江蘇省徐州市沛縣五段中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

江蘇省徐州市沛縣五段中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯化銨晶體溶于重水(D2O)中，溶液呈現(xiàn)酸性，下列敘述的原因中正確的是

（

）A、NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+

B、NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C、NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+

D、NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+參考答案：D略2.下列溶液一定是堿性的是

A．能使甲基橙變黃色的溶液

B．C(OH-)>1×10-7mol/L的溶液

C.含有OH-的溶液

D．C(OH-)>c(H+）的溶液參考答案：D略3.在lL和的混合溶液中，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中以為

A.2.0

B.1.5

C.l.O

D.0.50參考答案：略4.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(b)＞υ(d)υ(a)＞υ(c)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(b)＞M(d)M(a)＜M(c)參考答案：C略5.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（

）A．250mL容量瓶

B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B略6.2008年北京奧運(yùn)會主體育場—“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料。有關(guān)說法正確的是（）A．合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小B．已知Ga處于ⅢA主族，可推知氮化鎵化學(xué)式為Ga3N2C．用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，鋁作還原劑D．ETFE膜（）是由兩種單體縮聚而成的參考答案：答案：C7.下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是

(

)A.

CO＋H2OCO2＋H2

B.

3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D.

2F2＋2H2O=4HF＋O2參考答案：A8.如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代．從圖中可以看出的信息有

A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料發(fā)展的總體趨勢是強(qiáng)度越來越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略9.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（

）①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：B略10.下列說法中，不正確的是（）A．鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)參考答案：C【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時，氧氣在正極上放電；B、當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時，水膜中的氫離子在正極放電；C、在原電池中，正極被保護(hù)；D、在電解池中，陰極被保護(hù)．【解答】解：A、當(dāng)鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時，鐵在負(fù)極放電，氧氣在正極上放電，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；B、當(dāng)鋼鐵表面的水膜顯酸性時，鐵在負(fù)極放電，水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；C、在原電池中，正極被保護(hù)，當(dāng)將鋅板換成銅板后，銅做正極被保護(hù)，鋼閘門做負(fù)極被腐蝕，起不到對鋼閘門的保護(hù)作用，故C錯誤；D、在電解池中，陰極被保護(hù)，故要保護(hù)鋼閘門，就要將鋼閘門做電解池的陰極，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)等問題，應(yīng)注意的是要將被保護(hù)的金屬做原電池的正極或電解池的陰極，難度不大．11.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①SiSiO2H2SiO3

②SSO2H2SO4③CCO2Na2CO3④NaCl溶液NaCl晶體Na⑤NaNa2ONaOH

⑥HCl(濃)Cl2漂白粉A.①②③⑤

B.②③④

C.①④⑤⑥

D.②④⑤⑥參考答案：D①SiO2H2SiO3不能實(shí)現(xiàn)；②S+O2SO2，SO2+H2O2H2SO4；③CCO2不能實(shí)現(xiàn)；④NaCl溶液通過加熱蒸發(fā)可以得到NaCl晶體，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；⑤4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH；⑥KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，CaCl2、Ca(ClO)2等組成漂白粉。因此，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②④⑤⑥，故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要特別熟悉常見元素Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、Cl、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。12.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)可能是鍍鋅的白鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：BD略13.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）A．NH－氣體法

B．I－－沉淀法

C．Fe3＋－顯色法

D．Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D14.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

參考答案：答案：D解析：考查：判斷同分異構(gòu)體、根據(jù)有機(jī)物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的能力。根據(jù)有機(jī)物的名稱，知道各選項(xiàng)中有機(jī)物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項(xiàng)中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。

15.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程中不振蕩），對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象描述正確的是A、石蕊層仍為紫色

B、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍(lán)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）實(shí)驗(yàn)室可利用甲醇、空氣和Cu制備HCHO，關(guān)于甲醇和甲醛的沸點(diǎn)和水溶性見下表。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，其中右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，分別如(甲)和(乙)所示，試回答：有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和水溶性表

沸點(diǎn)/℃水溶性甲醇65與水混溶甲醛－21與水混溶（1）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則通入A管的X是

，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)C中應(yīng)裝的試劑是

。(4)兩種裝置中都需加熱的儀器是

(填A(yù)、B、C)，實(shí)驗(yàn)完成時，都應(yīng)先停止對

(填A(yù)、B、C)加熱。(5)你認(rèn)為用哪套裝置較好？是

(填甲、乙)，理由

。參考答案：（9分）（1）空氣（或氧氣）

2CH3OH+O22HCHO+2H2O（2）CuO

CH3OH+CuOHCHO+H2O+Cu（3）H2O

（4）A、B

B（5）甲

制得的HCHO溶液濃度大

（每空均為1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示：①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)按投料比n(CO2):n(H2)＝1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。①正反應(yīng)的焓變△H_______0。②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是_______。a．減小n(CO2)與n(H2)的投料比b．改變催化劑c．縮小容器體積③圖中表示乙烯的曲線是_______。（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素：反應(yīng)如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)

△H＝－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

△H＝＋116.5kJ/mol③H2O(l)＝H2O(g)

△H＝＋44.0kJ/molCO2與NH3形成液態(tài)水時，合成尿素的熱化學(xué)方程式是_______________；（4）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。①太陽能電池的負(fù)極是_________。②生成丙烯的電極反應(yīng)式是__________。參考答案：(1)①4mol

②6FeO+CO2=2Fe3O4+C

(2)①△H<0

②ac

③c

(3)2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)△H=-87kJ/mol

(4)①a

②3CO2+18H++18e-=CH2=CH-CH3+6H2O18.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：（1）焦炭在過程Ⅰ中做

劑．（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為

．（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水．①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為

．②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）═Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0i．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為

．ii．對于上述三個反應(yīng)，下列說明合理的是

．a(chǎn)．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率b．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程

．參考答案：（1）還原；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．K=；ii．bcd；（5）SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．解：（1）碳與二氧化硅反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素在反應(yīng)中化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做還原劑；故答案為：還原；（2）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）根據(jù)SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸信息，反應(yīng)物是SiCl4和水，生成物為二氧化硅，根據(jù)氧原子守恒，水分子前的系數(shù)為2，根據(jù)氫原子和氯原子守恒，另一產(chǎn)物為氯化氫，氯化氫前的系數(shù)為4，據(jù)此即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl，故答案為：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；（4）i．SiCl4（g）+2Zn（l）═Si（S）+2ZnCl2（g）平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；故答案為：K=；ii．①對于三個反應(yīng)，反應(yīng)熱都是△H＜0表示放熱，a．升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，所以會降低SiCl4的轉(zhuǎn)化率，故a錯誤；b．Si遇氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化硅，所以還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行，b正確；c．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)的速率，對于三個反應(yīng)，都有氣體參與，所以增大壓強(qiáng)，能提高反應(yīng)的速率，故c正確；d．Na、Mg都是還原性比較強(qiáng)的金屬，可以代替Zn還原SiCl4，故d正確；故答案為：bcd；（5）二氧化硅和氫氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiF4+2HF=H2SiF6，所以用稀HNO3和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6的化學(xué)方程式為SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O，故答案為：SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．19.（14分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。①乙的一種重要用途是

；②丙溶液中通入少量CO2生成丁的離子方程式是

。（2）若2乙(g)+甲(g)

2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。恒容條件下，一定量的乙和甲