鹽類的水解講義

3PAGEPAGE11鹽類的水解2012.07.28考試說明：①明確鹽類水解的定義、實(shí)質(zhì)和表示方法②掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的規(guī)律③掌握影響鹽類水解的因素④了解鹽類水解的應(yīng)用⑤會(huì)比較鹽溶液中離子濃度大小命題趨勢：由于高考強(qiáng)調(diào)以能力立意，所以復(fù)習(xí)時(shí)要注意理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能綜合運(yùn)用鹽類水解的知識(shí)解決實(shí)際問題。要特別注意有關(guān)溶液中離子濃度大小的比較這一題型，該類試題重現(xiàn)率較高，這是歷年高考的大熱門課前練習(xí)新制的氯水中下列關(guān)系正確的是:A.c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2.（09年安徽理綜·13）向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．Va>Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B．Va=Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C．Va<Vb時(shí)：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)3.（09年全國理綜卷I·10）用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．c()＞c()，c()＞c() B．c()＝c()，c()=c() C．c()＞c()，c()＞c() D．c()＞c()，c()＞c() 4.（09年天津理綜·4）下列敘述正確的是（）A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c()B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降知識(shí)點(diǎn)：鹽溶液的酸堿性。1.強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）2.強(qiáng)堿弱酸鹽（CH3COONa、NaClO、Na2CO3、Na3PO4）3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（NaCl、NaNO3、Na2SO4）二、鹽類水解的概念1.鹽類水解的概念：。2.鹽類水解的特點(diǎn)：。3.鹽類水解的實(shí)質(zhì)：。【例1】能使H2O十H2O＝H3O+＋電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且使所得溶液是酸性的措施是（）A在水中加小蘇打B在水中加稀疏酸C在水中加明礬固體D在水中加NaHSO4固體【例2在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為amol/L與bmol/L，則a和b的關(guān)系為（）A.a>b B.a=10－6bC.b＝10－6a D.a<b三、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解無弱不水解誰強(qiáng)顯誰性兩強(qiáng)顯中性越弱越水解兩弱雙水解【例3物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，則HY，HX，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX【變式訓(xùn)練1】①在常溫下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的為：。②在常溫下，已知NH3·H2O的堿性大于Al（OH）3的堿性，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的為：。③在相同的溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，銨根離子濃度大的為：。四、影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因：（2）外因：a、溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。b、濃度溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋）c、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解?！纠?下列操作中，能使電離平衡H2O＋，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D將水加熱到100℃，使pH＝6【例5（08全國Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c()>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c()>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)【變式訓(xùn)練2】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是（）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液五．鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“”2、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。3、多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。4、多元弱堿生成的鹽的陽離子水解復(fù)雜，可可看作是一步水解反應(yīng)。六、水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性和比較溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)通常要考慮鹽的水解。如相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液①NaCO3②NaClO③CH3COONa④Na2SO4⑤NaHCO3⑥NaOH⑦(NH4)2SO4⑧NaHSO4PH由大到小的順序是_______________________________2、比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)需要考慮鹽的水解3、判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)當(dāng)有相互促進(jìn)水解的離子時(shí)需要考慮鹽的水解。如Al3+與HCO3-、CO32-SiO42-4、配制易水解的鹽溶液時(shí)需要考慮鹽的水解。5、選擇制備無水鹽的途徑：如Al2S3只能用干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干金屬氯化物時(shí)必須在氯化氫氣氛下進(jìn)行。6、化肥的使用。7、試劑的存放：堿性鹽不能使用玻璃塞；氟化物不能用玻璃瓶等。8、利用鹽水解制膠體。9、泡沫滅火器的工作原理、例如：分析NaHCO3溶液中存在的離子濃度的大小關(guān)系和等式關(guān)系___________________【例6實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A.增加硫酸鐵的溶解度B.抑制硫酸鐵水解C.提高硫酸鐵的溶解度D.提高溶液的pH【例7泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO３溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。①寫出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式②滅火器內(nèi)NaHCO３溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5:1,而配制時(shí)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,理由是：③因Na2CO3價(jià)格便宜,有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議（填“合理”或“不合理”），理由是。④有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議（填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”），其原因是?！纠?分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出化學(xué)式，并簡要說明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。六、溶液中離子濃度大小比較(也是鹽類水解的運(yùn)用）A、掌握有關(guān)知識(shí)要點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離；水的電離；鹽類水解。B.理解幾種守恒關(guān)系解答離子濃度大小比較試題，抓住一個(gè)原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性；物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來的和總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來。以0.1mol/LNa2CO3溶液為例，存在的離子有：。分析在存在的反應(yīng)有（寫離子方程式）。1.電荷守恒：。2.物料守恒：考慮水解前后C元素守恒，。3.質(zhì)子守恒：由水電離出的c（H+）水=c（）水。得質(zhì)子守恒關(guān)系為：寫出在0．1mol/L的NaHCO3中各種守恒的關(guān)系式？C、考慮兩個(gè)特定的組合：電離大于水解，水解有時(shí)是可以忽略的。一般地，弱酸的酸性比強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的酸性強(qiáng)；弱堿的堿性比強(qiáng)堿弱酸的堿性強(qiáng)，所以在氯化銨溶液中有C（NH4+）>C（NH3·H2O）；在醋酸鈉溶液中有C（AC-）>C（HAC）。D、分析思路：例題9某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：

H2AH+＋HA-HA-H+＋A2-

已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A）＞α(HA-)，設(shè)有下列四種溶液：A.0.01mol·L-1的H2A溶液

B.0.01mol·L-1的NaHA溶液

C.0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液

D.0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào))

(1)c(H+)最大的是_______，最小的是_______。

(2)c(H2A)最大的是_______，最小的是_______。

(3)c(A2-)最大的是_______，最小的是_______。

答案：(1)A，D；(2)C，D；(3)D，A?！纠?0】（09年江蘇化學(xué)·13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c()＞c()＞c()＝c()B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c()C．Na2CO3溶液：c()－c()＝c()＋2c(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()＋c()＜c(CH3COOH)＋c()【變式訓(xùn)練3】（09年上?；瘜W(xué)·17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．c()＞c()＞c()B．c()＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c()＝c()＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()例11。（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同例題12.在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=例題13欲使CH3COONa稀溶液中比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的①固體NaOH②固體KOH③固體CH3COONa④固體NaHSO4(

)A.①或④

B.②或③

C.①或②

D.③或④例題14.已知某溫度下，0.1mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)＞c(OH－)，則下列各關(guān)系式一定正確的是（）A.c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)B.溶液的pH=1C.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)D.c(H+)·c(OH－)=10－14【變式訓(xùn)練4】（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是()A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c()＞c(Na＋)＞c()＞c(H＋)D．加入適量氨水，c()一定大于c(Na＋)、c()之和難溶電解質(zhì)的溶解平衡。教學(xué)重點(diǎn)：理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，理解溶度積，教學(xué)難點(diǎn)：理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，及溶度積規(guī)則?！緩?fù)習(xí)】1．什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液?！净卮稹?．溶解性是指：________________________________溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟___________________有關(guān)。3．固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在克溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量也是，不存在無限可溶解的物質(zhì)。溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃易溶物質(zhì)S＞10克 ，可溶物質(zhì)S＞1克，微溶物質(zhì)S＞0.01克，難溶物質(zhì)小于0.01克【練習(xí)】⑴20℃時(shí)100克水里，溶解了36克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，20℃時(shí)NaCl的溶解度是多少？36克⑵20℃時(shí)，KClO3在水里的溶解度是7.4g，這表示什么含義？20℃時(shí)，100克水中最多溶解7.4克,KClO3此時(shí)，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是。⑴NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？⑵要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？（加熱濃縮降溫）【設(shè)問】可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？1．生成沉淀的離子反應(yīng)所以能發(fā)生，在于生成物的。2．AgCl溶解平衡的建立：Ag＋(aq)+Cl－(aq)≒AgCl(s)，v(沉淀）＝當(dāng)v（溶解）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡。3．溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變4．生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。5．影響溶解平衡的因素：（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：①濃度：加水，平衡向方向移動(dòng)②溫度：升溫，多數(shù)平衡向方向移動(dòng)。6．溶度積（平衡常數(shù)）——Ksp對(duì)于沉淀溶解平衡：（平衡時(shí)）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm-（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m?[c(Am-)]n在一定溫度下，Ksp是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。若任意時(shí)刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m?[c(Am—)]n則有：Qc>Ksp過飽和，析出沉淀，Qc＝Ksp飽和，平衡狀態(tài)Qc<Ksp未飽和?！揪毩?xí)】1．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClKsp=1.8×10-10)（A）A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D有沉淀但不是AgCl高考仿真試題1.（08北京卷）下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c()＞c()B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c()/c(NH3·H2O)增大2.（09年山東理綜·15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和酸溶液分別是稀、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)Ka的數(shù)值比c點(diǎn)Ku的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度3．試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．鹽酸D．氨水4．一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ca(OH)2(固體)Ca2+＋2OH－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，下列敘述正確的是（）A．溶液中鈣離子數(shù)目減小B．溶液中鈣離子濃度減少C．溶液中氫氧根離子濃度增大D．pH減小5．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變6．除去KCl中的K2CO3應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)（）A．H2SO4B．HClC．HNO3D．三者均可7．類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m?〔C（Bm-）〕n，已知常溫下每升水中可溶解BaSO42.33×10-3g，則Ksp為()A．2.33×10-4B．1×10-5C．1×10-10D．1×10-128．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝1.8×10-10）()A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀，但不是AgCl9（09全國卷Ⅱ29）(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)E溶液是,判斷依據(jù)是(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F.課后練習(xí)1.下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是 （） A．（NH4）2SO4 B．NaHSO4C．K2SD．Na2HPO42.在溶液中不能發(fā)生水解的離子是（）A.HS-B.CO32-C.Fe3+D.Br-3.下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是 （）A．NH3+H2ONH4++OH-B．NH4—+H2ONH3??H2O+H+ C．Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ D．+2H2OAl（OH）3+4.下列物質(zhì)中由于水解使溶液的pH小于7的是（）A.NaHCO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NaHSO45.下列說法中正確的是（）A.某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B.鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解D.Na2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO26.為了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH（）A.①②B.③C.③④D.④7.下列溶液，陰離子總濃度最大的是（）A.0.2mol/LKNO3B.0.1mol/LCuCl2C.0.2mol/LNa2CO3D.0.2mol/L(NH4)2SO48.pH=5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵，為除去雜質(zhì)可加入的試劑是（）A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.Na2CO39.制取Al2S3的正確的方法是（）A.加熱鋁粉和硫粉混合物B.向氯化鋁溶液中通入足量H2S氣體C.向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉固體D.加熱氯化鋁和硫粉混合物10.能將Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五種溶液一次區(qū)別開來產(chǎn)試劑或用品是（）A.pH試紙B.Na2CO3C.NaOHD.NH3??H2O11.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是：A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②12.25℃時(shí)，在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，測得其中c（）分別為a、b、c（mol·L-1），則下列判斷正確的是（）A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b13.室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（）A.c()＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c()=0.1mol/LC.c()＞c(NH3·H2O)＞c()＞c(H+)D.c()=c()+c(H+)14.在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）A.c(Na+)=2c(HS－)+2c()+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c()C．c(Na+)＞c(S2－)＞c()＞c(HS－)D．c()=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)15.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(Na+)＝2c()B．c(OH-)＝2c(H+)C．c()＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c()＋c()16.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是()A．c(HCOO-)＜c(Na+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)C．c(OH-)＞c(HCOO-)D．c(OH-)＞c(HCOO-)17.在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得c()>c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．c(H+)>c() B．c(H+)<c()C．c(CH3COOH)>c() D．c(CH3COOH)+c() =0.2mol/L18.0.1mol??L―1CH3COOH溶液和0.1mol?L―1NaOH等體積混合后離子濃度的關(guān)系正