河北省承德市豐寧自治縣選將營(yíng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省承德市豐寧自治縣選將營(yíng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>RB.簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Z<MC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R<ND.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：AX為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素；非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，A正確；O2-、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，B錯(cuò)誤；非金屬性Cl＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C錯(cuò)誤；由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。2.“綠色化學(xué)”追求減少化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是()A．濃硫酸

B．氯氣

C．雙氧水

D．漂白粉參考答案：C略3.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A.150mL1mol/L

NaCl溶液

B.50mL2mol/L

NH4Cl溶液C.150mL0．5mol/L

CaCl2溶液

D.50mLlmol/L

AlCl3溶液參考答案：D【分析】溶液中的離子濃度與體積無(wú)關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目。【詳解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/L

NH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.0．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。4.下列說(shuō)法正確的是（）A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B．CO2的電子式：C．水的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H﹣O﹣HD．HCl的電子式：參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．D2O分子中D含有1個(gè)中子，O含有8個(gè)中子；B．二氧化碳中C與O之間存在2個(gè)電子對(duì)；C．水中存在O﹣H鍵；D．HCl為共價(jià)化合物．【解答】解：A．D2O分子中D含有1個(gè)中子，O含有8個(gè)中子，一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中C與O之間存在2個(gè)電子對(duì)，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．水中存在O﹣H鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤．故選C．5.下列說(shuō)法中正確的是

A．組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物B．由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)C．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物D．丙烷分子中所有原子不在一個(gè)平面上，但3個(gè)碳原子在一直線上參考答案：C略6.2008年9月25日21時(shí)10分，在中國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心，發(fā)射神舟七號(hào)飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)裁火箭點(diǎn)火成功，全國(guó)上下一片歡騰。運(yùn)載火箭使用偏二申肼(C2H8N2)作高能燃料，N2O4與其反應(yīng)放出的巨太能量作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力，從而顛利把飛船送入太空。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?；卮穑涸摲磻?yīng)中N2O4的作用是

A．作為氧化劑

B．作為還原劑C．作為氧化劑和還原劑D．既不是氧化劑又不是還原荊參考答案：A7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（）元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、﹣3﹣2元素化合物的性質(zhì)

形成常見(jiàn)的兩性氧化物Z2是常見(jiàn)保護(hù)氣W3可用于殺菌消毒A．W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．X、Y元素的金屬性X＜YC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】都是短周期元素，Y形成常見(jiàn)的兩性氧化物，則Y為Al；Z有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且Z2是常見(jiàn)保護(hù)氣，則Z為N元素；W有﹣2價(jià)，處于ⅥA族，且W3可用于殺菌消毒，則W為O元素；X有+2價(jià)，原子半徑大于Al，故X為Mg，據(jù)此解答．【解答】解：都是短周期元素，Y形成常見(jiàn)的兩性氧化物，則Y為Al；Z有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且Z2是常見(jiàn)保護(hù)氣，則Z為N元素；W有﹣2價(jià)，處于ⅥA族，且W3可用于殺菌消毒，則W為O元素；X有+2價(jià)，原子半徑大于Al，故X為Mg，A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故A正確；B．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿氨水，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D錯(cuò)誤，故選A．8.參考答案：A9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是（）A.少量的濃硫酸沾到皮膚上，直接用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加熱反應(yīng)物

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B11.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是在400—500度下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）。A、在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變D、為了提高的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度參考答案：A略12.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱參考答案：B【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．【解答】解：A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．鈉投入硫酸銅溶液中，先鈉和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都說(shuō)明Cu的活潑性最弱，不能說(shuō)明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選B．13.1mol?L－1硫酸溶液的含義是A.1L水中溶解1mol硫酸B.將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液C.1L溶液中含1molH2SO4分子D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸參考答案：DA.1L水的體積不等于1mol?L－1硫酸溶液的體積；B.98g濃硫酸含有的硫酸溶質(zhì)小于1mol；C.溶液中H2SO4以離子形式存在；D.指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故選D。點(diǎn)睛：溶劑水的體積不等于溶液的體積。物質(zhì)的量濃度是依據(jù)溶液體積而不是溶劑體積規(guī)定的。14.下列敘述正確的是（）

A.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子B.短周期中包含了18種原子C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化D.氮族元素的單質(zhì)都比較穩(wěn)定參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Cl2通過(guò)盛有濕潤(rùn)的紅色布條的洗氣瓶中。紅色布條褪色Cl2具有漂白性B將CO2通入Na2SiO3溶液中溶液變混濁H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將SO2氣體通入BaCl2溶液中溶液變混濁BaSO3難溶于水

參考答案：B氯氣沒(méi)有漂白性，次氯酸具有漂白性，故A錯(cuò)誤；將CO2通入Na2SiO3溶液中，溶液變混濁，說(shuō)明生成硅酸沉淀，故B正確；用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，熔化后的液態(tài)鋁不能滴落下來(lái)，故C錯(cuò)誤；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按要求回答：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：③_________；④__________。參考答案：(1)CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

Cl—+Ag+=AgCl↓

(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓【分析】B和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，據(jù)此解答?！驹斀狻緽和D有氣體生成，只有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氣體，所以B和D是鹽酸和碳酸鈉，A和C是氯化鈣和硝酸銀；A和B沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，二者應(yīng)是鹽酸與氯化鈣，所以B是鹽酸，A是氯化鈣，則D是碳酸鈉，C是硝酸銀，(1)由上述分析可以知道，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，

因此，本題正確答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反應(yīng)③是鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl—+Ag+=AgCl↓，反應(yīng)④是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本題正確答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲烷與氯氣的第一步取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振蕩、靜置，觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）下列幾組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是____；互為同系物的是____；同素異形體的是_____。A．甲烷與新戊烷

B．氧氣和臭氧

C．

和D．35Cl和37Cl

E．CH3CH2OH和CH3OCH3參考答案：(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(2)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(3)E

A

B【分析】(1)烷烴發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。(2)乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，2-二溴乙烷；(3)同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)。【詳解】(1)甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)取代反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷和HCl，反應(yīng)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的CH3Cl會(huì)進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4；(2)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；(3)A.甲烷與新戊烷都是烷烴，屬于同系物；B.氧氣與臭氧是同一元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體；C.由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，因此這兩個(gè)結(jié)構(gòu)表示的是同一物質(zhì)；D.35Cl和37Cl是表示的是Cl元素的兩種不同原子，互為同位素；E.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；故互為同分異構(gòu)體的是E；互為同系物的是A；同素異形體的是B。18.（4分）設(shè)A、B、C代表三種元素，已知①B－和A+兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，②C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，③B和C兩種元素可形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此填空：（1）B元素是

，C元素是

。（填元素符號(hào))（2）由A、B、C三種元素形成的含68個(gè)電子的鹽類(lèi)化合物的化學(xué)式為

，其名稱為

。參考答案：（1）Cl

O

(2)

KClO4

高氯酸鉀19.某化