云南省昆明市黃岡實驗學校20192020學年高一化學上學期期末考試試卷(含解析)

云南省昆明市黃岡實驗學校2018-2019學年高一上學期期末考試化學試題以下反響屬于氧化復原反響的是A.Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑B.MgO＋2HCl=MgCl2＋H2OC.SO2+H2OHSOD.CaCO3CaO＋CO↑232【答案】A【分析】A項，F(xiàn)e的化合價由0→+2、H的化合價由+1→0，故A是氧化復原反響；BCD都沒有化合價變化，屬于非氧化復原反響。點睛：此題考察氧化復原反響的判斷，有化合價變化的反響是氧化復原反響；置換反響是氧化復原反響，有單質(zhì)參加的化合反響是氧化復原反響，有單質(zhì)生成的分解反響是氧化復原反應。對危險化學品要在包裝標簽上印有警告性標記。實驗室保留燒堿應采納的標記是A.B.C.D.【答案】D【分析】【詳解】燒堿是NaOH，對人有激烈的腐化性，是擁有腐化性的藥品，沒有爆炸性、沒有強的氧化性，也沒有劇毒，故合理選項是D。以下電離方程式，書寫正確的選項是A.Al3+2-B.AlCl3+-2(SO4)3=2Al+3SO43=Al+ClC.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-【答案】A【分析】1【剖析】電離方程式是表示電解質(zhì)電離的式子。強電解質(zhì)電離用“=”。弱電解質(zhì)電離用“”。書寫電離方程式還需注意切合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒。【詳解】A.Al2(SO4)3為強電解質(zhì)，電離方程式為：Al23+2-，A正確。(SO4)3=2Al+3SO4B.AlCl3為強電解質(zhì)，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，B錯誤。32為強電解質(zhì)，電離方程式為：322+3-錯誤。C.Mg(NO)Mg(NO)=Mg+2NO，CD.KMnO4為強電解質(zhì)，電離方程式為：+-KMnO4=K+MnO4，D錯誤。答案為A。以下對于膠體說法正確的選項是有些膠體是純凈物，有些膠體是混淆物膠體、溶液和濁液的實質(zhì)差別是可否產(chǎn)生丁達爾效應膠體不帶電荷膠體分別質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7cm【答案】C【分析】A、膠體是分別系的一種，屬于混淆物，A錯誤。B、膠體、溶液和懸濁液的實質(zhì)差別是分別質(zhì)粒子直徑的大小不一樣，B錯誤。C、膠體不帶電，顯電中性，C正確。D、膠體粒子的直徑在1～100nm之間，即在10-9～10-7m，D錯誤。正確答案為C5.以下物質(zhì)的分類不正確的選項是燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿H2SO4、HClO、H2CO3都屬于酸CuO、Na2O2和干冰都屬于氧化物NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都屬于鹽【答案】A【分析】A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯誤。B、三者都是酸，B正確。C、氧化物是含有兩種元素其中一種為氧元素的化合物，C正確。D、鹽是金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，三者都是鹽，D正確。正確答案為A6.1L2mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+物質(zhì)的量為2【答案】B【分析】硫酸鈉在溶液中完整電離出2個鈉離子和1個硫酸根離子，所以鈉離子的物質(zhì)的量是硫酸鈉物質(zhì)的量的2倍，為1L×2mol/L×2＝4mol，答案選B。點睛：明確硫酸鈉的電離特色，得出鈉離子物質(zhì)的量和硫酸鈉物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的重點。以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不可以大批共存的是A.Mg2++-Cl-B.K++2+2-KNO3NaMgSO4C.H+SO2-2+NO-D.Ca2+H+NO-Cl-433【答案】C【分析】在A、B、D四組中，各離子之間互相不可以發(fā)生反響，能夠大批共存；C組中的SO42-和Ba2+能夠反響生成硫酸鋇白色積淀，故不可以大批共存；所以答案選C?！久麕燑c睛】離子不可以大批共存的一般狀況是：（1）能發(fā)生復分解反響的離子之間(即生成積淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))。（2）能生成微溶物的離子之間(如：Ca2+和SO42-；+2-)。（3）能發(fā)生氧化復原反響的離子之間+-2--2-、Fe3+43等)。（4）能發(fā)生絡(luò)合反響的離子之間(如Fe3+和SCN-)。解決離子共存問題時還應當注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中能否有大+-2+2+3+-量的H或OH。(2)溶液的顏色，如無色時可清除Cu、Fe、Fe、MnO4等有色離子的存在。(3)溶液的詳細反響條件，如“氧化復原反響”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”。(4)是“可能”共存，仍是“必定”共存。合金是一類用途寬泛的金屬資料。以下物質(zhì)中，不屬于合金的是A.水銀B.碳素鋼C.青銅D.黃銅【答案】A【分析】A．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．碳素鋼是鐵和碳的合金，故B錯誤；C．青銅是銅錫合金，故C錯誤；D．黃銅是銅鋅合金，故D錯誤；應選A。點睛：掌握合金的特色是正確解答此題的重點。合金是指在一種金屬中加熱熔合其余金屬或非金屬而形成的擁有金屬特征的物質(zhì)；合金擁有以下特色：①必定是混淆物；②合金中起碼有一種金屬等。以下實驗儀器能夠直接用來加熱的是3A.容量瓶B.試管C.錐形瓶D.燒杯【答案】B【分析】A、容量瓶不可以用來加熱，A錯誤；B、試管能夠直接加熱，B正確；C、錐形瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，C錯誤；D、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，D錯誤，答案選B。點睛：能夠加熱的化學儀器有：①試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不可以用酒精噴燈加熱；②蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；③坩堝：直火加熱，一般用于融化熔點高的固體反響物；④燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加快反響；⑤燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反響；⑥蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于互溶性液體的提純。以下各組混淆物中，能用分液漏斗進行分別的是A.酒精和水B.四氯化碳和水C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳【答案】B【分析】酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分層，而水和四氯化碳不互溶，分層，可用分液的方法分別，應選B。以下實驗操作正確的選項是蒸餾時，應將溫度計水銀球浸入液體中用酒精萃取碘水中的碘蒸發(fā)時，不行將溶液蒸干，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)許多固體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干用分液漏斗分別汽油和水，水和汽油分別用兩個燒杯在下口接【答案】C【分析】A.蒸餾時，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，故A錯誤；B.因酒精也能溶于水，不可以作萃取劑萃取碘水中的碘，故B錯誤；C.蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)許多固體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故C正確；用分液漏斗分別汽油和水，水在基層，應從下口放出，用燒杯在下口接，汽油在上層，應從上口倒出，用燒杯在上口接，故D錯誤；故答案選：C。4太陽能光電板的基來源料是A.硅B.銅C.二氧化硅D.鋁【答案】A【分析】太陽能光電板的基來源料是硅，答案選A。以下有關(guān)酸、堿、鹽的說法正確的選項是A.能電離出H+的化合物稱為酸B.水溶液顯堿性的化合物是堿C.鹽中必定含有金屬陽離子D.酸、堿、鹽在必定條件下都能發(fā)生電離【答案】D【分析】A、電離出的陽離子全為H+的化合物稱為酸，而能電離出H+的化合物不必定為酸，如NaHSO4在水中也可電離出H+，但NaHSO4屬于鹽類，A錯誤。B、某些鹽溶液如碳酸鈉溶液也顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽，B錯誤。C、鹽中含有的陽離子能夠是金屬陽離子也但是銨根離子如NH4Cl，C錯誤。D、酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出陽離子和陰離子，D正確。正確答案為D以下物質(zhì)中屬于堿的是A.CH4COOHD.KClO3【答案】B【分析】A.CH4是有機物，屬于烴，故A錯誤；B.NaOH是氫氧化鈉，電離出的陰離子是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；C.CH3COOH是乙酸，屬于酸，故C錯誤；D.KClO是次氯酸鉀，屬于鹽，故D錯誤；應選B。以下描繪的必定是金屬元素的是A.易失掉電子的物質(zhì)B.能與酸反響的物質(zhì)C.原子最外電子層只有一個電子的元素D.原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素【答案】D【分析】【詳解】A．硫離子在反響中易失掉電子，表現(xiàn)復原性，但硫是非金屬元素，故A錯誤；B．堿是能與酸反響的物質(zhì)，但不是金屬元素，故B錯誤；C．最外層只有一個電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；D．原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素是鈉，最外層有1個電子，5鈉是金屬元素，故D正確；應選D。某物質(zhì)灼燒時，焰色反響為黃色，以下判斷正確的選項是A.該物質(zhì)必定是鈉的化合物B.該物質(zhì)必定含鈉元素C.該物質(zhì)必定是金屬鈉D.該物質(zhì)中不行能含有鉀元素【答案】B【分析】試題剖析：某物質(zhì)灼燒時，焰色反響呈黃色，則必定含有鈉元素，但不可以確立是鈉的化合物仍是鈉的單質(zhì)。若不透過藍色的鈷玻璃察看，鉀的紫色會被鈉的黃色掩蓋，察看不到，所以沒法確立能否含有鉀元素?？键c：焰色反響評論：注意記著各樣物質(zhì)焰色反響時的顏色，鉀的紫色會被鈉的黃色掩蓋，察看鉀的焰色反響的顏色需要透過藍色的鈷玻璃察看紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和A.氧化亞鐵B.氧化鐵C.四氧化三鐵D.氫氧化鐵【答案】C【分析】紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和四氧化三鐵，答案選C。游泳池是公共場合，一定保持用水的潔凈衛(wèi)生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Ca(OH)2D.HClO【答案】B【分析】漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣構(gòu)成的混淆物，此中有效成分是次氯酸鈣，答案選B。用如圖裝置做相應實驗，采集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的選項是6【答案】C【分析】A．復原性氣體能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不必定是二氧化硫，故A錯誤；B．氨氣的密度比空氣的小，應利用向下排空氣法采集，圖中采集氣體的裝置不合理，故B錯誤；C．氯氣與水反響生成鹽酸和HClO，均為酸，且HClO擁有漂白性，結(jié)論應為氯氣與水反響生成物擁有酸性，HClO擁有漂白性，故C正確；D．氧化氮密度比空氣大，與水反響生成硝酸，可氧化KI生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，NO2有氧化性，故D錯誤。在新制氯水中存在多種分子和離子,以下實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的選項是加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色積淀產(chǎn)生,說明有Cl-新制氯水使紅玫瑰變成白玫瑰,說明有Cl2將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClO光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體必定是Cl2【答案】A【分析】試題分析：A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色積淀產(chǎn)生,說明有Cl-與Ag+法反響生成氯化銀積淀；正確；B．新制氯水使紅玫瑰變成白玫瑰,說明有次氯酸，錯誤；C．將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有鹽酸，錯誤；D．光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體必定是氧氣，錯誤；考點:考察新制氯水的成分；以下有關(guān)硅及其化合物的說法，正確的選項是7硅在自然界中不以化合態(tài)的形式存在單質(zhì)硅常用作半導體資料SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反響【答案】B【分析】【詳解】A.硅元素屬于親氧元素，在自然界中以SiO2和硅酸鹽的形式存在，不存在硅單質(zhì)，錯誤；B.單質(zhì)硅導電性介于導體和絕緣體之間，所以常用作半導體資料，B正確；C.高溫下SiO2與純堿反響生成CO2，說明在高溫下高沸點的酸酐制取低沸點的酸酐，與硅酸、碳酸的酸性強弱沒關(guān)，C錯誤；D.SiO2是非金屬氧化物，它能與氫氟酸反響，在工業(yè)上常利用這一點來雕琢玻璃，D錯誤；故合理選項是B。查驗銨鹽的方法是將待檢物質(zhì)拿出少許放在試管中而后加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口察看顏色變化加水溶解，用紅色石蕊試紙查驗溶液酸堿性加NaOH濃溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口察看顏色變化加入強堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液【答案】C【分析】銨鹽受熱分解，產(chǎn)物很復雜，A項錯誤；銨鹽水溶液可能呈酸性或中性，不可以用紅色石蕊試紙查驗B項錯誤；強堿也能使酚酞變紅，擾亂銨根離子的查驗，D項錯誤。常溫下能用鐵罐或鋁罐儲存的是A.濃H2SO4B.濃HClC.稀H2SO4D.稀HNO3【答案】A【分析】A、常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，則可用鐵罐裝運濃硫酸或濃硝酸，故A正確；B、常溫下，金屬鐵、鋁會和濃鹽酸之間發(fā)生反響，所以不可以用鐵罐或鋁罐儲存，故B錯誤；C、常溫下，金屬鐵、鋁會和稀硫酸之間發(fā)生反響，所以不可以用鐵罐或鋁罐儲存，故C錯誤；D、常溫下，金屬鐵、鋁會和稀鹽酸之間發(fā)生反響，所以不可以用鐵罐或鋁罐儲存，8故D錯誤；應選A。氫氣在氯氣中焚燒，會發(fā)出A.蒼白色火焰B.淡黃色火焰C.藍紫色火焰D.刺眼白光【答案】A【分析】氫氣在氯氣中焚燒，會發(fā)出蒼白色火焰，答案選A。以下氣體可用向下排空氣法采集的是A.H2B.CO2C.NO2D.Cl2【答案】A【分析】試題剖析：CO2、NO2、Cl2密度比空氣大，不可以用向下排氣法；H2密度比空氣的密度小，采集時用向下排氣法采集，應選A?！究键c定位】考察氣體的采集方法【名師點晴】氣體的采集能夠用排水法采集或許用排空氣法采集．若氣體不溶于水，則氣體能夠用排水法采集；若氣體比空氣的密度大，能夠用向上排氣法采集；若氣體比空氣的密度小，能夠用向下排氣法采集。26.(1)甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為___________；(2)3.2gCH4中約含有_____________個分子、含有________mol電子，在標準狀況下所占的體積約為_________L；在標準狀況下，測得14.2g某氣體的體積為4.48L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為__________?！敬鸢浮?1).16g/mol(2).0.2NA(3).2(4).4.48(5).71g/mol【分析】【剖析】當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量；依據(jù)n=、n=、n=，聯(lián)合物質(zhì)構(gòu)成微粒的構(gòu)造剖析；(3)先依據(jù)n=來計算氣體的物質(zhì)的量，而后利用n=計算其摩爾質(zhì)量?！驹斀狻?1)CH4相對分子質(zhì)量是16，所以其摩爾質(zhì)量是16g/mol；(2)3.2g甲烷的物質(zhì)的量是n(CH4)=3.2g÷16g/mol=0.2mol，因為1mol甲烷中含有NA個甲烷分子，所以0.2mol甲烷中含有分子數(shù)為0.2NA；91個甲烷分子中含有10個電子，則0.2molCH4中含有的電子數(shù)量為10×0.2NA=2NA；在標準狀況下氣體摩爾體積都大于是22.4L/mol，則0.2molCH4在標準狀況下所占的體積約為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)在標準狀況下，測得14.2g某氣體的體積為4.48L，其體積為V=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量為M=?！军c睛】此題考察了有關(guān)物質(zhì)的量的公式的應用的知識。掌握n=、n=、n=、c=及物質(zhì)構(gòu)成微粒的構(gòu)造和構(gòu)成是此題解答的重點。27.(6分)分別沸點不一樣但又互溶的液體混淆物，常用的方法是；分別不溶性固體和液體混淆物的常用的方法是；分別兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是?！敬鸢浮空麴s；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶【分析】結(jié)晶法合用于不一樣溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不一樣而分別的一種方法，蒸餾是依照混淆物中個組分沸點不一樣而分別的一種法，合用于除掉易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾合用于不溶性固體和液體之間的一種分別方法。所以答案分別是蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。寫出以下物質(zhì)的電離方程式Na2SO4：____________________________________Ba（OH）2：______________________________H2SO4：_________________________________；【答案】+2-2+-+2-。H2SO4=2H+SO4；Ba(OH)2=Ba+2OH；Na2SO4=2Na+SO4【分析】三種物質(zhì)都屬于強電解質(zhì)，完整電離，即電離方程式為：Na2SO42Na＋SO42－，Ba(OH)2Ba2＋－24＋42－。＋2OH，HSO2H＋SO考點：考察電離方程式的書寫等知識。29.取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開后，可看到斷面呈___________色，擁有________光彩，但斷面很快變_________，主假如因為生成一薄層________________。若把鈉水中，其反響的化學方程式為_____________________?！敬鸢浮?1).銀白色(2).金屬(3).暗(4).Na2O(5).2Na+2H2O↑=2NaOH+H10【分析】【詳解】鈉是銀白色金屬，擁有金屬光彩，取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切開后，會看到新切開的斷面呈銀白色，擁有金屬光彩；但是鈉與氧氣會快速反響生成氧化鈉，所以在空氣中很快變暗；若把鈉放入水中，與水發(fā)生置換反響產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反響的化學方程式是：2Na+2HO=2NaOH+H↑。以下物質(zhì)中，能制成太陽能電池的是_________，是光導纖維的基來源料的是__________，平時生活中常做導線的是____________，其合金是用量最大、用途最廣的是_____________，做紅色油漆和涂料的是___________，做凈水劑的是___________，擁有粘合作用、用作防火劑的是___________，作干燥劑的是__________．A銅B硅膠C硅D二氧化硅E鐵F氧化鐵G硅酸鈉H硫酸鋁鉀【答案】C；D；A；E；F；H；G；B．【分析】硅擁有優(yōu)秀的半導體資料，能制成太陽能電池；二氧化硅擁有優(yōu)秀的光學特征，是光導纖維的基來源料；銅擁有優(yōu)秀的導電性，平時生活中常做導線；合金是用量最大、用途最廣的是鐵；氧化鐵為紅色，可做紅色油漆和涂料；明礬中鋁離子水解生成擁有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠凈水；硅酸鈉水溶液擁有粘性，耐高溫，擁有粘合作用、用作防火劑；硅膠擁有吸水性，用作干燥劑；故答案為：C；D；A；E；F；H；G；B．【評論】此題考察了物質(zhì)的用途，明確有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題重點，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的累積．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，其化學式為_________，擁有_________氣味，密度比空氣的__________（填“大”或“小”），__________（填“易”或“難”）溶于水，所以，采集氨氣應采納_______________法?！敬鸢浮?1).NH3(2).刺激性(3).小(4).易(5).向下排空氣【分析】氨氣的化學式為NH3，是一種擁有刺激性氣味的氣體，氨氣的相對分子質(zhì)量為17，小于空氣的均勻值29，依據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水，所以，采集氨氣應采納向下排空氣法，故答案為：NH3；刺激性；??；易；向下排空氣。將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰巧完整反響。求：（1）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；112）反響中生成的H2在標準狀況下的體積；3）向反響后的溶液中加水至500mL，求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度。【答案】（1）1mol/L（2）2.24L（3）