2022年山東省青島市即墨王村中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省青島市即墨王村中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．若左下圖濾液中有白色沉淀，說(shuō)明難溶的氯化銀在水中存在溶解平衡

B．若右上圖熱水中顏色加深，冰水中顏色變淺，說(shuō)明反應(yīng)2N02N204是放熱反應(yīng)

C．濃硫酸跟氯化鈉固體混合加熱，可制取氯化氫H2S04+NaCl△NaHS04+HCl↑

D．S02通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，驗(yàn)證S02具有漂白性參考答案：D略2.9．下列說(shuō)法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：答案：C。解析：選項(xiàng)A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項(xiàng)B中O2－與F－的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)電子層相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2－半徑大于F－半徑；選項(xiàng)C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，即失去電子的能力：Cs＞Na；選項(xiàng)D中根據(jù)同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3NAB．25℃時(shí)，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C略4.有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。③回答以下問(wèn)題：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是 。（2）寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類型B→C ，F(xiàn)→G ，I→J 。（3）寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式

。（4）寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基

④能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：5.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．由反應(yīng)可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA參考答案：D略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B．能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D．澄清透明的無(wú)色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-參考答案：C略7.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－參考答案：D略8.Na2SO3和NaHSO3在工業(yè)上均有廣泛用途，下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A．用Na2SO3制備少量SO2：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅：SO32﹣+H2O═OH﹣+HSO3﹣C．用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)HSO3﹣：HSO3﹣+Ba2+═BaSO3↓+H+D．用NaHSO3溶液檢驗(yàn)H2S氣體：2H2S+H++HSO3﹣═3S↓+3H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水；B．亞硫酸根離子水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子；C．硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子；D．二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸鈉和水．【解答】解：A．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，離子方程式：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，故A正確；B．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅，離子方程式：SO32﹣+H2O?OH﹣+HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，硫酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能檢驗(yàn)亞硫酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；D．用NaHSO3溶液檢驗(yàn)H2S氣體：2H2S+2HSO3﹣═3S↓+3H2O+SO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A．9.分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說(shuō)法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；

⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略10.將含有0.4molNaCl和0.5molCu(N03)2的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3molCu，則在另一個(gè)電極上析出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L參考答案：B11.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：D

略12.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)C．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb參考答案：B略13.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是

A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物

B．在自然界中都能以游離態(tài)存在

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)參考答案：A略14.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg，則該混合物A．所含碳原子總數(shù)為mNA/14

B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為3mNA/14C．所含公用電子對(duì)數(shù)目為（m/14+1）NA

D．完全燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6m/14L參考答案：A試題分析：A、設(shè)C2H4的物質(zhì)的量為x，則C3H6的物質(zhì)的量為(m－28x)/42mol，則碳原子的物質(zhì)的量為2x＋(m－28x)×3/42mol=m/14mol，故正確；B、C2H4中含有的碳?xì)滏I為4x，C3H6中含有的碳?xì)滏I為(m－28x)×6/42mol，兩者的和為m/7mol，故錯(cuò)誤；C、前者含有共用電子對(duì)為6x，后者是(m－28x)×9/42mol，兩者的和為3m/14mol，故錯(cuò)誤；D、沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤。15.下列說(shuō)法或表示正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)

H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．在101kPa時(shí)，H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ／mol，則H2在101kPa時(shí)的燃燒熱為571.6kJ／mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(22分)Ⅰ．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，同答下列問(wèn)題：(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

某同學(xué)未加入氧化劑，而是將它設(shè)計(jì)成一個(gè)電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟?huà)出該裝置：

（2）在一定體積的18mol·L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反直，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎?_______________(填“可行”或“不可行”)。Ⅱ．某化學(xué)小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

試劑：鐵粉、溶液、，溶液、氯水、鋅片、銅片、溶液。(1)除膠頭滴管外,你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是________________。(2)實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě))：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

具有還原性

②在溶液中加入鋅片

③在溶液中加入足量鐵粉

具有氧化性具有還原性④

具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：只有還原性，只有氧化性，既有氧化性，又有還原性。(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化_____________________________________________________，并簡(jiǎn)述的檢驗(yàn)的方法______________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案：Ⅰ．(1)

(2分)作圖：以銅為陽(yáng)極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液的電解池裝置。(2分)

(2)大于；(1分)可行(1分)Ⅱ．(1)試管(2分)(2)①(2分)②有氧化性(2分)③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(2分)④在FeCl3溶液中加入銅片；(2分)

(2分)(3)在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質(zhì)；(2分)取少量亞鐵鹽溶液，向其中加人幾滴KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)，再通人氯氣后，觀察溶液是否呈紅色。(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或者“不是”)。(3)在圖K4－22－3中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

圖K4－22－3反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________________________________________________________________________；C的化學(xué)名稱是________________；E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________；④、⑥的反應(yīng)類型依次是____________________________________________。參考答案：略18.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：（1）A是、B是、C是（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：。參考答案：（1）Fe

Cl2

H2

（2）2Fe＋3Cl22FeCl3

（3）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

略19.A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒(méi)有未成對(duì)電子；B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來(lái)水的消毒。（1）C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為

；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為

。(用元素符號(hào)表示)（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為

，中心原子采用

雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為

，任意寫(xiě)出一種它的等電子體的化學(xué)式為

。（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l36．4℃。則該化合物屬于

晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有

。（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為

。若最近的B與D的原子距離為acm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為

g/cm3。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2

；

O>Cl；

（2）V形；sp3；ClO3-