內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林右旗大板第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林右旗大板第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，錯誤的是()A．Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋===CaCO3↓D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O參考答案：B解析：Zn為單質(zhì)、Fe2O3是難溶物質(zhì)，寫成化學(xué)式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易電離的物質(zhì)，寫成離子的形式，故A、C、D項正確；B項不符合事實，Cu與HCl不反應(yīng)，不能寫出離子方程式。2.某稀有氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的原子數(shù)為X．則表示的是（）A．以g為單位L該氣體的質(zhì)量B．以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C．1L該氣體中所含的分子數(shù)D．以L為單位1mol該氣體的體積參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：可以轉(zhuǎn)化為，分子相當(dāng)于氣體的質(zhì)量，分母為氣體的體積，故可以表示密度．解答：解：可以轉(zhuǎn)化為，分子相當(dāng)于氣體的質(zhì)量，分母為氣體的體積，故可以表示密度，單位為g/L，即表示以g為單位1L該氣體的質(zhì)量．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，屬于字母型計算，側(cè)重考查學(xué)生對表達(dá)式的理解．3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個燒瓶內(nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4C．1∶1∶1

D．無法確定參考答案：B4.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－

B.Ba2+、Na+、OH－、Cl－C.K+、NH4+、MnO4－、SO42－

D.K+、Na+、NO3－、HCO3－參考答案：A【分析】無色透明溶液中不存在有色離子，強酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等?！驹斀狻克嵝匀芤褐性摻M離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯誤；溶液中MnO4-為紫色，與色透明的強酸性溶液不符，C錯誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選A。【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。5.下列說法正確的是（

）A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.NH3汽化時吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C.CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同參考答案：D【詳解】A、NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯誤；C、CO2不會導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項是正確的。

6.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同位素

B．①②③互為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略7.下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液C．NaCl溶液與KNO3溶液 D．Na2CO3溶液與稀鹽酸參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】如能發(fā)生離子反應(yīng)，則一般應(yīng)生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)等，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生，以此解答該題．【解答】解：A．可生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；B．發(fā)生中和反應(yīng)生成水，可發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；C．二者不發(fā)生反應(yīng)，故C選；D．反應(yīng)可生成二氧化碳和水，屬于離子反應(yīng)，故D不選．故選C．8.可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④

B、②④

C、②④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，不可作漂白劑的是（

）A．SO2

B．Ca(C1O)2

C．Na2CO3

D．Na2O2

參考答案：C10.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7參考答案：A略11.納米科技已經(jīng)從概念產(chǎn)品走向日常生活，F(xiàn)e3O4的納米顆粒制備可用離子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的氧化劑是S2O32－B.用一束可見光照射Fe3O4顆粒能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.生成1molS4O62－轉(zhuǎn)移4mol電子D.1molO2參與反應(yīng)時有3molFe2＋被氧化參考答案：C【分析】反應(yīng)中鐵元素化合價升高，硫元素化合價從+2價升高到+2.5價，氧氣中氧元素的化合價降低，由0價變?yōu)?2價，結(jié)合題干中的選項分析解答?！驹斀狻緼．在反應(yīng)3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+8/3，硫元素的化合價變化為：+2→+5/2，氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，A錯誤；B．Fe3O4顆粒不是膠體，用一束可見光照射Fe3O4顆粒不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol，C正確；D．3mol亞鐵離子參加反應(yīng)，其中被氧化的是2mol，即1molO2參與反應(yīng)時有2molFe2＋被氧化，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，F(xiàn)e3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32-的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關(guān)鍵。12.下列說法正確的是

A．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

C．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4LD．同溫同壓下，兩種氣體只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同參考答案：D略13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各1L下列物質(zhì)具有相同物質(zhì)的量的是

A．CO和H2O

B．Cl2和P2O5

C．HCl和CO2

D．NH3和H2O參考答案：C14.根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是A.HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋B.Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋C.Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋D.HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋參考答案：A試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以推斷：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故選A。點評：在同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。15.下列說法中正確的是(

)A.1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，取出溶液的濃度為1mol/LC.配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需25.0gCuSO4·5H2OD.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4.0g參考答案：CA.溶液的體積不等于溶劑的體積，由于不知道溶液的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B.從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍為2mol/L，故B錯誤；C、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故C正確；D、100mL1mol/L的H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.1L×1mol/L=0.1mol，則H2SO4的質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，設(shè)NaOH的質(zhì)量為xg，則：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98

809.8g

xg解得：x=8g，故D錯誤；故答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲組：通過測定單位時問內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化劑)

該實驗探究的是

因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是

(填實驗序號)。(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究

因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是

參考答案：(1)濃度和催化劑;（2分）

③②①（2分）(2)溫度（2分）;KMnO4溶液過量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3。（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸的化學(xué)方程式：

。（2）取9.0g乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可以收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣；另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)后，可產(chǎn)生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯。通過計算推斷乳酸分子中含有

種官能團，分別是

。（3）乙醇在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生反應(yīng)：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乳酸在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生類似的反應(yīng)，且產(chǎn)物為。請推斷乳酸的結(jié)構(gòu)簡式： ；（4）寫出鈉與乳酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（5）寫出乳酸與乙酸的反應(yīng)類型：

。參考答案：

（1）（2分）（2）2；（1分）

羧基（－COOH）和羥基（－OH）；（2分）（3）CH3－CHOH－COOH（2分）（4）2Na＋CH3－CHOH－COOH→CH3－CHONa－COONa＋H2↑（2分）（5）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（2分）18.向某密閉容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol/L］。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

（1）若t4時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，此反應(yīng)正反應(yīng)為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）若t1=15s，則t0~t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=

mol/L·s。t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是

（選填序號）。a．使用催化劑

b．增大壓強

c．增大反應(yīng)物濃度

d．降低產(chǎn)物濃度（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）0.02mol/L（1分）

（2）吸熱

（1分）

（3）0.004mol/L·s

（1分）；

a、b(2分)

（4）3A(g)2C(g)+B(g)-150akJ

(2分)19.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________________（用元素符號表示）。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的沸點比同主族其他氣態(tài)氫化物___________（填“高”或“低”），原因是________________________________，B中存在的化學(xué)鍵類型為____________。A極性共價鍵

B非極性共價鍵

C離子鍵(3)硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為__________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。a+99.7kJ·mol－1

b+29.7kJ·mol－1

c－20.6kJ·mol－1

d－241.8kJ·mol－1(4)Y、硅與硫三種元素非金屬性由強到弱的順序為________________（用元素符號表示）。某同學(xué)用如圖所示裝置驗證Y、硅與硫三種元素非金屬性強弱（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的試劑分別為：_________________________（用化學(xué)式表示）。參考答案：(1)O

第三周期第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H

(2)高

氨分子間存在氫鍵，而其他同主族氫化物分子中不存在氫鍵

AB

(3)34

H2SeO4

b

(4)S>C>Si

IH2SO4ⅡNa2CO3ⅢNa2SiO3【分析】M是地殼中含量最高的金屬元素，M為鋁元素；X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素及元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧。據(jù)此解答?！驹斀狻縈是地殼中含量最高的金屬元素，M為鋁元素；X、Y、Z、L是組成蛋