河南省開封市石崗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省開封市石崗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯誤的是：

A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱。參考答案：D略2.生活中常常碰到涉及化學(xué)知識的某些問題，下列敘述正確的是

①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮

③變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

④棉花和木材的主要成分都是纖維素，禽類羽毛和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水A．①④⑤

B．②③④

C．①②④⑤

D．全部參考答案：A略3.用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D略4.１９９６年２月，德國某研究所在高能加速器中，將Ｚn撞入一個Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A.278

B.277

C.166

D.165參考答案：D略5.下列說法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.是放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小來決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量參考答案：C6.已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度為A.ρ/400mol/L

B.20/ρmol/L

C.2.5ρmol/L.

D.50ρmol/L參考答案：C【詳解】20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質(zhì)的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

（

）A

實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2OB

硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-

=BaSO4

↓C

Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：H++OH-

=

H2OD

Fe2O3溶于稀硫酸：6H++Fe2O3

=2Fe3++3H2O參考答案：D略8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．往氫硫酸溶液中加入堿,有利于S增多B．經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率參考答案：B略9.下列含有共價鍵的離子化合物是A.CO2

B.NaOH

C.CaF2

D.金剛石參考答案：BA、CO2是共價合物，選項(xiàng)A不符合；B、NaOH是離子化合物，其中氧原子與氫原子以共價鍵的形式形成氫氧根，含有共價鍵，選項(xiàng)B符合；C、CaF2是離子化合物，但不含共價鍵，選項(xiàng)C不符合；D、金剛石含有共價鍵，但是屬于單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)D不符合。答案選B。10.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C11.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無水乙醇

D．固體NH4N03參考答案：A12.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如Fe、Mn等)，這是因?yàn)殇X的性質(zhì)具有A．兩性

B．導(dǎo)電性

C．熔點(diǎn)低

D．還原性及冶煉反應(yīng)中放出大量的熱參考答案：D13.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A.鈉在氯氣中燃燒 B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D.鋅粒放入稀硫酸中參考答案：D試題分析：離子反應(yīng)一定是在溶液中發(fā)生，鈉在氯氣中燃燒不再溶液中發(fā)生，A錯；二氧化碳通入澄清的石灰水中是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯；氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯；鋅粒與稀硫酸反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，D對。14.某溶液中大量存在的四種離子：NO3-、SO42-、H+、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M為（

）A．Mg2+

B．Fe3+

C．Cl-

D．Ba2+參考答案：A略15.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl參考答案：C【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答．【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是，其作用是。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是

。B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。a．水

b．酸性KMnO4溶液c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L—1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是

。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填字母)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．銀粉

d．NaHCO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是

；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是

；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時，常用的方法是

。參考答案：略18.（6分）已知A～H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍(lán)色溶液，它們有如下圖所示的關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。

試回答下列問題。（1）推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式：A是

，D是

，H是

。（2）F的類別是

（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

。參考答案：⑴Cu

AlCl3

FeCl3

（各1分）⑵兩性氧化物（1分）

⑶2Al＋Fe2O3==Al2O3＋2Fe

（2分）19.(6分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：⑴此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b=

▲

。⑵t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

▲

。⑶下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）

▲

。A、反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1

B、混合氣體的總質(zhì)量