2022年河南省洛陽(yáng)市古城中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年河南省洛陽(yáng)市古城中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽(yáng)離子情況不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含F(xiàn)e2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+參考答案：D考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．.專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根據(jù)金屬的活動(dòng)順序表，金屬鋅和金屬鐵先發(fā)生反應(yīng)，如果是金屬剩余，則剩余的金屬可以是銅，或是金屬銅和鐵，或是都剩余，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表結(jié)合離子氧化性順序來(lái)回答判斷．解答：解：A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Z(yǔ)n、Fe、Cu的順序依次發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有金屬剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯(cuò)誤；B、如果硝酸的量很少，則只有金屬鋅和之反應(yīng)，此時(shí)溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯(cuò)誤；C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應(yīng)，金屬鐵過(guò)量，此時(shí)得到的離子是Fe2+，情況可能，故C錯(cuò)誤；D、如果有金屬剩余，溶液中不會(huì)出現(xiàn)Fe3+，情況不可能，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．2.日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說(shuō)法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體

C．127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA族元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略3.某溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，加入適量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?:1:2；則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．2:3參考答案：B略4.控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I-+2e-=I2B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流表指針為零時(shí)，兩池溶液顏色相同

D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極參考答案：D5.A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6，B元素和A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是

A．MgCl2

B．CaF2

C．SiO2

D．CS2參考答案：A略6.當(dāng)前世界上的核電站用的核燃料主要有A

氘

B

鈾

C

钚

D

鐳參考答案：BC略7.下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（

）選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略8.將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密閉容器內(nèi)，在150℃條件下，電火花引發(fā)反應(yīng)后，反應(yīng)物均無(wú)剩余,容器內(nèi)壓強(qiáng)為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是（

）

A.Z=3X+2Y

B.4Y=2X+Z

C.3X=Y+5Z

D.6Y=2X+Z參考答案：B略9.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑參考答案：答案：B10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．100mL18.4mol/L硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAB．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中所含中子數(shù)為8NAD．室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA參考答案：D略11.下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同

B．100mL0.1mol/L的兩種溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．pH＝3的兩溶液分別與足量鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

參考答案：B略12.同溫同壓下，等體積的兩個(gè)集氣瓶分別充滿(mǎn)、、三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說(shuō)法正確的是（

）A．質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同

B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C．原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同D．質(zhì)量和分子數(shù)都相同參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅定律解析：因?yàn)椤?、三種原子構(gòu)成的CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量分別是30、28，根據(jù)阿伏伽德羅定律知同溫同壓下，等體積，則物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量不等，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，分子數(shù)相同，中子數(shù)之比是16：14，因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中性微粒的質(zhì)子總數(shù)=電子總數(shù)。13.隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無(wú)機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP〔化學(xué)式為Cam(PO4)n(OH)2〕，已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織，HAP的化學(xué)式中m等于A(yíng).

B.C.

D.n+1參考答案：B略14.將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過(guò)剩的鋅粉的質(zhì)量為A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g參考答案：C略15.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：DA項(xiàng)中是Mg與CO2反應(yīng)，方程式為2Mg＋2CO22MgO＋C；B項(xiàng)中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C項(xiàng)中是金屬Na與C2H5OH反應(yīng)，方程式為2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)，但學(xué)生可能將此反應(yīng)記錯(cuò)，認(rèn)為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來(lái)自教學(xué)一線(xiàn)，考查學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)的錯(cuò)誤，對(duì)實(shí)際教學(xué)有一定的指導(dǎo)作用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫(xiě)化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______________；（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線(xiàn)，分析說(shuō)明是否可行？__________。參考答案：（1）①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠(chǎng)聯(lián)合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠(chǎng)提供，減少CaCO3制CO2這一工序，降低了能耗與污染。（4）不可行，因?yàn)樘妓釟溻浫芙舛容^大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時(shí)無(wú)法大量析出。命題立意：聯(lián)合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯(lián)合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范（1）是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理；（2）是生產(chǎn)過(guò)程中工藝的考查，在細(xì)讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后，可得出；（3）考查對(duì)教材知識(shí)的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測(cè)溶解度的差別是判斷的依據(jù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線(xiàn)形。回答下列問(wèn)題：（）（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是___________，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：______；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)___________；（4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬___________，其晶體類(lèi)型屬__________；（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是___________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：_______；

參考答案：答案：（1）SO3

（2）Cl，HClO

HClO2

HClO3

HClO4（任寫(xiě)3種酸）（3）直線(xiàn)形

（4）共價(jià)鍵

原子晶體（5）Mg3N2

Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大；并且它們的最簡(jiǎn)氫化物的空間構(gòu)型為正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線(xiàn)形。所以W、X為C、Si，E為N元素；Y為S，Z是Cl。（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3。⑵非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)于擬稿含氧酸的酸性越強(qiáng)，在C、N、Si、S、Cl五種元素中Cl元素的非金屬最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物酸性最強(qiáng)。對(duì)應(yīng)的三種含氧酸為HClO、HClO3、HClO4。⑶D和Y形成的化合物為CS2，空間構(gòu)型為直線(xiàn)型。⑷D和X形成的化合物為Si3C4,通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體。⑸金屬鎂和E的單質(zhì)N2在高溫下得到Mg3N2，與水反應(yīng)的方程式：Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。⑹D和X的最高價(jià)氧化物分別為CO2和SiO2因?yàn)镃O2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故SiO2熔點(diǎn)高于CO2。18.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，可通過(guò)它用不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。

B

C

D

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是

；A→C的反應(yīng)類(lèi)型是

。（2）由A生成B的化學(xué)方程式是

。（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）C的同分異構(gòu)體中，有多種反式結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（5）D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是

。

參考答案：（1）

醛基、羧基

消去反應(yīng)

（2）

（3）

（4）

略

（5）

略19.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏?，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開(kāi)發(fā)其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫(xiě)出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲

。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

▲

。

（4）過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號(hào)）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2

B．2NH4HSO4

(NH4)2S2O8+H2↑；(