四川省廣元市劍閣縣馬燈鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

四川省廣元市劍閣縣馬燈鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是

（

）弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．a(chǎn)mol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，則a一定小于b

C．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在

c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）參考答案：D2.已知25℃、10lkPa條件下：由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的02比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的02比O3能量低，由02變O3為放熱反應(yīng)C．O3比02穩(wěn)定，由02變O3為吸熱反應(yīng)D．02比O3穩(wěn)定，由02變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A略3.下列離子方程式中，正確的是（

）

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B．氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O參考答案：B略4.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1>V2=V3參考答案：A略5.下列物質(zhì)久置于空氣中，顏色發(fā)生變化的是A．Na2SO3

B．苯酚

C．Na2CO3

D．CaO參考答案：BA、B、D三項中的物質(zhì)在空氣中都易變質(zhì)。A項：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；B項：苯酚在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)；D項：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O。6.下列離子或分子在溶液中能大量共存的一組是（

）A．Na+、OH—、Cl2

B．Na+、Ca2+、CO32—C．Na+、SO42—、NO3—

D．NH4+、NO3—、OH—參考答案：C略7.下列離子不會對水體造成污染的是（

）A．Cl－

B．Cr3+

C．Hg2+

D．Pb2+參考答案：A略8.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（

）A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B．金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C．純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕D．鍍鋅鐵當(dāng)鍍層破損后，鍍層則對鐵失去了保護(hù)作用參考答案：D略9.有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應(yīng)卻能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng)，能生成兩種一溴代物，該有機物可能是

A．CH≡C—CH3

B．CH2＝CHCH3

C．

D．參考答案：略10.煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的

（

）A．增加硫鐵礦石的投入量

B．增加爐的高度C．降低溫度

D．升高溫度參考答案：D略11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略12.下列說法正確的是A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D、形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的數(shù)目為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NAC．32gO2中含有氧原子的數(shù)目為2NAD．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有鈉離子的數(shù)目為NA參考答案：A略14.已知難溶性物質(zhì)K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）

A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣）B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動參考答案：D【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大；C．溶解平衡為吸熱反應(yīng)；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減?。窘獯稹拷猓篈．由反應(yīng)可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正確；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大，則溶解平衡向左移動，故B正確；C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp及溫度、濃度對溶解平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C結(jié)合圖象分析，題目難度不大．15.下列電子式中，書寫正確的是（

）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)甲酸分子的結(jié)構(gòu)，預(yù)測甲酸可能具有的三種化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計實驗，證實你的預(yù)測，簡要寫出實驗方案。

化學(xué)性質(zhì)①：

，實驗方案：

。

化學(xué)性質(zhì)②：

，實驗方案：

。

化學(xué)性質(zhì)③：

，實驗方案：

。參考答案：①具有酸性（2分），用玻璃棒蘸甲酸溶液點在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；或答：向盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL甲酸溶液，觀察現(xiàn)象（3分）。②具有還原性（2分），在試管里加入約2mL新制的Cu(OH)2濁液，振蕩后加入少量甲酸溶液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象；或答：在潔凈的試管里加入2~3mL的銀氨溶液，再滴入幾滴甲酸，振蕩后把試管放在熱水浴中溫?zé)?，觀察現(xiàn)象（3分）。③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)（2分），在試管中加入碎瓷片、3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL甲酸進(jìn)行反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。（3分）不寫試劑用量不扣分，其他合理的答案，均可參照給分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、芴幱贏點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；參考答案：（11分）（1）1429；2分（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；3分（3）②④；3分

（4）1－a/2；

3分略18.

參考答案：（1）

第