山東省棗莊市滕州市姜屯鎮(zhèn)中心中學高一化學知識點試題含解析

山東省棗莊市滕州市姜屯鎮(zhèn)中心中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

參考答案：D本題考查鈉的性質。金屬鈉投入鹽酸中發(fā)生反應:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，沒有沉淀生成，故A錯誤；金屬鈉投入氯化鋇中和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化鋇不反應，故B錯誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。2.已知短周期元素的離子A2+，B+，C3-，D-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A．單質的還原性A>B>D>C

B．原子序數D>C>B>AC．原子半徑A>B>D>C

D．離子半徑C>D>B>A參考答案：D3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)為(

)mol·L－1

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a

參考答案：D略4.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C略5.下列各組粒子中屬于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na參考答案：A略6.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（

）①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略7.下列說法不正確的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等D．堿石灰、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：B略8.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：應通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3)：選用適量NaOH溶液參考答案：A本題主要考查物質的分離提純。加入適量的Ba(OH)2溶液除去Na2CO3溶液中Na2SO4時，碳酸鈉也與Ba(OH)2反應產生沉淀，故A錯。答案選A。

9.據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH－2CO32-+6H2O，則下列說法錯誤的是A．充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2OD．放電時CH3OH參與反應的電極為正極參考答案：D10.現有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點沸點密度水中溶解性甲－98℃57.7℃0.93g·cm－3可溶乙－84℃87℃0.90g·cm－3可溶據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是

()A．萃取法

B．過濾法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略11.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應產生H2的體積約為2.24LB.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子數為NAC.常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數為NAD.標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數目為0.5NA參考答案：C【詳解】A、5.6g鐵與足量鹽酸反應產生H2的體積在標準狀況下約為2.24L，不是標準狀況下則不一定約為2.24L，選項A錯誤；B、沒有給出溶液體積，無法計算NaOH的物質的量，且溶劑水中也含有氧原子，選項B錯誤；C、氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質，16g混合氣中含有1mol氧原子，選項C正確；D、標準狀況下，SO3不是氣體，11.2L

SO3中含有的分子數目小于0.5NA，選項D錯誤。答案選C。12.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是()A．He原子核內含有4個質子B．He和He為同一元素的不同核素C．He原子核內含有3個中子D．He的最外層電子數為2，所以He具有較強的金屬性參考答案：B13.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．氧化鈣溶于水C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．乙醇燃燒

參考答案：A略14.下列敘述的方法不正確的是（

）A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

B．用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身參考答案：B略15.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組同學擬用如下裝置制備純凈干燥的CO2，并與Na2O2樣品反應（雜質不反應），通過測定量氣管中氧氣體積,計算出樣品純度（即質量分數）。（1）A中裝稀鹽酸的儀器的名稱是______________，B中的試劑a最好選用___________，E裝置的作用____________________________。（2）D裝置中的現象為________________________；恢復到原溫度后，讀取F裝置量氣管刻度前必要的操作是___________________________________________________________。（3）若無C裝置，你認為對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）若取2.0gNa2O2樣品充分反應后，F中收集到224mL氧氣（折算成標準狀況，不考慮氧氣在水中的溶解），則樣品純度為____________。參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaHCO3溶液（答“飽合”不得分）

除去未反應完的CO2，避免對氧氣體積的測定產生干擾（答出“吸收CO2”的意思即得分）

(2)固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/p>

上下調節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）

(3)無影響

(4)78%解析：（1）A中裝稀鹽酸的儀器是分液漏斗；稀鹽酸與大理石反應生成的CO2氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的CO2氣體，就必須把雜質氣體除去，B的作用就是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，所以B中盛放的是飽和NaHCO3溶液；CO2與Na2O2反應生成O2的同時CO2有剩余，剩余的CO2氣體如果不被吸收，將對氧氣體積的測定產生影響，故E的作用是除去未反應完的CO2，避免對氧氣體積的測定產生干擾。（2）Na2O2為淡黃色固體，與CO2反應后生成的Na2CO3固體為白色，所以D中現象為固體由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?；F裝置通過排水法可以測量產生的氧氣的體積，恢復室溫后，讀取量氣管中的刻度即可知道產生的氧氣的體積，讀數時必須保持量氣管內外壓強相等，故讀數前必要的操作是：上下調節(jié)量氣管高度，使F左右液面相平（水面處在同一高度）。

（3）C中盛放的是濃硫酸，干燥CO2氣體。若無干燥裝置，CO2和水蒸氣均與Na2O2反應產生氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2與Na2O2反應的的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，對比兩個方程式可知，Na2O2與產生的O2的物質的量之比均為2:1，即一定量的Na2O2產生的O2的量是恒定的，從而有無干燥裝置C，對實驗結果無影響。（4）標準狀況下224mL氧氣的物質的量為0.01mol，根據2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知Na2O2的物質的量為0.02mol，質量為1.56g，所以純度為1.56÷2×100%=78%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）現有物質：①NaCl晶體

②CO2

③氨水

④蔗糖

⑤BaSO4固體

⑥銅

⑦熔融的KNO3

試回答（填序號）：能導電的是_____________；屬于電解質的是____________。（2）一定量的金屬鋁跟足量NaOH溶液反應，放出3.36LH2（標準狀況下），則該鋁的質量是______g，如反應后溶液的體積為500mL，則反應后溶液中NaAlO2的物質的量濃度為_______mol/L。（3）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，質量之比是________，分子數之比是________。（4）設NA表示阿伏加德羅常數，如果xg某氣體含有的分子數是y，則zg該氣體在標準狀況下的體積是_______L（用含NA的式子表示）。參考答案：（1）③⑥⑦

；①⑤⑦

（2）2.7；0.2

（3）15：23；1:1（4）

18.在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：(1)該反應的化學方程式是___________________________。(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是_________________。(3)X的轉化率是_____________________________________。(4)關于該反應的說法正確的是________。A．到達t時刻反應已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等參考答案：(1)2X3Y＋Z(2)mol/(L·min)(3)33.3%(4)B、C

解析(1)由圖象知，從0～t，n(X)減小，n(Y)增加，n(Z)增加，可以確定X為反應物，Y、Z為生成物，從0～t，Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)＝0.8︰1.2︰0.4＝2︰3︰1。故該反應的化學方程式為：2X3Y＋Z。(2)v(Y)＝＝＝＝mol/(L·min)。(3)α(X)＝×100%＝33.3%。(4)t之前，v正>v逆；t時刻為平衡狀態(tài)，則v正＝v逆。19.已知：①A、B、C、D四種物質均含有元素X,有的還有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。②X在A、B、C、D四種物質中都不呈現其最高化合價。③室溫下單質