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湖北省武漢市洋高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是
A.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化
B.海水中含有鉀元素,只需要經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
C.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.從海水中提取溴單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)參考答案:D略2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A、除去N2中的少量O2:通過(guò)灼熱的CuO粉末,收集氣體B、除CO2中的少量HCl:通入飽和Na2CO3溶液,收集氣體C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過(guò)濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過(guò)濾參考答案:C【知識(shí)點(diǎn)】除雜【答案解析】C解析:O2與灼熱的CuO不反應(yīng),即不能通過(guò)通過(guò)灼熱的CuO粉末除去O2,A錯(cuò)誤;若將含少量HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液,二氧化碳也被吸收,B錯(cuò)誤;NaOH能與氯化鎂反應(yīng),但引入新雜質(zhì)氯化鈉,D錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)但不能與主要成分反應(yīng)。3.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(
)參考答案:A略4.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是[M(Fe)=56]A.常溫下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB.22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NAD.1mol過(guò)氧化氫分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NA參考答案:D略5.下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖的是
()
⑴
⑵
⑶
⑷A.圖⑴和圖⑶
B.圖⑵和圖⑶
C.圖⑴和圖⑷
D.只有圖(4)參考答案:答案:C6.始祖鳥烯(Pterodactyladiene),形狀宛如一只展翅飛翔的鳥,其鍵線式如下圖,其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說(shuō)法中正確的是A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物B.若R1=R2=—CH3,則其化學(xué)式為C12H16C.若R1=R2,一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代,則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物10種
D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色,其褪色原理是一樣的
參考答案:C7.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是參考答案:B略8.背景材料:①2006年5月信息時(shí)報(bào)報(bào)道:世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg,長(zhǎng)期過(guò)量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃??;②2007年7月,廣西加大人工降雨作業(yè)強(qiáng)度,使夏季旱情得以緩解;③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質(zhì)量稱為“藍(lán)天工程”;④2008年夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國(guó)舉行,這次奧運(yùn)會(huì)要突出“綠色奧運(yùn)科技奧運(yùn)人文奧運(yùn)”的理念,下列相應(yīng)說(shuō)法不正確的是(
)A.鈉是活潑金屬,常常保存在煤油中,人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉B.AgI和干冰都可用于人工降雨C.加大石油煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)D.把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件之一參考答案:答案:A9.“固體離子導(dǎo)體”是因?yàn)殡x子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖,空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2,I2與Ag形成原電池,在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極B.Ag+從下往上移動(dòng)C.石墨電極為正極,銀電極為負(fù)極D.銀電極的電極反應(yīng)是:Ag-e-=Ag+參考答案:A略10.知陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。右圖是最簡(jiǎn)單的Cu—Zn原電池,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()
A.銅片做正極、鋅片做負(fù)極
B.鋅片上有氫氣生成
C.銅片上的反應(yīng)是:
D.離子交換膜可用陽(yáng)離子交換膜,也可用陰離子變換膜
參考答案:答案;B11.已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表,下列敘述正確的是(
)酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2
Ki2=1.02×10-7
A.將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋,c(CH3COO—)始終減小
B.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO—==CO32—+2HClO
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
SO2+H2O+Ca2++2ClO—==CaSO3↓+2HClO
D.25℃,等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,堿性最強(qiáng)的是Na2CO3參考答案:AD略12.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)無(wú)水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸餾水中C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱,充分反應(yīng)并冷卻后,向上層清液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液D證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合;再繼續(xù)加入KSCN溶液,溶液顏色加深參考答案:C略13.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的:A.物質(zhì)的量之比為3:2
B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3
D.反應(yīng)速率之比為2:3參考答案:A略14.下列物質(zhì)的溶液中通入過(guò)量CO2氣體,其過(guò)程中不會(huì)有沉淀現(xiàn)象產(chǎn)生的是A、Na2SiO3
B、NaAlO2
C、飽和碳酸鈉
D、Ba(NO3)2參考答案:D略15.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B.將廢電池深埋,可以避免其中的重金屬污染C.“地溝油”對(duì)人體的危害極大,嚴(yán)禁用作食用油D.生物質(zhì)能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等屬不可再生資源參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(14分)雙氧水常用作消毒、殺菌、漂白等。現(xiàn)有1OOmL—定濃度的雙氧水試樣。甲同學(xué)想用下列實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),測(cè)定雙氧水試樣的物質(zhì)的量濃度(可供選用的試劑還有MnO2固體)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)
使用B裝置測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題①_____________________,②上下移動(dòng)量氣管使管內(nèi)液面與球形容器內(nèi)液面相平;③_____________________。(2)
乙同學(xué)認(rèn)為使用裝置A、B測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積有誤差,會(huì)使測(cè)量的氣體體積偏大,該同學(xué)建議用C裝置替代A裝置,這樣做的目的是①______________;②______________(3)
在相同的溫度和壓強(qiáng)下,如果1OOmL物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的雙氧水,在催化劑作用下完全分解產(chǎn)生氣體的體積為aL,而該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試樣完全分解產(chǎn)生的氣體體積為bL。試用含a、b的代數(shù)式表示出該試樣的物質(zhì)的量濃度_______(4)
若用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定雙氧水試樣,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外,還需的儀器是______________。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是_______(夾持部分略去,填字母序號(hào)),滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________o參考答案:(14分,第(4)小題②問(wèn)每空1分,其余每空2分)(1)①恢復(fù)到室溫后測(cè)量氣體體積;③應(yīng)保持視線與量氣管內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切。(2)①平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下;②避免因分液漏斗內(nèi)液體進(jìn)入燒瓶引起氣體體積測(cè)量誤差;(3)
mol·L-1(數(shù)值正確,不帶單位給1分,單位錯(cuò)誤不給分)(4)①膠頭滴管;250mL容量瓶(有無(wú)量筒、藥匙不扣分,容量瓶不寫規(guī)格扣1分)②b;滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液恰好呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.A-K分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:已知A在工業(yè)上常用作耐火材料,C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I常溫下為氣態(tài);形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B在焰色反應(yīng)中呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出B的化學(xué)式
。(2)電解A的化學(xué)方程式
。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:電解E水溶液
。K與H溶液的反應(yīng)
。參考答案:略18.(12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。(2)過(guò)程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為:i:2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫出ii的離子方程式:________________。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅。b.______________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程Ⅱ中重復(fù)使用,其目的是_____(選填序號(hào))。A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率②過(guò)濾Ⅲ的目的是提純。綜合上述溶解度曲線,簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作_______________________。
參考答案:(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。(2)①2Fe3++Pb+SO42—=PbSO4+2Fe2+;②b.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去(3)①A、B;②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到PbO固體。
19.紫外線吸收劑廣泛用作有機(jī)高分子材料的抗老化劑及化妝品中的防曬劑,其系列產(chǎn)品有許多種類,其中第Ⅰ類產(chǎn)品為二苯甲酮()及其衍生物,第Ⅱ類為苯甲酸苯酯()的衍生物,某紫外線吸收劑UV-0(屬于第Ⅰ類產(chǎn)品)的合成路線如下:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,③的反應(yīng)類型為
;(2)反應(yīng)②化學(xué)方程式為
;(3)產(chǎn)物UV-0的同分異構(gòu)體中,符合第Ⅱ類產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的有
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