山西省朔州市南泉鄉(xiāng)中學2022年高三化學測試題含解析

山西省朔州市南泉鄉(xiāng)中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（16分）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。（1）該反應應選擇的酸是：

（填序號）。A．鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸。（2）該反應中發(fā)生還原反應的過程是：

→

。（3）寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

。（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況.）氣體生成，轉移的電子數(shù)為

mol。（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為

，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是

。參考答案：⑴

C

（2分）⑵MnO4-→Mn2+

（2分）⑶2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（5分，電子轉移略，方程式3分，電子轉移2分）⑷0.6

（3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化劑，其產物是H2O；H2O沒有毒性及污染性（2分）2.下列離子方程式中，正確的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑參考答案：B略3.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL參考答案：C4.一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應方程式中的x＝1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是移去少量物質DD．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4參考答案：D略5.某硝酸的物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量分數(shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略6.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中加入適量的Na2O2后，該溶液中還可能大量存在的離于組是A．K＋、NO3―、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－B．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．F―、Br―、NO3－參考答案：A略7.在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子

B．ROn-3中的R只能被還原C．R的單質既有氧化性義又有還原性

D．HnRO3一定是強酸參考答案：C8.在一定條件下，對于反應，C物質的濃度(c％)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是A．△H＜0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D△H＜0，△S＜0參考答案：D略9.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是參考答案：A略10.2010年上海世博會實現(xiàn)了環(huán)保世博、生態(tài)世博的目標，下列做法中不符合這一目標的是

A．部分國家的展館使用可降解的建筑材料

B．把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理

C．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能

D．停車場安裝了催化光解設施，用于處理汽車尾氣參考答案：B略11.把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（

）A．陰極質量增加3.2g

B．陽極得到的氣體中有O2且其物質的量為0.35molC．電路中共轉移0.9mol電子

D．鋁元素以Al(OH)3的形式存在參考答案：C略12.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略13.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結構是參考答案：B略14.電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（

）A．H2

B．CO2

C．空氣

D．O2參考答案：A略15.將一定質量的Mg、Al合金投入2．0mol／L、250mL的稀硫酸中，金屬全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是

（

）

A．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液的pH等于7

B．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2L

D．所加NaOH溶液的物質的量濃度為5．0mol／L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）

。①加熱

②滴加少量濃硝酸

③滴加少量硫酸銅

（2）甲同學欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。同學們認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是

。大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝海?）乙同學在實驗室中用mg廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應，準確測定反應生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：氣體體積/mL102030所用時間/s3085165

若用每秒產生的氣體體積(mL)表示該反應的速率，則30s至85s內該反應的速率為

。若完全反應后測得產生氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)

。若實驗操作無誤，但測得鐵的質量分數(shù)總是大于實際值，原因可能是

。參考答案：（1）①

2分（2）常溫下Fe在濃H2SO4中會鈍化；加熱時少量Fe粉與濃H2SO4反應生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4。2分各2分（3）mL/s

3分（或、、）2分廢鐵屑中含有能與稀硫酸反應產生氫氣的雜質，且等質量時雜質產生氫氣的量大于鐵產生氫氣的量

2分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由H2、C2H4、C2H2組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應后，氣體總體積變成XL。請回答(氣體體積均在標準狀況下測定)：

(1)當反應后三種氣體均無剩余時，X的取值范圍是________________：若X=0.4時，原混合氣體中H2、C2H4、C2H2的體積比為________________。(2)當X=0.6時，且反應后混合氣體密度為0.714g／L時，原混合氣體H2、C2H4、C2H2的體積比為________________________。

參考答案：（1）<x<

(2)3∶1∶1

(3)7∶2∶1略18.下列物質：①Cl2

②Na2O2

③NaOH

④HCl

⑤C2H6

⑥MgF2

⑦HNO3（1）只由離子鍵構成的物質是⑥（填序號，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②（3）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤．參考答案：

考點：化學鍵；極性鍵和非極性鍵．專題：化學鍵與晶體結構．分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬之間形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，以此來解答．解答：解：①Cl2中只含Cl﹣Cl非極性鍵；②Na2O2中含離子鍵和O﹣O非極性鍵；③NaOH中含離子鍵和O﹣H極性鍵；④HCl中只含H﹣Cl極性鍵；⑤C2H6中既由極性鍵和非極性鍵；⑥MgF2只存在著離子鍵；⑦HNO3中只含N、O和O、H之間的極性鍵，則（1）只由離子鍵構成的物質是⑥，故答案為：⑥；（2）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②，故答案為：②；（3）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤，故答案為：⑤．點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注重常見物質中的化學鍵類型的考查，題目難度不大．19.（15分）存在于茶葉中的芳香族化合物A，其氧元素的質量分數(shù)為29.27%，相對分子質量不超過170，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。1molA分別與足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反應，消耗的兩種物質的物質的量之比為1:2。（1）寫出下列物質的結構簡式：C

▲

D

▲

（2）A中含氧官能團的名稱是

▲

，H→I的反應類型

▲

B物質不能發(fā)生的反應類型有

▲

（填選項）①取代反應②加成反應③消去反應④氧化反應⑤還原反應⑥水解反應（3）寫出下列反應的化學方程式：A→E：

▲

F→G：

▲

（4）寫