2022年重慶大足區(qū)萬(wàn)古鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年重慶大足區(qū)萬(wàn)古鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LNO，剩余4．8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0．075mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．5mol·L-1

C．第一次剩余4．8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LNO

參考答案：A略2.A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略3.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.向1mol·L-1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B.將1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1D.將少量CO2氣體通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO—=CO32—-+2HClO參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H+)/c(OH-)＝1的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：C略5.參考答案：D略6.25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol?L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A-水解程度較大C．c(A-)+c(HA)=0.02mol?L-1

D．n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)參考答案：A7.科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I－等。A113、A114的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。下列說(shuō)法不正確的是（）A、All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似B、A113與鹵素性質(zhì)類似C、A113在氣態(tài)中與HI反應(yīng)的方程式可表示為：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的參考答案：答案：D8.恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a

B．起始時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)容器中的體積比為(1+n):(1+n–a)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolHe，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

D．當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略9.X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個(gè)電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z,下列敘述正確的是

A.四種元素中，Z元素的非金屬性最強(qiáng)

B.只有X、Y、Z存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有X與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.Y、Z、W分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

參考答案：C由題意可直接判斷出X是鈉，Y是碳，從“Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍”可知Z屬于VIA，再者Z為短周期元素，可知Z是硫，進(jìn)一步判斷出W是氯。氯的非金屬性最強(qiáng)，A不符合題意；氯元素存在多種氧化物，B不符合題意；活潑金屬鈉一般與非金屬形成離子化合物，C符合題意；烴中可存在碳碳非極性鍵，D不符合題意。

10.下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測(cè)量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略11.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：BC略12.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到Z的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl2參考答案：D略13.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為()A．1.6B．2.4g

C．4.8g

D．6.4g參考答案：略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．0.5mol過(guò)氧化鈉含有NA個(gè)陰離子

B．16gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子參考答案：B略15.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性大于CuB．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因?yàn)镠ClO酸性比H2SO4強(qiáng)C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因?yàn)殇X箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，因?yàn)槁人哂衅仔詤⒖即鸢福篊略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：圖K5－32－10相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過(guò)程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O；[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：圖K5－32－11請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)；b.冷卻結(jié)晶；c.抽濾；d.洗滌；e.干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖K5－32－11所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是______________________；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先______________________，然后__________________。②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有____________雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．向溶液C中加入適量__________；b.__________；c.洗滌；d.干燥。①請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是______。A．乙醇

B．蒸餾水

C．乙醇和水的混合液

D．飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是_______________________________。參考答案：(1)①漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確斷開抽氣裝置與安全瓶的連接關(guān)閉水龍頭②CuSO4晶體加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)了[Cu(NH3)4]2＋電離產(chǎn)生Cu2＋和[Cu(NH3)4]SO4·H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時(shí)析出CuSO4晶體雜質(zhì)(2)①(NH4)2SO4過(guò)濾②A③加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。圖1中兩個(gè)圓分別代表碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)信息，兩圓重疊區(qū)域表示它們的共同特點(diǎn)(相似點(diǎn))，重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨(dú)有的特征(不同點(diǎn))。請(qǐng)你在圖下的空格內(nèi)填寫適當(dāng)內(nèi)容。(每處只要求填一點(diǎn))(1)________；(2)________；(3)________；(4)________；(5)________。參考答案：(1)與酸反應(yīng)(2)加熱分解(3)有丁達(dá)爾效應(yīng)(4)分散系(5)能夠透過(guò)半透膜略18.將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到20℃時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：1：l。這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。J是一種常見金屬單質(zhì)；C在固體時(shí)可用于人工降雨，D常溫下是一種無(wú)色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。請(qǐng)按要求填空：(1)E的分子式為

；C的電子式為

。(2)已知1molB和F反應(yīng)生成氣態(tài)D時(shí)，放出226.45kJ的熱量。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

(3)寫出K和I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式

。(4)寫出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)寫出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式

。(6)A的化學(xué)式為

。參考答案：略19.N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點(diǎn)及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))（5）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235℃，CuCl熔點(diǎn)為426℃，則可判定Cu2O為_________(填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________(列出計(jì)算式)g·cm－3。參考答案：(1)3d104s1

(2)銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)

(3)三角錐形

sp3

(4)N

P

(5)離子晶體

分子晶體

(6)8

【分析】（1）銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1。（2）銅原子半徑較小且價(jià)電子數(shù)較多，金屬鍵更強(qiáng)。（3