河南省駐馬店市成人學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

河南省駐馬店市成人學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是A.電極a的電勢比VB2極的高B.VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放電時，OH-由VB2極向a電極移動D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變參考答案：C【詳解】A.電極a是正極，VB2極是負極，所以電極a的電勢比VB2極的高，故A正確；B.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正確；C.硼化釩(VB2)-空氣電池，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，放電時，OH-由正極向負極移動，由a極向VB2電極移動，故C錯誤；D.若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，V2O5要和鹽酸反應(yīng)，故該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變，故D正確。故選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣中約有NA個氣體分子

B．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

D．3.4g氨中含有0.6NA個N—H鍵參考答案：B略3.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是(

)

A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備MC.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

參考答案：A略4.下列敘述正確的是A．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，在吸收塔內(nèi)用水吸收制成濃硫酸C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，濾去沉淀后再加AgNO3溶液D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液參考答案：D5.從甜橙的芳香油中可分離得到如右結(jié)構(gòu)的化合物，現(xiàn)有試劑：

①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，

能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A6.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知A．當(dāng)X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑B．當(dāng)X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑C．當(dāng)X是金屬時，Y一定是非金屬D．當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬下參考答案：A7.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略8.2013年12月15日，嫦娥三號著陸器與巡視器分離，“玉兔號”巡視器順利駛抵月球表面．“玉兔”號是中國首輛月球車，成功實現(xiàn)對月面的科學(xué)探測．“玉兔”號用作為熱源材料．下列關(guān)于的說法正確的是（）A．與具有相同的最外層電子數(shù)B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．與互為同位素參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體．【分析】A．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C．不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同；D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素．【解答】解：A．Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確；B．同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，Pu與Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；C．Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯誤．故選A．9.下列說法正確的是(

)A..已知

化學(xué)鍵C－HC＝C

C－CH－H鍵能（kJ/mol）615.3414.4

347.4435.3則可以計算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/mol

B.已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11在CaCO3懸濁液中加入

NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2C．常溫下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

參考答案：D略10.下列試劑應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的是

A.乙醇

B.濃硝酸

C.福爾馬林

D.氨水參考答案：B濃HNO3在光照或受熱時會發(fā)生分解：4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O，因此濃HNO3應(yīng)用棕色試劑瓶進行遮光保存。11.下列說法不正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數(shù)相等

B．與NaOH溶液、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等

C．明礬溶液中K+和Al3＋的物質(zhì)的量濃度相等D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等參考答案：C略12.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A．日本福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”D．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C13.一定條件下，下列說法正確的是A．常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B．常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大參考答案：【知識點】平衡移動G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，由于加水促進醋酸電離其pH＜2，故A錯誤；B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左移會使溶液的pH減小，故C正確；D、Na2CO3溶液顯堿性，稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)減小，c(H+)增大，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了平衡移動，注意pH=1的強酸溶液稀釋10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀釋10倍后，其pH＜2。14.右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖，在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0參考答案：答案：B15.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：D＞B＞E＞C＞A

B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得C．熱穩(wěn)定性：EA4-＞A2C

D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盤天平e．溫度計

(1)其中使用前需要檢驗是否漏液的是________

(填寫編號)；

(2)能夠用以精確量取液體體積的是

（填寫編號）；

(3)由于下列錯誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________(填寫編號)；

A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度

(4)托盤天平精確度為

g，稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B、D的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C元素在短周期元素中第一電離能最?。ㄏ铝猩婕癆、B、C、D、E請用元素符號填充）。（1）D、E元素電負性大小關(guān)系為

。（2）B、D的氫化物的分子空間構(gòu)型分別為

、

。（3）根據(jù)等電子理論可知，A的某種氧化物（AO）的結(jié)構(gòu)式為

。（4）相對分子質(zhì)量為28的A的氫化物分子中，A原子雜化類型為

，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。（5）C與E形成的晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中離子的配位數(shù)（即與一種離子周圍緊鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目）為

，一個晶胞中C離子數(shù)目為

個。參考答案：1）Cl＞S（2分）

（2）三角錐型、V型（各1分）（3）C≡O(shè)（2分）

（4）SP2

5:1（各2分）

（5）6

4（各2分）18.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為

（填化學(xué)式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為

。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為

。參考答案：19.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、ZN、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

。（2）根