湖北省恩施市小村苗寨民族中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

湖北省恩施市小村苗寨民族中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石(TiO2)為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO………………反應(yīng)①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……………反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是()A．TiCl4在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑B．C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被氧化C．在①反應(yīng)方程式中，a一定等于2D．每生成9.6gTi，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移電子0.6mol參考答案：B略2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（

）A．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NAB．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個數(shù)為NAD．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略3.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（）A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵參考答案：D考點：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

分析：a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．解答：解：a的M電子層有1個電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為Cl＞S＞C＞Na，故A正確；B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C．a(chǎn)為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．b為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故D錯誤．故選D．點評：本題為2015年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．4.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略5.參考答案：答案：B6.下列關(guān)于硅的敘述錯誤的是（）A．硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C．常溫下硅很穩(wěn)定，不能跟強酸反應(yīng)D．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維參考答案：A略7.最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯誤的是A.正極電極反應(yīng):

B.負極電極反應(yīng):

C.電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的pH降低

D.當外電路通過0.6電子時，理論上消耗甲醇6.4g參考答案：略8.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．在（t1+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強或溫度時，A的體積分數(shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略9.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A．左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB．左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD．錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：AD略10.(1999·全國卷)下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是(

)參考答案：D略11.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5可改變該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為

參考答案：AD略12.（2005·北京卷）14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略13.已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個側(cè)鏈，二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是A．5

9

6

B．4

6

6 C．3

9

7

D．4

6

7

參考答案：A試題分析：如果含有1個側(cè)鏈，則應(yīng)該是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共計5種；如果含有2個取代基，則可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均鄰間對三種，共計是9種；如果是3個取代基，則是2個甲基和1個氨基，其位置有6種，答案選A。14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中，正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：略15.下列電子式書寫正確的是參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________

、____________。（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____

________、_____

______。（寫出兩個）（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________?！皦A溶”時反應(yīng)的主要離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;

___

_。（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是______

____

_____。（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_____________

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為（保留2位小數(shù)）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．

（4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．.專題：計算題．分析：（1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為HNO3的關(guān)系式計算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分數(shù)公式進行計算；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中氮氣的量不變進行計算，算出生成硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計算轉(zhuǎn)化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關(guān)系，并畫出硝酸和空氣的關(guān)系圖象．解答：解：（1）設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設(shè)氨氣的體積是4L，設(shè)需要空氣的體積為y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空氣混合物中氨的體積分數(shù)=≈0.14，故答案為：0.14；（3）設(shè)生成xmolHNO3，空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80，空氣中氮氣的量是氧氣的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率=×100%=7.5%；NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%，故答案為：氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，將得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，當≤，即≤時無硝酸生成，此時20.0mol氨氣所需空氣量為：×20.0mol=125mol；當≤≤，即≤≤，時有硝酸生成，此時20.0mol氨氣所需空氣量為10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物質(zhì)的量是20mol，所以HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為，答：HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，難點是計算轉(zhuǎn)化率，明確氮氣和氧氣的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒來分析解答，題目難度較大．18.N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請回答下列問題：（1）N與O電負性較大的是

。（2）NaN3的晶體類型是

。（3）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是

。（4）N2H4中的N原子的雜化類型是

。（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是

。A．氧原子

B．氮原子

C．兩者都可以NO2－與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式

。參考答案：（1）O

（2分）（2）離子晶體

（2分）（3）HN3分子間存在氫鍵

（2分）（4）sp3雜化（2分）

（5）C

（2分）

1s22s22p63s23p63d6

（3分）試題分析：（1）非金屬性越強，電負性越大，則N與O電負性較大的是O；（2）NaN3是由鈉離子和N3－形成的離子化合物，因此晶體類型是離子晶體。（3）由于氮元素的電負性大，能與氫元素形成氫鍵，因此純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，但沸點較高；（4）N2H4相當于是氨氣分子中的氫原子被－NH2取代，即N2H4分子中N原子形成3個δ鍵，且有1個孤電子對，所以N原子的雜化類型是sp3雜化；（5）NO2－離子是一種很好的配位體，由于氮元素、氧元素最外層均含有電子對，因此N或O均能提供孤電子對，答案選C；鈷元素的原子序數(shù)是27，則Co3＋的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6。考點：考查電負性、晶體類型、氫鍵、雜化軌道以及配位化合物的有關(guān)判斷19.下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑤和⑧兩種元素名稱分別是

和

；(2)表中⑥