化學(xué)反應(yīng)中的限度

1．采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？動腦時間知識應(yīng)用第一頁10/15/20231第二頁，共42頁。2、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)（2）外因（外界條件）①溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3△②催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率2H2O2====2H2O+O2↑MnO2第二頁10/15/20232第三頁，共42頁。③濃度：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。④壓強：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。⑤其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。第三頁10/15/20233第四頁，共42頁。動腦時間3．下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標為H2的生成速率）知識應(yīng)用第四頁10/15/20234第五頁，共42頁。一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？

閱讀P50-P51“科學(xué)史話”，總結(jié)什么是可逆反應(yīng)第五頁10/15/20235第六頁，共42頁。1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學(xué)反應(yīng)。分析：1、和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。第六頁10/15/20236第七頁，共42頁。二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：進行得不完全，正、逆向反應(yīng)同時同條件進行。在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+H2O==HCl+HClO第七頁10/15/20237第八頁，共42頁。二、化學(xué)反應(yīng)的限度問題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎?

第八頁10/15/20238第九頁，共42頁。二、化學(xué)反應(yīng)限度P44實驗2－7實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成②汲取上層清液，加入Ｎa2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓上層清液仍有Ca2+生成更難溶的CaCO3CaSO4

=

Ca2++SO42-結(jié)論：任何化學(xué)反應(yīng)的進程都有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)，第九頁10/15/20239第十頁，共42頁。從這一實驗中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng),在逆反應(yīng)條件還沒建立時反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了,是不可逆反應(yīng)。第十頁10/15/202310第十一頁，共42頁?？茖W(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時進行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)第十一頁10/15/202311第十二頁，共42頁。H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對于以上反應(yīng)，請分析：（1）當反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)第十二頁10/15/202312第十三頁，共42頁。H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)請繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進行到什么時候會“停止”？當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時（6）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動態(tài)平衡第十三頁10/15/202313第十四頁，共42頁。2、化學(xué)平衡：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立①反應(yīng)過程分析A：反應(yīng)剛開始時B：隨著反應(yīng)的進行C：某一時刻②注意點A：物質(zhì)變化的趨勢：B：對體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C：當外界條件發(fā)生變化時，平衡可能被破壞第十四頁10/15/202314第十五頁，共42頁。反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？第十五頁10/15/202315第十六頁，共42頁。2、化學(xué)平衡：(2)化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)(3)化學(xué)平衡的概念在一定條件下，可逆反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡理解：①前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)②實質(zhì)：V正=V逆③標志：混合物中各組分的濃度保持不變第十六頁10/15/202316第十七頁，共42頁。(4)化學(xué)平衡的特征：逆:等：動：定：變：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時V正=V逆化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆≠0達到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)一定。當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的標志化學(xué)平衡的標志第十七頁10/15/202317第十八頁，共42頁。1、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是()A單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolHI。B單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成nmolI2。C單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時，有1mol的I-I鍵斷裂?！菊n堂練習(xí)】B第十八頁10/15/202318第十九頁，共42頁。(5)平衡轉(zhuǎn)化率(α)：用平衡時已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時)該反應(yīng)物的量之比來表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。第十九頁10/15/202319第二十頁，共42頁。產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：第二十頁10/15/202320第二十一頁，共42頁。2、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C【課堂練習(xí)】第二十一頁10/15/202321第二十二頁，共42頁。3、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D正、逆反應(yīng)速率相等【課堂練習(xí)】Ｄ第二十二頁10/15/202322第二十三頁，共42頁。4、一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡時：A單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習(xí)】CD第二十三頁10/15/202323第二十四頁，共42頁。5、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度【課堂練習(xí)】Ｂ第二十四頁10/15/202324第二十五頁，共42頁。6、對反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變B反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存C反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g），達到平衡的標志是：AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再變化C容器內(nèi)的壓強不再變化D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ第二十五頁10/15/202325第二十六頁，共42頁。新課標人教版化學(xué)必修Ⅱ

化學(xué)反應(yīng)限度第2課時第二十六頁10/15/202326第二十七頁，共42頁。思考：如何判斷可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)了呢？宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。第二十七頁10/15/202327第二十八頁，共42頁。

化學(xué)反應(yīng)達到限度（化學(xué)平衡）的判斷1、V（正）=V（逆）,則達平衡。2、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)保持不變,則達平衡。3、有氣體參加的前后系數(shù)改變(不同)的可逆反應(yīng)，總壓強保持不變,總體積不變,總物質(zhì)的量不變,密度不變,平均相對分子質(zhì)量不變,則達平衡。但對于反應(yīng)前后系數(shù)不變(相同)的則不一定達平衡。4、對于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時間發(fā)生變化,則達平衡。5、對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等,則達平衡。6、當體系溫度不變，則達平衡。第二十八頁10/15/202328第二十九頁，共42頁。

下列各項中，可以說明2HIH2+I2g已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（）

（1）單位時間內(nèi)，生成nmolH2的同時生成nmolHI。（2）一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂。（3）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化。（4）溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化。（5）條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。（6）溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化。

總結(jié)一下，怎么樣判斷一個反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？（1）V正=V逆（2）各組分的濃度（或質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)）不變。第二十九頁10/15/202329第三十頁，共42頁。1、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。下列不能說明該電離達到平衡狀態(tài)的是（）A、Ag+濃度不再改變B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-結(jié)合生成AgCl的速率相等C、AgCl的質(zhì)量不再減少D、Ag+與Cl-的物質(zhì)的量比為1：1D第三十頁10/15/202330第三十一頁，共42頁。2、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C第三十一頁10/15/202331第三十二頁，共42頁。3、可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D正、逆反應(yīng)速率相等Ｄ第三十二頁10/15/202332第三十三頁，共42頁。4、一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡時：A單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變CD第三十三頁10/15/202333第三十四頁，共42頁。5、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度Ｂ第三十四頁10/15/202334第三十五頁，共42頁。6、對反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變B反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存C反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應(yīng)