浙江省臺州市棲霞中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省臺州市棲霞中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是:

A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略3.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n—1D．各能層含有的電子數(shù)為2n2參考答案：A4.下列說法正確的是A．所有苯的同系物中滴加3－5滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并稍稍加熱，均可觀察到溶液褪色B．甘氨酸和丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．在高濃度的銅氨溶液中加入脫脂棉，攪拌成黏稠液，用注射器將吸入的黏稠液注入稀鹽酸中，將生成物水洗后可獲得銅氨纖維D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱參考答案：C5.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是()A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===Al(OH)4]－C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋參考答案：C原電池正、負極的判斷不能完全依賴金屬的活動性，因為可能會出現(xiàn)特殊情況：濃硝酸使鐵、鋁鈍化；鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不能與NaOH溶液反應(yīng)等。6.下列溶液加熱蒸干灼燒后，能析出溶質(zhì)本身的是A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3參考答案：C略7.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的核磁共振氫譜共有多少個峰。（

）A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：D略8.

參考答案：B略9.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D10.欲同時對農(nóng)作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現(xiàn)有：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適合的組合是A．①③③

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤參考答案：B11.下列說法正確的是

A．1molH2的體積為22.4LB．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023C．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量D．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol參考答案：D略12.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度

B．加入NH4Cl固體C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：BD略13.對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫參考答案：C略14.某同學(xué)寫出下列烷烴的名稱中，正確的是A.3,3-二甲基丁烷

B.2,2-二甲基丁烷

C.2–乙基丁烷

D.2,3,3–三甲基丁烷參考答案：B15.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是(

)。

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）（1）某化學(xué)興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：

①他們進行的下列探究中不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（填選項）A．升高反應(yīng)溫度

B．適當(dāng)增加硫酸的濃度

C．加水

D．把鋅粒改用鋅粉②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認(rèn)為原因是；

。上述實驗中除發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了

（填離子反應(yīng)方程式）③他們分析后認(rèn)為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認(rèn)為是

（填選項）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4（2）根據(jù)你所學(xué)的有關(guān)實驗，填寫下列空白。④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導(dǎo)入

，以達到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的。⑦設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗

。（用離子方程式表示）參考答案：（共11分）（1）①

C（2分）②CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止發(fā)生暴沸（1分）

②催化（1分）

③飽和碳酸鈉溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也給分）（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你給出化合物A—K的結(jié)構(gòu)簡式。其中D的相對分子質(zhì)量為100。

A

▲

、B

▲

、C

▲

、D

▲

、E

▲

、F

▲

、G

▲

、H

▲

、I

▲

、G

▲

、K

▲

.

參考答案：略18.(13分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B。請回答：

(1)A元素的名稱是________________；

(2)B元素的軌道表示式是________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________________________________________________________________；

(3)E屬于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________；屬于元素周期表中的

區(qū)（填元素分區(qū)），它的＋2價離子的電子排布式為________________；

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag?cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。參考答案：略19.（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g）

xC（g）＋2D（g）ΔH＜0

，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：①x值等于

；

②B的平衡濃度為

。③A的轉(zhuǎn)化率為

。

④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過程中改變的條件可能是