反應(yīng)熱的計(jì)算課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第二節(jié)

反應(yīng)熱的計(jì)算

許多反應(yīng)熱可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定測(cè)量。但是有些反應(yīng)熱是無(wú)法直接測(cè)定的。如：但這個(gè)反應(yīng)熱是冶金工業(yè)中非常有用的數(shù)據(jù)，應(yīng)該如何獲得呢？

蓋斯（G.H.GermainHenriHess）(1802～1850年)俄國(guó)化學(xué)家。1802年8月8日生于瑞士日內(nèi)瓦市一位畫家家庭，三歲時(shí)隨父親定居俄國(guó)莫斯科，因而在俄國(guó)上學(xué)和工作。1825年畢業(yè)于多爾帕特大學(xué)醫(yī)學(xué)系，并取得醫(yī)學(xué)博士學(xué)位。1826年棄醫(yī)專攻化學(xué)。

蓋斯早年從事分析化學(xué)的研究，曾對(duì)巴庫(kù)附近的礦物和天然氣進(jìn)行分析，做出了一定成績(jī)，以后還曾發(fā)現(xiàn)蔗糖可氧化成糖二酸。1830年專門從事化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)定方法的改進(jìn)，曾改進(jìn)拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計(jì)，從而較準(zhǔn)確地測(cè)定了化學(xué)反應(yīng)中的熱量。1836年經(jīng)過(guò)許多次實(shí)驗(yàn)，他總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的，1860年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。一、蓋斯定律一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成，其___________是相同的。反應(yīng)熱始態(tài)終態(tài)1、蓋斯定律在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的__________只與反應(yīng)體系的_______和________有關(guān)，而與反應(yīng)的______無(wú)關(guān)反應(yīng)熱始態(tài)終態(tài)途徑ΔHΔH1+

ΔH2=ΔH3+

ΔH4+

ΔH5=途徑一途徑三途徑二2、蓋斯定律的意義有些反應(yīng)的反應(yīng)熱難以直接測(cè)定，如：（1）有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢（2）有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生（3）有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生）利用蓋斯定律可以間接計(jì)算出來(lái)。ΔH1=ΔH2+ΔH3

該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)定,但下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱卻可以直接測(cè)定：

ΔH3根據(jù)蓋斯定律=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molΔH3=ΔH1–ΔH2①“虛擬路徑法”3、反應(yīng)熱的計(jì)算方法1、目標(biāo)方程中找唯一2、同加異減【方法步驟】3、化系數(shù)目標(biāo)方程式中的物質(zhì)：在給出的各個(gè)已知方程式中只出現(xiàn)一次目標(biāo)方程式中的物質(zhì)：與已知方程式中物質(zhì)在方程式的同側(cè)，則相加；與已知方程式中物質(zhì)在方程式的異側(cè)，則相減；把已知方程式中的系數(shù)化成與目標(biāo)方程式中物質(zhì)的系數(shù)一致。②

加合法

該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)定,但下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱卻可以直接測(cè)定：

ΔH3【易錯(cuò)總結(jié)】(1)熱化學(xué)方程式顛倒，

ΔH的符號(hào)也要改變。(2)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH也要加倍。(3)熱化學(xué)方程式加減時(shí)，ΔH加減要帶“+”“-”運(yùn)算。(4)熱化學(xué)方程式加減時(shí)，同種物質(zhì)可相加減。(5)注意狀態(tài)：s→l→g①－②總結(jié)：用蓋斯定律解題的方法思維建模1.已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計(jì)算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：①×2+②×4-③=④

ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol課堂練習(xí)2×③－①－②＋247①×2＋②＋③×22a＋b＋2c二、反應(yīng)熱的計(jì)算例1：FeS2的燃燒的化學(xué)方程式為：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)在25℃和101kPa時(shí)，1molFeS2(s)完全燃燒生成Fe2O3(s)和SO2(g)時(shí)放出853kJ的熱量。(1)請(qǐng)寫出FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)計(jì)算理論上1kg黃鐵礦(FeS2的含量為90%)完全燃燒放出的熱量。Q=n×│?H│1.已知：

①C（s）+O2（g）═CO2（g）

ΔH1

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）

ΔH2

③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）ΔH3則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的

ΔH為（）A．ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3+2ΔH1+ΔH2

C．ΔH3+2ΔH1﹣2ΔH2 D．ΔH3+2ΔH1﹣ΔH2D課外練習(xí)2.氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O。已知反應(yīng)：2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）

ΔH＝﹣314kJ/mol2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）

ΔH＝﹣292kJ/mol則CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）的

ΔH等于（）A．﹣11kJ/mol B．+11kJ/mol C．+22kJ/mol D．﹣22kJ/molA3.已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH（l）+2O2(g)═2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝﹣870.3kJ/mol②C(s)+O2（g）═CO2（g）ΔH2＝﹣393.5kJ/mol③H2(g)+O2（g）═H2O（l）ΔH3＝﹣285.8kJ/mol則反應(yīng)2C(s)+2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的焓變?chǔ)為（）A．244.15kJ?mol﹣1 B．﹣224.15kJ?mol﹣1

C．488.3kJ?mol﹣1 D．﹣488.3kJ?mol﹣1D4.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1，根據(jù)圖示的分