甘肅省慶陽市2020-2021學年高一化學下學期期中試題無答案

甘肅省慶陽市2020-2021學年高一化學下學期期中試題(試卷總分100分;考試時間，120分鐘)注意事項:1.必須將所有答案作在答案卷上，超出答題區(qū)域或在其它題的答題區(qū)域內(nèi)以及在密封線內(nèi)書寫的答案無效。2.考試結(jié)束后，只交答案卷。常用相對原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56Cu:64第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分)1.下列排列順序正確的是()A.非金屬性:Cl>S>SiB.最高正化合價:F>N>CC.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4D.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S2.下列反應屬于吸熱反應的是()A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應B.氫氣在氧氣中燃燒C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.氫氧化鉀和硫酸中和3.如圖為銅鋅原電池示意圖，下列關(guān)于鋅銅原電池的說法正確的是()A.負極發(fā)生的反應是:2H++2e-=H2↑B.溶液中SO42-向銅片的方向移動C.該裝置實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能D.若生成0.2molH2，則有6.5克鋅被還原4.Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)3478Se和A.3478Se和3480Se所含電子數(shù)不同B.C.3478Se和3480Se分別含有44和46個質(zhì)子D.5.一定條件下，對于在恒容密閉容器中進行的反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列敘述能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A.正、逆反應速率都等于零B.SO2、O2、SO3的濃度相等C.SO2、O2、S03在容器中共存D.SO2、O2、SO3的濃度均不再變化6..短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電C.W的得電子能力比Q的強D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體7.Y、Z、U、W為四種短周期非金屬元素,它們的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，其中W的單質(zhì)呈黃綠色。下列有關(guān)這四種元素的單質(zhì)用途的說法不正確的是()串原子半徑fpm:A.W單質(zhì)可用于自來水消毒B.U的單質(zhì)可用作光導纖維的主要成分C.Z單質(zhì)可用作氧化劑D.Y單質(zhì)可用作燈泡保護氣8.下列有關(guān)化學反應速率和限度的說法中,不正確的是()A.實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后，反應速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C.一定條件下的反應:2SO2+O22SO3,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快9.、下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是()A.CaCl2B.H2OC.K2OD.NaOH10.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是()A.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵B.由金屬元素和非金屬元素組的化學鍵一定是離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.NH4Cl是一種共價化合物11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和、下列說法正確的是()A.元素A所形成的氧化物只有一種B.元素B的最高價氧化物對應的水化物為強酸C.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應D.氫化物的穩(wěn)定性:A>B12.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同-短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強堿，則W(0H)n+1也為強堿B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素13.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化14.根據(jù)原電池的有關(guān)知識，下列反應不能用于設計成原電池的是()A.2H2+O2-2H2OB.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O15.一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是()A.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)?Z(g)B.反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)第II卷(非選擇題，共55分)二、填空題(本題包括5個小題，共55分)16.(14分)某同學設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示.實驗I:根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO,溶液，試回答(1)A中反應的離子方程式為_，C中可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)B裝置的作用是。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是_，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是。實驗II:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱.(4)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式:。(5)C裝置的作用是。17.(12分)下表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置:請回答下列問題:(1)①、②、③三種元素中非金屬性最強的是_(用元素符號表示)。(2)寫出④、⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物在溶液中相互反應的離子方程式:。(3)畫出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(4)⑦、⑧兩種元素原子半徑大小比較(用元素符號表示)。(5)畫出⑧的氫化物的電子式。(6)寫出②、⑧氫化物反應的化學方程式。18.(8分)如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成,則電子由____(填“a”或“b”，下同)極流向_極，電解質(zhì)溶液中SO42-移向極，a極上的電極反應式為。19.(6分)某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行,0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。(1)該反應的化學方程式為。(2)反應開始至2min時，B的平均反應速率為。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A.v(A)=2v(B)B.容器內(nèi)壓強保持不變C.2v逆(A)=v正(B)D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變20(15分).有四種化合物W、X、Y、Z,它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知:(a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期.(b)W由B、C組成，分子中原子個數(shù)比為B:C=1:2,固體易升華.(c)X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比為A:C=1:1.(d)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為:C:D=1:1(e)Z是由D、E形成的離子化合物,其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1:2.試回答下列各小題:(1)各元素符號:A__B__C