H2O+SO2↑

(5)5:1【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗硫酸3/2mol，生成氫氣3/2mol；（2）②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，根據(jù)氧化劑降得還，還原劑升失氧判斷；（3）根據(jù)②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被還原硫酸1mol；（4）單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑，寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（5）根據(jù)還原劑升失氧，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；氧化劑降得還，對應(yīng)還原產(chǎn)物，進行分析。【詳解】（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，當反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質(zhì)量是3/2mol×98g/mol=147g，產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；答案：147

33.6（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化劑化合價降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對應(yīng)氧化產(chǎn)物，硫酸銅為氧化產(chǎn)物；答案：H2SO4（濃）

CuSO4（3）1molSO2生成，就有1mol硫酸被還原，當反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是=0.5mol;答案:0.5mol（4）箭頭還原劑指向氧化劑，注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)：；答案：（5）反應(yīng)③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，根據(jù)還原劑升失氧，可知有5molCl-生成氯氣，因此氧化產(chǎn)物為5/2mol，氧化劑降得還，1mol+5價氯生成氯氣，因此還原產(chǎn)物為1/2mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。答案：5:118.（8分）下列各組物質(zhì)：①O2和O3

②12C和14C

③乙醇和乙酸④CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2C